WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА


   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 | 2 || 4 |

Что такое скорость агрегации и скорость ориентации Какое соотношение этих величин ведет к образованию аморфных или кристаллических осадков Условия осаждения, промывания и прокаливания оксалата кальция и их теоретическое обоснование. Укажите, какие весовые формы можно получитьпри этом определении, их достоинства и недостатки.

161.

Вычислитьгравиметрический фактор при определении:

а) алюминия, если гравиметрической формой служил Al2O3;

б) бария, когда гравиметрической формой был BaSO4.

162.

Какую навеску Fe3O4 следует взятьдля получения 0,2 г Fe2O3.

163.

Какой объем соляной кислоты ( = 1,17 г/мл) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0 г сплава, содержащего 22% Ag, при использовании полуторного количества осадителя 164.

Сколько граммов СаСО3 перейдет в раствор при промывании 0,3 г осадка мл воды Какой процент от массы осадка составят потери вследствие растворимости СаСО3 165.

Сколько процентов осадка перейдет в раствор, если 0,2 г осадка сульфата бария промыто 150 мл жидкости, приготовленной из 1 л воды и 1 мл 1 М серной кислоты 166.

Какой объем 25%-ного раствора аммиака нужно добавить к 150 мл промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH4PO4 потери за счет растворимости составили не более 0,0001 г MgO 167.

Вычислить массовую долю (%) серебра в сплаве, если из навески сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки получили 0,2675 г AgCl.

168.

Допустимое содержание ртути в пищевых продуктах составляет 0,5 мг/кг.

Исследование образца тканей рыбы показало, что в образце массой 113,0 г содержится 0,11 мг ртути. а) Рассчитайте процентное содержание ртути. б) Определите, не превышает ли найденное содержание ртути предельно допустимое содержание 169.

Органический инсектицид окислили кислородом, чтобы получить растворимый в воде хлорид. После этого хлорид-ион осадили в виде хлорида серебра. При этом из 0,500 г инсектицида получилось 0,7715 г хлорида серебра.

Рассчитайте процентное содержание хлорида в инсектициде.

170.

Двадцать таблеток содержащего железо лекарственного препарата общей массой 21,3 г размельчили и тщательно перемешали до получения однородной массы. Затем 3,13 г порошка растворили в азотной кислоте; раствор нагрели для окисления железа до трехзарядного состояния и добавили раствор аммиака для.

осаждения Fe2O3 XH2O. После прокаливания масса Fe2O3 оказалась равной.

0,334г. Сколько миллиграммов FeSO4 7H2O содержалось в среднем в каждой таблетке II. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Электрохимические методы анализа 1. Определитьсодержание нитратов в воде, если в пробе объемом 200 мл, взятой для ионометрического анализа, потенциал нитратного электрода относительно хлорсеребряного электрода равен 0,135В. Потенциал этого электрода в стандартном растворе KNO3 (С=1.10-3) равен 0,211В.

2. Вычислитьпотенциал медного электрода в растворе 0,01М по CuCl2 и 0,01М по раствору CuSO4. Какая ошибка будет внесена в расчет, если не учитывать коэффициенты активности 3. Рассчитать содержание примеси Fe3+ в растворе FeSO4, если потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду равен 440 мВ. Для реакции Fe3+ + e = Fe2+ - E = 770 мВ. Потенциал каломельного электрода 247 мВ.

4. Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащем 19,5 г хромата калия и 15,0 г хлорида хрома в 200 мл, относительно каломельного электрода (0,1 н НКЭ) при температуре раствора 18 0С.

5. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при постоянном токе 10 мА. Точка эквивалентности при титровании 5 мл исследуемого раствора достигается за 5 минут 10 секунд. Рассчитать титр исследуемого раствора НС1 по NaOH.

6. При кулонометрическом титровании KмnO4 электролитически генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток мА линейно уменьшался во времени и через 120 секунд достигал 0. Рассчитать концентрацию КмnО4, если для титрования было взято 3,5 мл этого раствора.

7. При кулонометрическом определении цинка за время его полного восстановления в газовом кулонометре выделилось 35,4 мл смеси Н2 и О2.

Определитьсодержание цинка в растворе.

8. Из раствора соли серебра полностью выделяется серебро при электролизе в течение 30 минут, если ток равен 3А. Какой ток необходим, чтобы исходная концентрация раствора уменьшилась вдвое в течение 10 минут 9. При кулонометрическом титровании 20 мл K2Cr2O7 электролитически генерируемым Fe (II) на восстановление Cr2O72- понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определитьконцентрацию раствора K2Cr2O7.

10. Навеску сплава 0,6578 г растворили и через полученный раствор в течение минут пропускали ток силой 0,20 А, в результате чего на катоде выделилась медь. Определитьпроцентное содержание меди в сплаве, если выход по току равен 80 %.

11. Сколько минут нужно пропускатьчерез раствор хлорида цинка ток силой 5 А для разложения 2,456 г хлорида цинка 12. Определить процентное содержание индифферентных примесей в образце медного купороса (CuSO4. 5H2O), если после растворения его навески 0,4556 г в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1145 г меди.

13. Раствор бихромата калия объемом 20 мл оттитровали электролитически генерируемыми ионами железа (II) при силе тока 0,20 А в течение 15 минут.

Определитьконцентрацию раствора бихромата калия.

14. Для определения уксусной кислоты в ацетонитриле использовали метод кулонометрического титрования с помощью ОН-ионов, образующихся при электролизе воды в катодном пространстве. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Какова концентрация уксусной кислоты, если сила тока составляла 25,0 мА, а время электролиза – 107 секунд и объем исследованного раствора был 40,0 мл.

15. Построитькривые потенциометрического титрования в координатах Е – V и Е/V – V и определить концентрацию уксусной кислоты, если при титровании 10,00 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000 М раствором КОН получили следующие результаты:

Vкон, мл 10,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,рН 4,76 5,71 6,04 6,35 7,06 8,79 10,52 11,22 11,16. Определить концентрацию хлорида натрия в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,2000 М раствором азотнокислого серебра получили следующие результаты:

VА gNО3, мл 15,0 20,0 22,0 24,0 24,5 24,9 25,0 25,1 25,E, мВ 307 328 342 370 388 428 517 606 17. При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2345 г PbO2.

Определитьконцентрацию раствора нитрата свинца, если для анализа взяли мл раствора.

18. Навеску сплава 1,1000 г обработали соответствующим образом и получили сульфатноаммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5 А полностью выделили на платиновом катоде никель за 10 минут.

Рассчитатьпроцентное содержание никеля в сплаве.

19. Определить процентное содержание примесей в образце медного купороса.

(СuSO4 5H2O), если после растворения 0,5237 г его в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1322 г меди.

20. Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехзарядного металла, в результате электролиза при силе тока 1 А за 50 минут было выделено на катоде 0,2800 г металла. Какой был металл ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 21. Дайте определения и поясните следующие термины: спектр, интенсивность излучения, длина волны, волновое число, спектральная ширина полосы, фотон, поглощение, испускание, основное состояние, возбужденное состояние.

22. Дайте классификацию методов спектрального анализа (по изучаемым объектам, по характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом, по используемой области электромагнитного спектра, по природе энергетических переходов).

23. На каком принципе основаны спектральные методы анализа 24. Какие условия следует соблюдать, чтобы при фотометрировании растворов аммиаката меди (II) получитьлинейную зависимостьА-с cu 25. Оптические плотности трех исследуемых растворов равны 0,10; 0,44; 0,80. В каком случае относительная ошибка измерения будет наименьшей 26. Какое соединение Co(SCN)4-2 (620=103) или Co(H O)62 2+ (530=10) следует выбрать для определения «следов» ( 10-4 моль/л) кобальта (II) 27. Определить содержание меди (%) в 10 граммах образца, 1 грамм которого растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. Оптическое поглощение полученного раствора в кювете с толщиной слоя 3 см составило 0,675, а = 4,5.104.

28. Как изменится оптическая плотностьи пропускание раствора KМnO4, если его концентрация уменьшится в 2 раза 29. Как изменится оптическая плотностьи пропускание раствора при увеличении толщины светопоглощающего слоя 30. Будет ли сохраняться линейная зависимость А – с если при разбавлении, раствора происходит диссоциация:

+ Fe (SCN)3 = Fe (SCN) +SCN- 31. При изменении кислотности раствора происходит сдвиг равновесия:

2CrO4-2 + 2H+ = Cr O72 -2 + H2O. Будет ли в этом случае соблюдаться основной закон светопоглощения Бугера – Ламберта – Бера 32. Фотометрическое определение Р2О5 в виде фосфоромолибденовованадиевой кислоты выполняют при = 400 нм. Используемые реагенты – смесь метаванадата и молибдата аммония – поглощают в этой же области длин волн.

Как в этом случае выбирают условия фотометрирования 33. Молярные коэффициенты светопоглощения ионов FeSCN2+ 453 = 5000, Fe(SCN)+ 485 = 9800. Объяснить, почему одного из ионов почти вдвое больше другого.

34. Какие из соединений имеют полосы поглощения в УФ-области 200…400 нм:

NaNO3, Na2CO3, CH3CH2CH2CH3, CH2 = CHCH = CH2 С какими энергетическими переходами связано это поглощение 35. Какие из указанных соединений имеют спектры поглощения в видимой области: NaCI, KМnO4, CCI4, 36. Какие из указанных соединений имеют полосы поглощения в ИК-области: О2, N2, KBr, CCI4, CHCI3, C6H5NO2 С какими энергетическими переходами связано это поглощение 37. Фотометрирование растворов висмута (III) с тиомочевиной можно проводить при = 470 нм ( = 9.103) и при = 322 нм ( = 35.103). В каком случае предел обнаружения будет ниже 38. При определении никеля с диметилглиоксимом можно использовать методы прямой и дифференциальной фотометрии. Какой метод предпочтительнее, если исследуемый раствор, содержащий никель и диметилглиоксим, имеет оптическую плотность > 1,0 39. Студент построил две градуировочные прямые, измерив оптическую плотностьстандартных растворов KMnO4 относительно воды и относительно раствора сравнения с известной концентрацией KМnO4(Co). В каких случаях следует использоватьпервую и в каких случаях вторую зависимость 40. Получена зависимость атомного поглощения хлорида цезия от концентрации растворов нелинейной формы. Объяснить возможные причины подобной зависимости в методе атомно-абсорбционной спектроскопии. Предложить другой, более предпочтительный метод определения цезия.

41. Элементы подгруппы меди (Cu, Au, Ag) можно определитьметодами атомноабсорбционной (ААС) и эмиссионной спектроскопии (ЭС). Объяснить, почему метод ААС имеет более низкий предел обнаружения.

42. Какой из методов предпочтительнее при проведении полного качественного анализа: метод атомно-абсорбционной или эмиссионной спектроскопии 43. При определении марганца в сплаве методом добавок навеску массой 0,5000 г растворили и разбавили раствор до 200,0 мл. Отобрали четыре одинаковые порции раствора и к каждой порции добавили равные объемы стандартных растворов марганца, содержащих 0; 2; 4; 6 мкг/мл Mn.

На атомно-абсорбционном спектрофотометре измерили оптическую плотностьдля аналитической линии 279,48 нм, распыляя растворы в пламени ацетилен – воздух. Получили соответственно 0,225; 0,340; 0,455; 0,570.

Вычислитьмассовую долю (%) марганца в сплаве.

44. Какова природа и происхождение атомных эмиссионных спектров Почему атомные спектры имеют линейчатый характер 45. Дать общую характеристику методу фотометрии пламени, привести принципиальную схему соответствующей установки.

46. Какие основные приемы работы используются в методе фотометрии пламени Какие достоинства и недостатки имеет этот способ 47. Чем характеризуется энергетическое состояние электронов и атома в целом 48. Назватьосновные правила отбора. Указатьразрешенные переходы для термов:

2 2 1 2 а) S, б) Р, в) Р, г) D, д) D. Сколько линий можно ожидатьв спектре при соблюдении правил отбора в каждом случае 49. Для построения постоянного (или твердого) графика при определении олова в бронзе на одной пластине были сфотографированы спектры четырех эталонов и получены следующие результаты:

Эталон 1 2 3 S = SSn - SCu 0,690 0,772 0,831 0, (Sn), % 6,23 8,02 9,34 11,Спектр одного из эталонов был снят через трехступенчатый ослабитель; при этом для линии Sn с длиной волны 286,332 нм разность почернений двух ступеней (Sступ) оказалась равной 1,065.

Спектр анализируемого образца был снят на другой пластинке также через трехступенчатый ослабитель и были получены следующие результаты:

S/ступ = 0,925 – разностьпочернений двух ступеней линии Sn;

Sx = 0,695 – разностьпочернений пары Sn – Cu.

Определитьмассовую долю (%) олова в образце.

50. Вычислить длину волны резонансной линии атома натрия, если энергия возбуждения резонансного уровня 2,173.

ХРОМАТОГРАФИЯ 51. Опишите опыт Цвета. Что он представляет собой с точки зрения техники выполнения, способа получения хроматограммы, механизма разделения Дайте определение хроматографии.

Что такое высота и ширина хроматографического пика 52. Перечислите все известные способы классификации хроматографических методов. На чем они основаны Как классифицируют методы хроматографии по агрегатному состоянию и технике выполнения эксперимента Дать определение понятий: приведенный (исправленный) удерживаемый объем, общий удерживаемый объем.

53. Дайте характеристику элюэнтной, фронтальной и вытеснительной хроматографии. В чем отличие формы выходных кривых этих способов хроматографирования В чем преимущества элюэнтной хроматографии перед фронтальной 54. Основные хроматографические характеристики. Что такое время удерживания, удерживаемый объем, коэффициенты удерживания, распределения и емкости Что означают термины «исправленные время и объем удерживания» Что такое внутренняя и внешняя хроматограмма Почему предпочитают использовать величину исправленного объема удерживания, а не удерживаемого объема 55. Что такое изотерма сорбции Как она влияет на форму выходных кривых в случае элюэнтной и фронтальной хроматографии Каков механизм сорбции, описываемой уравнением изотермы Ленгмюра и изотермы Фрейндлиха Назовите адсорбенты, наиболее часто применяемые в хроматографии.

56. Теория теоретических тарелок в хроматографии. Связь между числом теоретических тарелок и временем удерживания.

Какие величины характеризуют эффективностьхроматографической колонки Как ее повысить 57. Чем обусловлено размытие хроматографических пиков Дайте характеристику уравнения Ван-Деемтера.

Почему пики с большими величинами Vr больше размыты, чем пики с меньшими 58. Какие характеристики определяют возможность хроматографического разделения веществ Что такое коэффициент селективности и разрешение Объясните, почему при больших объемах элюирования хроматографические пики получаются низкими и широкими.

Pages:     | 1 | 2 || 4 |




© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.