WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 8 | 9 || 11 | 12 |   ...   | 14 |

Таблица Содержание металлов в промышленных сточных водах Нью-Йорка, средние концентрации в мкг л-1 (по Jackson, 1991) Промышленность Cu Cr Ni Zn Cd Мясоперерабатывающая 150 150 70 460 Жироперерабатывающая 220 210 280 3 890 Рыбообрабатывающая 240 230 140 1 590 Хлебная 150 330 430 280 Пищевая 350 150 110 1 100 Пивная 410 60 40 470 Безалкогольная 2 040 180 220 2 990 Производство мороженого 2 700 50 110 780 Текстильная 37 820 250 500 Меховая 7 040 20 140 740 1 730 Парфюмерная 160 280 100 800 Прачечные 1 700 1 220 100 1 750 Автомойки 180 140 190 920 На пути от мест попадания в воду до океана значительная часть металлов оседает на дне рек. Пример приведен в таблице 31.

Таблица Концентрации тяжелых металлов в воде и осадках реки Рур в Эссене (по Imhoff, 1991) В воде (мкг л–1) В осадках (мг кг–1 сухого веса) Cu 25 Ni 30 Zn 200 Cr 10 Pb 6 Cd 0,6 Кроме того, значительная часть металлов на пути к океану задерживается в водоемах – как в их донных осадках (таблица 32), так и в биоте (таблица 33).

Таблица Поступление металлов в озеро Мичиган (т год-1) (по Jackson, 1991) Элемент Из воздуха С притоками Смыв с берега Осаждение Cr 52-180 78-250 19-110 330-Cu 110-950 73-180 11-66 160-Pb 340-1200 56-130 12-40 460-Zn 700-1000 250-350 50-440 860- Таблица Содержание тяжелых металлов в озере Балатон (по Salanki, 1991) Металл Hg Cd Pb Cu Zn Ni Компонент Вода (мкг л–1) <0,1 0,01– 0,1–1,0 0,3–4,6 0,5–5,4 0,5–3,0,Донные осадки (мг кг–1 сухого 0,03– 0,4–3,5 10,2– 7,0–88,0 18,0–124,0 13,6– веса) 0,38 92,6 47,Зоопланктон 0,04– 0,7–2,2 9,9–22,5 11,0– 70,1–99,2 – (мг кг–1 сухого веса) 0,23 17,Esox lucius L. 0,1–0,8 2,0– 0,7–9,9 1,0–10,1 784,0– 8,6–33,Жабры (мг кг–1 сухого веса) 10,0 1458,Мышцы (мг кг–1 сухого веса) 0,3–0,7 1,1–3,1 1,3–6,2 0,3–2,8 17,7–39,9 2,3–8,Печень (мг кг–1 сухого веса) 0,4–0,7 1,0–4,4 1,7–5,9 11,8– 95,7–187,0 2,7–8,37,Естественно, что наибольшее загрязнение металлами приходится на моря и те части океана, где антропогенная активность высока. Более других загрязнены воды Персидского и Аденского заливов Индийского океана, экваториальная часть Тихого океана, воды течения Гольфстрим в Атлантике, Северное и Средиземное моря.

Токсичность тяжелых металлов Токсичность тяжелых металлов для планктона определяется тем, что планктонные организмы (особенно фильтраторы) концентрируют металлы, которые ввиду своей неразложимости сохраняются в живых тканях неограниченное время, способствуют гибели планктонтов, а с отмершим планктоном оседают в донных отложениях. Кроме того, что они аккумулируются организмами, они концентрируются в пищевых цепях, что во многом, но не во всем определяет разную токсичность металлов для разных групп гидробионтов (таблица 34).

Таблица Степень токсичности ряда солей тяжелых металлов для некоторых водных животных Вещество Планктон Ракообразные Моллюски Рыбы Медь +++ +++ +++ +++ Свинец - + + +++ Цинк + ++ ++ ++ Ртуть ++++ +++ +++ +++ Кадмий - ++ ++ ++++ МЫШЬЯК Мышьяк широко распространен в содержащих фосфаты породах и соответственно встречается в виде примесей в фосфатных удобрениях или детергентах, производимых их этого сырья. Обычные формы мышьяка в природе: H3AsO3, As(OH)3, H3AsO4.

Некоторое количество мышьяка используется в качестве пестицида в виде арсенатов натрия и меди для опрыскивания плодовых деревьев. Но основными антропогенными источниками мышьяка являются сжигание угля и выплавка металлов. Если средние концентрации мышьяка в воздухе больших городов составляют 0,01–0,56 мкг м–3, то вблизи плавильных предприятий (на расстоянии нескольких км) 1,5–7,9 мкг м–3, а содержание мышьяка в летучей золе угольных электростанций составляет 43–312 мг кг–(Мышьяк, 1985).

СВИНЕЦ Ежегодно добывается примерно 3,5 Мт свинца, а с учетом повторного извлечения из отходов производство свинца составляет 4,1 Мт год-1.

Загрязнение природных вод и воздуха свинцом происходит в результате процесса обжига и плавки свинцовых руд с целью получения металлического свинца, за счет выбросов отходов с производств, использующих свинец, а также при сжигании угля, древесины и других органических материалов, включая городские отходы. Кроме того, значительные количества свинца попадают в окружающую среду благодаря использованию свинцовых труб для водопроводов и свинцово-кислотных аккумуляторов.

До сих пор серьезными источниками загрязнения окружающей среды остаются алкильные соединения свинца. Только за последние 40 лет примерно 10 Мт свинца переработано в тетраэтилсвинец, который используется в качестве антидетонаторной присадки в автомобильном бензине. Из антропогенных источников свинца этот считается важнейшим. Количество свинца, ежегодно попадающего в океан в результате применения алкилсвинца в качестве антидетонатора дизельного топлива, оценивается в 25 кт.

Pb(CH2CH3)4 добавляется в бензин, что позволяет двигателям работать при больших давлениях. В бензин добавляют также CH2Cl–CH2Cl и CH2Br–CH2Br. В результате сгорания топлива свинец попадает в атмосферу в виде аэрозольных частиц PbBrCl размером менее 2 мкм, попадающих в легкие и оседающих там.

Общее содержание свинца в водах Мирового океана составляет 2,8 Мт при средней концентрации 2 10-3 мкг л-1. В гидробионтах концентрация свинца варьирует в пределах 50-20 000 мкг кг-1 сырой массы.

РТУТЬ Ртуть относится к числу наиболее токсичных металлов, чаще других встречаемых в окружающей среде. Ртуть – один из самых редких элементов с очень низким содержанием в земной коре. Она встречается в природе в виде красного сульфида, циннабара, черного сульфида и в виде жидкой ртути.

В окружающую среду ртуть поступает как из природных источников, так и из источников техногенного происхождения. Природная ртуть попадает в биосферу из относительно глубоких слоев земной коры благодаря вулканической, гео- и гидротермальной активности.

Главные антропогенные источники ртути:

сжигание ископаемого топлива;

выбросы промышленных предприятий, из которых наиболее важны сбросы сточных вод с электролизных фабрик по производству хлорощелочей и едкого натра и предприятий, где сульфат ртути используется в качестве катализатора;

использование в сельском хозяйстве различных биоцидов, содержащих ртутные соединения.

Было подсчитано, что в результате деятельности человека в окружающую среду ежегодно поступает до 10 кт ртути, из которых 3 кт – за счет сжигания ископаемого топлива. В морскую среду попадает около 5 кт ртути, общее ее количество в водах Мирового океана равно 10 Мт при средней концентрации 0,01-0,03 мкг л-1.

Существуют бактерии, которые переводят минеральную ртуть в монометил (или метил) ртути (CH3Hg+) (см. рисунок 42).

Ртуть токсична для фитопланктона, поэтому загрязнение ртутью существенно снижает первичную продукцию морских экосистем. Фито- и зоопланктон аккумулирует ртуть в широком диапазоне концентраций 30-3 800 мкг кг-1 сухой массы, показатель аккумуляции ртути может превышать 40 000.

Рис 41. Поведение ртути в водной среде (до аккумуляции организмами) Ее ПДС для водоемов принято не более 0,005 мг л-1. В континентальных и океанических водах концентрация ртути составляет примерно 1 мкг кг-1. Фактическое содержание ртути в водах рек промышленно развитых стран превышает ПДС в 2-4 раза, а содержание ее в тканях рыб нередко в 100-200 раз превышает таковое в природных водах.

В тканях, например тунца, концентрация может достигать 120 мкг кг-1.

Отходы, содержащие ртуть, обычно скапливаются в донных отложениях заливов или эстуариях рек. Дальнейшая ее миграция сопровождается накоплением метиловой ртути и ее включением в трофические цепи водных организмов (особенно крабов и рыб).

Например, в канадских озерах Сент-Клэр концентрация ртути в рыбах составляла 2– 4 мг кг-1, в мышцах большой голубой цапли 23 мг кг-1, в печени – 175 мг кг-1 (Рамад, 1981).

КАДМИЙ В природе кадмий, как правило, ассоциирован с цинком и их разделение экономически нерентабельно.

Ежегодно во всем мире добывается до 18 кт кадмия (Израэль, 1989). Кадмий широко используется в электронной промышленности, производстве пластмасс, красителей, растворителей. Наиболее известно его использование в никеле-кадмиевых аккумуляторах.

В окружающей среде кадмий присутствует в виде двухвалентного иона, осаждаемого в виде карбоната:

Cd2+ + CO32- CdCOВ кислой среде ионы кадмия освобождаются:

CdCO3 + 2H+ Cd2+ + CO2 + H2O К основным антропогенным источникам поступления кадмия в окружающую среду относятся горнорудные и металлургические предприятия, а также сточные воды. Курение поставляет в окружающую среду 6–11 т кадмия ежегодно (Гадаскина, 1988).

Всего воды Мирового океана содержат примерно 140 Мт кадмия при средней концентрации 0,1 мкг л–1. Кадмий накапливается водными животными, но не концентрируется в пищевых цепях (Израэль, 1989). Концентрация кадмия в разных гидробионтах изменяется от 50 до 550000 мкг кг-1 сухой массы. У некоторых видов устриц, например, коэффициент накопления кадмия равняется 318 000 (Эрхард, 1984).

Кадмий – один из самых опасных токсикантов. Токсичность кадмия связана со схожестью его химических свойств с цинком. При этом он связывается с серой более прочно, чем цинк и, следовательно, вытесняет цинк из многих ферментов, в которых тот используется как ко-фактор. Естественно, эти ферменты прекращают функционировать.

19.2 СИНТЕТИЧЕСКИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА С середины ХХ в. во всем мире значительно увеличилось производство синтетических органических соединений. Если в 1950 г. в мире производилось 7 Мт, в 1970 – 63 Мт, то в 1985 – уже 250 Мт (Израэль, 1989).

ХЛОРИРОВАННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Наибольшую опасность для окружающей среды представляют ксенобиотики – антропогенно синтезированные вещества чуждые биосфере, в т.ч. высокомолекулярные органические вещества, такие, как хлорированные углеводороды.

В состав группы хлорированных углеводородов входит несколько основных классов:

• хлорированные бифенилы, – смесь бифенилов, частью или полностью замещенные атомами хлора (ПХБ);

• алифатические хлорированные углеводороды, включающие циклические (например, гексахлорциклогексан (ГХГЦ)) и нециклические (например, дихлорэтан) углеводороды;

• ароматические хлорированные углеводороды (ДДТ, гексахлорбензолы (ГХБ));

• хлорированные продукты диенового синтеза (альдрины, дильдрин).

Большая часть этих соединений до сих пор используется разными странами как пестициды: гексахлорбензолы (ГХБ), гексахлорциклогексаны (ГХЦГ), особенно г-изомер (линдан), ДДТ.

Мирекс и НСН (гексахлороциклогесан (ГХЦГ), линдан) Полихлорированные диоксины (ПХДД) Полихлорированные дибензофураны (ПХДФ) Полихлорбифениланизолы (ПХБА) Полихлорфлуорены (ПХФ) Полихлордигидроантрацены (ПХДГА) Наиболее изучены среди хлорированных углеводородов ПХБ, поскольку они представляют особый интерес по следующим причинам: большие масштабы производства и широкое применение в промышленных и бытовых материалах; высокая устойчивость к биодеградации и, следовательно, способность к биоаккумуляции; токсичность.

ПХБ применяют в качестве диэлектриков в трансформаторах и крупных конденсаторах, в системах теплопередачи и гидравлических системах, они входят в состав смазочных и охлаждающих масел, пестицидов, а также используют в качестве пластификаторов в красителях, в копировальной бумаге, клеях, замазках и пластических массах.

Поскольку ПХБ столь широко применяются в материалах, использующихся современной цивилизацией, в бытовом и промышленном мусоре содержится много ПХБ.

Очевидно, что кроме целенаправленного внесения ПХБ в окружающую среду как пестицидов, большое количество их попадает в воздух и, соответственно, в воду и почву в результате сжигания мусора на мусоросжигающих заводах. В Британии, например, сжигание мусора ответственно за 60–85 % общего загрязнения среды ПХБ (Ryder, 1999).

«Зеленые» часто с торжеством указывают на тот факт, что при анализе тканей египетских мумий в них не обнаружено диоксинов и других ПХБ. Это совершенно естественно, поскольку ПХБ – продукт современной цивилизации, во многом основанной на материалах, содержащих ПХБ. О масштабах производства и распространения ПХБ в современном мире можно судить по данным таблицы 35. Видно, что из всех произведенных ПХБ примерно третья часть находится в окружающей среде, из них, около 2 % аккумулировано биотой. Львиная доля ПХБ в окружающей среде сосредоточена в пресноводных и прибрежных донных отложениях и в водах открытого океана.

ПХБ, как было сказано выше, токсичны. Прямых доказательств этого, тем не менее, нет. Данные о токсичности диоксинов противоречивы. На компоненты природных экосистем диоксины далеко не всегда оказывают катастрофическое действие. Например, воздействие диоксинов в течение 14 лет не оказало никакого статистически значимого воздействия на размер популяции и удельную скорость роста обыкновенного баклана (Phalacrocorax carbo) пруда Шинобазу (Япония) (Murata, 2003).

Таблица Оценка распределения ПХБ в окружающей среде в глобальном масштабе (пересчитано на 2000 г. по Израэль, 1989) Среда Содержание ПХБ Т % % Пресноводные и прибрежные морские экосистемы Атмосфера 750-850 0,Реки и озера 5 250-5 950 0,Морские воды 3 600-4 080 0,Почва 3 600-4 080 0,Донные осадки 195 000-221 000 Биота 6 450-7 310 1,Итого (А) 214 500-243 100 Экосистемы открытого океана Атмосфера 1 185-1 343 0,Морская вода 345 000-391 000 Донные отложения 165-187 0,Биота 405-459 0,Итого (Б) 346 500-392 700 Всего в окружающей среде (А+Б) 561 000-635 800 100 Разложено и сожжено 64 500-73 100 Применяется в промышленности 1 174 500-1 331 100 Мировое производство 1 800 000-2 040 000 19.3 ПЕСТИЦИДЫ Пестициды – необходимый компонент современного сельского хозяйства. Мировые потери урожая от болезней, вредителей, сорняков составляют:

Зерновых – 510 Мт;

Сахарной свеклы – 569 Мт;

Сахарного тростника – 567 Мт;

Картофеля – 129 Мт Без применения пестицидов урожайность в мире бы снизилась Для картофеля – на 37%;

Для капусты – на 22%;

Для яблок – на 10%;

Для персиков – на 9%.

Для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных культур сначала использовали вещества, содержащие тяжелые металлы, такие, как свинец, мышьяк и ртуть.

Эти неорганические соединения называют пестицидами первого поколения.

Современные пестициды представляют собой большую группу органических веществ, токсичных для разного рода нежелательных организмов. По механизму биологического действия они подразделяются на:

зооциды; инсектициды; эпициды; акарициды; родентициды; лимациды;

нематоциды; фунгициды; бактерициды; гербициды; дефолианты; дефлоранты; десиканты (для высушивания листьев на корню); фумиганты (для окуривания угодий или помещений); ретарданты (для регуляции роста и развития растений); репелленты (для отпугивания насекомых, грызунов); аттрактанты (для привлечения насекомых с последующим уничтожением).

Сегодня в мире в среднем на 1 га наносится 300 г химических средств защиты растений.

Оказалось, что использование органических пестицидов связано с целым рядом проблем. Их можно разделить на четыре категории:

• развитие устойчивости у вредителей;

• возрождение вредителей и вторичные вспышки численности;

• рост затрат;

• нежелательное воздействие на окружающую среду.

Успехи применения пестицидов в 1950-70-е годы вызвали интерес к использованию аналогичных методов в водном хозяйстве. Стали исследовать возможность применения гербицидов, альгицидов, моллюскицидов, ихтиоцидов и других биоцидов для подавления или сокращения численности «сорных» и «вредных» гидробионтов. Неприятной неожиданностью стало то, что в водных экосистемах отрицательные последствия применения пестицидов оказались даже резче и острее, чем в экосистемах наземных.

ДДТ В поисках средства борьбы с вредителями швейцарский химик Пауль Мюллер начал систематически изучать воздействие некоторых органических веществ на насекомых в 1930 г. К 1938 г. он натолкнулся на дихлордифенилтрихлорэтан (ДДТ), который впервые был синтезирован еще в 1874 г.:

Pages:     | 1 |   ...   | 8 | 9 || 11 | 12 |   ...   | 14 |






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.