WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 || 3 | 4 |

б) Рассчитайте навеску бихромата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н.раствора.

96.

а) Перманганатометрическое определение двухзарядного железа в солянокислой среде. Причины возможных осложнений и их устранение.

б) На титрование 20 мл 0,045 н.раствора оксалата аммония израсходовано мл раствора перманганата калия. Рассчитайте титр, молярность и нормальность раствора перманганата.

97.

а) В чем сущность броматометрического метода Способы определения конца броматометрического титрования. Напишите уравнения реакций, на чем основано действие применяемых индикаторов.

б) Определите нормальность раствора перманганата калия, если на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты сТ H2C2O42H2O / H2C2O4. 2H2O = 0,г/мл расходуется 23,8 мл раствора перманганата калия.

98.

а) Сопряженные реакции окисления-восстановления. Какие меры следует принять для того, чтобы не происходила сопряженная реакция при перманганатометрическом определении железа (II) в солянокислой среде (уравнения реакций) б) Сколько граммов K2Cr2O7 следует взятьдля приготовления 1 л раствора, у которого Т K2Cr2O7/J2 = 0,005585 г/л 99.

а) Какое влияние на скорость реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом оказывают ионы Mn2+ б) Рассчитайте навеску технического нитрита натрия, содержащего приблизительно 90% NaNO2, необходимую для приготовления 250 мл 0,н.раствора для перманганатометрического определения.

100.

а) Индикаторы методов окисления-восстановления. На чем основано их применение в методах оксидиметрии Что такое интервал перехода индикатора Скачок оксидиметрического титрования находится в интервале 0,95-1,40 В. Какой индикатор можно использовать б) Какую навеску KJO3 следует взять, чтобы на титрование йода, выделившегося после добавления к нему раствора йодида калия и соляной кислоты, было израсходовано 25 мл 0,05 н.раствора тиосульфата натрия Напишите уравнение реакции.

101.

Требования, предъявляемые к стандартным (установочным) веществам в методах оксидиметрии. Охарактеризуйте свойства установочных веществ для определения характеристик растворов йода и тиосульфата натрия (уравнения реакций, условия).

102.

Йодометрические и перманганатометрические методы определения MnO2 в пиролюзите (уравнения реакций, условия их протекания).

103.

Опишите броматометрическое определение магния с использование 8оксихинолина. Схема, уравнения реакций, условия.

104.

Опишите способы приготовления, свойства и условия хранения титрованного раствора йода. Какие факторы и каким образом влияют на устойчивостьраствора йода Напишите уравнения химических реакций.

105.

Йодометрическое определение солей двухзарядной меди (уравнения химический реакций, условия).

106.

Как готовят и хранят титрованный раствор перманганата калия Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия. Что способствует ее протеканию Стандартные (установочные) вещества в перманганатометрии и их реакции с KМnO4.

107.

Опишите приготовление, свойства и условия хранения титрованного раствора тиосульфата. Какие факторы влияют на устойчивость раствора тиосульфата Напишите уравнения химических реакций.

108.

Каким требованиям должны удовлетворять стандартные (установочные) вещества в оксидиметрии Установочные вещества, применяемые в пермаганатометрическом методе (напишите уравнения реакций).

109.

Как перманганатометрически определяют двухзарядный марганец в солях и рудах Напишите уравнения химических реакций. Рассчитайте величины окислительно-восстановительных эквивалентов KMnO4 в кислой и сильнощелочной средах.

110.

Как перманганатометрически определяют окислители, например, MnO2 (Схема, уравнения реакций, условия).

111.

Сколько граммов HCl содержится в 250 мл раствора соляной кислоты, если на титрование йода, выделившегося после добавления смеси KJO3 + KJ к 25 мл этого раствора, израсходовано 24 мл 0,05 н.раствора тиосульфата натрия.

112.

Навеска 0,0993 г пиролюзита обработана при нагревании 25 мл 0,1н. раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор оттитрован 5 мл 0,05н. раствора перманганата калия. Сколько процентов MnO2 содержится в анализируемом образце 113.

На титрование йода, выделившегося при обработке белильной извести йодидом калия, израсходовано 29 мл 0,095 н.раствора тиосульфата. Сколько граммов активного хлора содержится в навеске 114.

Из навески известняка 0,4064 г был выделен кальций в виде CaC2O4. Оксалат кальция был растворен в серной кислоте и оттитрован 40 мл раствора KMnO4 с ТKMnO4/CaO = 0,004201 г/мл. Сколько процентов СаО содержится в известняке 115.

В мерной колбе на 200 мл растворена навеска 1,4202 г белильной извести. На титрование 20 мл полученной суспензии после ее обработки соляной кислотой и йодидом калия израсходовано 18 мл раствора тиосульфата натрия сТ = 0,г/мл. Сколько процентов активного хлора содержится в белильной извести 116.

К 10 мл сероводородной воды прибавлено 50,00 мл 0,1 н.раствора йода, избыток которого оттитрован 32 мл 0,1 н.раствора тиосульфата. Сколько граммов H2S содержится в 1 литре этой воды 117.

Навеска 0,8840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью мл. К 25 мл этого раствора прибавлено 40 мл 0,05н. раствора йода. На титрование полученной смеси израсходовано 24,5 мл 0,05н. раствора тиосульфата. Сколько процентов Na2SO3 содержал образец 118.

Навеса 0,5062 технического формалина растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. 20 мл этого раствора обработано 40 мл 0,032 н.раствора йода и оттитровано 6,4 мл 0,04 н.раствора тиосульфата. Сколько процентов формальдегида содержится в навеске 119.

Навеска 0,5025 г технического нитрита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл раствора KMnO4 с Т = 0,001498 г/мл израсходовано 21 мл раствора NaNO2.

Сколько процентов NaNO2 содержал образец 120.

На титрование йода, выделившегося при обработке навески PbO2 йодидом калия, израсходовано 25 мл раствора тиосульфата с ТNa2S2O3 = 0,02501 г/мл.

Сколько граммов PbO2 содержится в навеске Осадительноетитрование 121.

Опишите метод Мора (уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, индикатор, принцип его действия, необходимая концентрация индикатора, рН среды титруемого раствора). Какой осадок будет выпадать первым при постепенном добавлении к раствору смеси Cl- и CrO42- раствора AgNO3 при условии, что [Cl-] = [CrO42-] 122.

Опишите безиндикаторные способы установления точки эквивалентности при аргентометрическом определении серебра (титрование до просветления и до равного помутнения).

123.

Каким требованиям должны отвечать реакции, лежащие в основе методов осаждения Аргентометрия и роданидометрия. Уравнения основных химических реакций, титрованные растворы методов, индикаторы, вещества, определяемые этими методами.

124.

Опишите роданидометрический метод определения серебра. (Уравнения химических реакций, титрованный раствор, индикатор).

125.

Перечислите индикаторные аргентометрические методы осаждения и укажите соответствующие индикаторы. На чем основано применение хромата калия и флюоресцеина как индикаторов Уравнения основных химических реакций.

126.

Роданидометрическое определение хлоридов. Почему после окончания титрования этим методом происходит постепенное исчезновение окраски роданида железа (Титрованные растворы, уравнения химических реакций, условия определения).

127.

Определение хлоридов методом Фаянса (с применением адсорбционных индикаторов). Уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, стандартные (установочные) вещества, индикаторы и условия метода. Почему при определении хлоридов нельзя применять эозин С каким индикатором титруют бромиды и йодиды 128.

Как роданидометрически определяют хлориды Уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, стандартные (установочные) вещества, индикаторы метода. Преимущества роданидометрического метода определения по сравнению с методом Мора. Методом Мора или роданидометрически вы будете определять Cl-ионы и соли BaCl2 и почему 129.

На чем основано действия адсорбционных индикаторов, применяемых в аргентометрическом методе Фаянса (вещества, применяемые в качестве индикаторов, рН среды и выбор индикатора) Опишите определение галогенидионов по методу Фаянса; объясните сущностьнаблюдаемых явлений.

130.

Меркурометрический метод определения галогенидов. Уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, установочные (стандартные) вещества, индикаторы. Какие преимущества и недостатки имеет меркурометрический метод перед аргентометрическим Комплексометрия (хелатометрия) 131.

Свойства комплексона III. На чем основано его применение при анализе катионов Условия комплексонометрического определения Mg2+-ионов.

132.

Способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании. На чем основано применение азокрасителя эриохром черный Т в качестве индикатора при комплексонометрических определениях 133.

Опишите комплексонометрическое определение кальция. Уравнения реакций, индикатор, рН среды. Как влияет рН раствора на равновесие реакции – Са2+-ионов с комплексоном III 134.

Опишите комплексонометрическое определение цинка. Как влияет рН раствора на равновесие реакции Zn2+-ионов с комплексоном III Уравнения реакции, индикатор.

135.

Комплексонометрическое определение жесткости воды (рН среды, индикатор, титрованные растворы, расчет результатов анализа). Как влияет рН раствора на равновесие реакции Ca2+-ионов с комплексоном III 136.

В каких случаях при комплексонометрических определениях катионов пользуются способом обратного титрования Опишите комплексонометрическое определение алюминия (схема определения, титрованнные растворы, индикаторы, условия).

137.

В чем сущностькомплексонометрического титрования катионов Уравнения основных реакций, титрованные растворы, установка характеристик раствора комплексона III, определение конца титрования.

138.

Опишите комплексонометрический метод определения алюминия в присутствии кальция. Для чего прибавляют фторид натрия (Схема определения, титрованные растворы, индикатор, условия, расчет результатов анализа в общем виде). Какова величина грамм-эквивалента Al3+ и Ca2+ в этих определениях 139.

Какие органические реактивы получили название комплексонов Соединения какого типа образуют комплексоны с катионами, каковы их свойства Опишите определение магния комплексонометрическим методом (уравнения химических реакций, рН среды, индикатор).

140.

Какое значение имеет концентрация ионов водорода при комплексонометрических определениях Разберите на примере определения цинка (уравнения химических реакций, рН раствора, буферные смеси).

141.

К 15 мл раствора, содержащего 0,1022 г KCl, прибавлено 15 мл 0,045 М раствора нитрата серебра. Выпадет ли осадок хромата серебра, если после прибавления хромата калия к этой смеси концентрация хромат-ионов в растворе будет 10-4 г-ион/л 142.

Навеска 0,1408 г бромида натрия растворена в воде, раствор обработан 50 мл 0,045 М раствора нитрата серебра. На обратное титрование израсходовано 27 мл 0,05 М раствора роданида аммония. Сколько процентов примесей содержит образец 143.

Из 1,180 г х.ч. ZnSO4. 7 H2O приготовлен раствор в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 26,5 мл комплексона III.

Вычислите нормальность, молярность и титр раствора комплексона III по алюминию.

144.

Из 0,5376 г х.ч. NaCl приготовлен раствор в мерной колбе емкостью 200 мл.

На титрование 20 мл этого раствора расходуется 19,8 мл раствора AgNO3.

Вычислите нормальность, молярностьи титр раствора нитрата серебра по хлору.

145.

На титрование пробы раствора NaCl израсходовано 24,5 мл раствора AgNO3 с титром по хлору 0,001694 г/мл. Вычислитьмассу NaCl в пробе.

146.

Какую навеску хлорида натрия, содержащего 12% примесей, нужно взятьдля аргентометрического определения хлора методом отдельных навесок На титрование навески должно расходоваться 10 мл 0,1 М раствора AgNO3.

147.

Из навески 0,6008 г хлорида приготовлено 200 мл раствора. К 20 мл этого раствора прибавлено 20 мл нитрата серебра Т = 0,01692 г/мл; на обратное титрование израсходовано 17 мл 0,0480 н.раствора роданида аммония. Сколько процентов хлора содержал образец 148.

Рассчитайте процентное содержание кальция в навеске 0,1052 г, если на ее титрование после растворения израсходовано 20,24 мл 0,1н. раствора комплексона III.

149.

Из навески 1,802 г соли алюминия приготовлено 250 мл раствора. 25 мл этого раствора при соответствующих условиях обработано 25 мл 0,1н. раствора комплексона III; на обратное титрование израсходовано 15 мл 0,1н. раствора сульфата цинка. Сколько процентов алюминия содержал образец 150.

Из навески 1,400 г сульфата натрия приготовлено 250 мл раствора. Проба этого раствора 25 мл обработана 25 мл 0,1 н.раствора BaCl2, осадок отфильтрован.

На титрование фильтрата израсходовано 10 мл 0,1н. раствора комплексона III.

Сколько процентов сульфата содержал образец Гравиметрический (весовой) анализ 151.

Как влияет присутствие солей на растворимостьосадков Что такое солевой эффект Охарактеризуйте свойства кристаллических осадков (влияние на структуру осадка температуры, концентрации раствора, скорости приливания осадителя, последующего стояния раствора с осадком). Как нужно проводить осаждение BaSO4 с учетом перечисленных факторов 152.

Как влияет умеренный избыток осадителя на растворимость S осадка Как выражается это влияние в уравнении зависимости S от ПР и концентрации прибавленного осадителя Опишите условия осаждения, промывания и прокаливания магний – аммонийфосфата; обоснуйте их теоретически. Напишите уравнения реакций.

153.

Какие энергетические факторы обусловливают удержание вещества в твердой фазе В растворенном состоянии Каковы свойства аморфных осадков (влияние на структуру осадка температуры осаждения, степени относительного пересыщения раствора, концентрации реагирующих веществ, скорости приливания осадителя) Опишите процесс осаждения Al(OH)3 с учетом перечисленных факторов.

154.

Что такое ионная сила раствора и как ее рассчитывают Как зависит коэффициент активности от ионной силы раствора Приведите теоретическое обоснование условий осаждения аморфных осадков. Поясните сказанное на примере Fe(OH)3. Объясните необходимость создания различных условий для осаждения аморфных и кристаллических осадков.

155.

Охарактеризуйте понятие «произведение активностей». В каких случаях ПР практически не отличается от ПА Перечислите и опишите типы загрязнений осадков. Какие способы освобождения осадков от соосажденных примесей вам известны Приведите примеры из практики весового анализа.

156.

В каких случаях правило произведения растворимости неприменимо в его первоначальном виде Какие явления осложняют простую зависимостьмежду ПР и величиной произведения концентраций ионов Меры, принимаемые для уменьшения потерь веществ за счет растворимости.

Приведите примеры выбора осадителя и промывной жидкости при определении кальция, например, ионами сульфата, карбоната, фосфата, оксалата.

157.

Охарактеризуйте свойства коллоидных растворов и их роль в количественном анализе.

Каким требованиям должны удовлетворятьреакции, используемые в весовом анализе Разберите на примерах гравиметрические определения Ca2+ в виде СаО;

Fe3+ в виде Fe2O3; Mg2+ в виде 8-оксихинолята. Перечислите и кратко опишите основные операции весового анализа.

158.

Опишите адсорбционные свойства осадков (причины адсорбции, сравнительная оценка адсорбционных свойств аморфных и кристаллических осадков, влияние температуры, концентрации реагирующих веществ, очистка осадков от адсорбированных примесей).

На чем основано и к чему сводится весовое определение кальция в карбонате кальция Какие операции выполняют в ходе анализа Как избежатьпоглощения влаги и СО2 осадком СаО 159.

Почему при созревании осадков происходит рост крупных кристаллов и растворение мелких Изобразите схематически процессы, происходящие при созревании осадка.

Какие типы загрязнения характерны для аморфных и кристаллических осадков Меры предупреждения загрязнений при осаждении (разберите в качестве примеров процесс осаждения кальция в виде оксалата и железа в виде гидроокиси).

160.

Pages:     | 1 || 3 | 4 |






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.