WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 7 | 8 || 10 |

Опыт 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ В три пробирки налейте по 2–3 см3 раствора серной кислоты (1:3) и поместите в каждую из них кусочки: цинка, медной и железной проволоки. Что наблюдается в каждой пробирке Составьте уравнения реакций.

ТЕСТЫ 1. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, которая выражается ионным уравнением SO3– + H+ + MnO4– Mn2+ + SO42– + …, равна 1) 24; 2) 36; 3) 43; 4) 21.

2. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, которая выражается ионным уравнением Сr2O72– + H+ + S2– Cr3+ + S + …, равна 1) 20; 2) 12; 3) 33; 4) 42.

3. Металл, взаимодействующий с разбавленным раствором серной кислоты, 1) серебро; 2) медь; 3) цинк; 4) ртуть.

4. Суждения, верные для свойств серы: 1) реагирует только с самыми активными металлами; 2) при обычных условиях газообразна – 1) оба суждения неверны; 2) верно только (1);

3) верно только (2); 4) оба суждения верны.

5. Одинаковое число имеют атомы серы и кислорода 1) валентных электронов; 2) нейтронов в ядрах атомов;

3) протонов в ядрах атомов; 4) электронных слоев.

6. Степень окисления серы в соединениях 1) –3, +5, +6; 2) +2, +4, 0; 3) –2, +4, +6; 4) –2, +3, 0.

7. Оксид серы(VI) является 1) щелочным; 2) кислотным; 3) амфотерным; 4) несолеобразующим.

8. Вещество, образующееся вместе с водородом при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой 1) сульфат алюминия; 2) сульфит алюминия;

3) сульфид алюминия; 4) оксид алюминия.

9. Соединение, в котором сера проявляет наименьшую степень окисления, 1) SO2; 2) H2SO4; 3) H2SO3; 4) H2S.

10. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции S + O2 SO1) 8; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

Лабораторная работа СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА И МАРГАНЦА Цель работы: экспериментальное изучение свойств соединений хрома и марганца. Закрепление навыков составления уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием этих соединений.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; спиртовка; висмутат натрия; соль Мора (FeSO4 · (NH4)2SO4 · 6H2O); дихромат аммония; диоксид свинца или свинцовый сурик; диоксид марганца; нитрит натрия; стеклянные палочки.

Растворы: сульфата хрома(III), хромата калия, сульфата железа(II) – 0,25 М; азотной кислоты – М; серной кислоты – 0,25 М; соляной кислоты – 2 М; гидроксида натрия – 0,5 М; дихромата калия, сульфата марганца(II) – 0,5 н.

Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА ХРОМА(III) В две пробирки налейте раствор сульфата хрома(III) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Испытайте отношение полученного осадка гидроксида хрома(III) к кислоте и избытку щёлочи. Для чего налейте раствор в две пробирки и добавьте растворы; в одну – соляной кислоты, в другую – гидроксида натрия до растворения осадка.

Напишите уравнения проделанных реакций, учитывая, что при растворении гидроксида хрома(III) в щёлочи образуется комплексный анион [Cr(OH)4]–. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида хрома(III).

Опыт 2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА(III) К раствору соли хрома(III) добавьте 2–3 капли раствора серной или азотной кислот и несколько кристалликов NaBiO3. Тщательно перемешайте содержимое пробирки и слегка нагрейте. Охладите раствор до полного выделения избытка NaBiO3 в виде осадка. Напишите уравнение окислительновосстановительной реакции и отметьте цвет раствора, обусловленный присутствием дихромат-ионов.

Опыт 3. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ДИХРОМАТА АММОНИЯ В сухую пробирку насыпьте примерно 1/4 часть измельчённых кристаллов дихромата аммония, закрепите её в штативе наклонно, отверстием от себя и других работающих в лаборатории. Осторожно нагрейте верхний слой соли до начала реакции, а затем нагревание прекратите. Опыт проводить под тягой! Напишите уравнение проделанной реакции.

Опыт 4. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ДИХРОМАТА КАЛИЯ К раствору дихромата калия, подкислённого серной кислотой, добавьте несколько кристалликов соли Мора. Что наблюдается Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 5. ПЕРЕХОД ХРОМАТ ДИХРОМАТ К 2–3 см3 раствора хромата калия прибавьте столько же раствора серной кислоты. Наблюдайте изменение окраски раствора. К полученному раствору прибавьте раствор гидроксида натрия до перехода оранжевой окраски в жёлтую. При стоянии на воздухе осадок приобретает бурую окраску. Почему Опыт 6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА МАРГАНЦА(II) Налейте в пробирку 2–3 см3 раствора сульфата марганца(II) и по каплям прибавьте раствор гидроксида натрия. Наблюдайте образование осадка и отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции.

Опыт 7. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ Mn2+ К раствору сульфата марганца(II) прибавьте на кончике шпателя диоксид свинца или свинцовый сурик и прилейте 1–2 см3 азотной кислоты. Осторожно нагрейте содержимое пробирки, поставьте её в штатив, дайте отстояться осадку, наблюдайте изменение окраска раствора. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, в результате которой образуются перманганат-ионы.

Опыт 8. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ОКСИДА МАРГАНЦА(IV) К раствору сульфата железа(II), подкислённого серной кислотой, добавьте несколько кристалликов диоксида марганца и наблюдайте его растворение. Напишите уравнение окислительновосстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

ТЕСТЫ 1. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции MnO4– + H+ + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ + … сумма коэффициентов равна 1) 24; 2) 36; 3) 43; 4) 12.

2. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции Сr2O72– + H+ + Cl– Cr3+ + Cl2 + … сумма коэффициентов равна 1) 24; 2) 12; 3) 33; 4) 42.



3. Вещества, взаимодействующие с раствором перманганата калия, 1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) KNO3; 4) KCl.

4. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции Сr(OH)3 + OH– + ClO– CrO42– + Cl– + … перед формулой одного из исходных веществ следует поставить коэффициент 2.

Число атомов всех элементов в формульной единице этого вещества 1) 7; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

5. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции РbO2 + H+ + Mn2+ Pb2+ + MnO4– + … перед формулой одного из исходных веществ следует поставить коэффициент 5. Число атомов всех элементов в формульной единице этого вещества 1) 7; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

6. Хлорид калия смешивают с Н2SO4(конц.) при кипячении, выделяющимся газом насыщают воду и добавляют MnO2. Наблюдают выделение газообразного простого вещества. Относительная молекулярная масса этого вещества 1) 35,5; 2) 34,0; 3) 65,5; 4) 71,0.

7. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции Сr2O72– + H+ + Cl– Cr3+ + Cl2 + … перед формулой одного из продуктов следует поставить коэффициент 7. Число атомов всех элементов в формульной единице этого вещества 1) 7; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

8. Название элемента в соединении Э2S3 (массовая доля серы равна 48 %) – это 1) алюминий; 2) бор; 3) хром; 4) скандий.

9. В уравнении реакции Cr(OH)3 + SO3 Средняя соль + … сумма коэффициентов равна 1) 6; 2) 9; 3) 4; 4) 8.

10. Масса (г) перманганата калия, которая потребуется для окисления сульфата железа(II) массой 7,6 г в кислом растворе, равна 1) 1,58; 2) 1,36; 3) 1,24; 4) 1,75.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА, КОБАЛЬТА И НИКЕЛЯ Цель работы: знакомство со свойствами соединений железа, кобальта и никеля. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза, окисления-восстановления и комплексообразования.

Приборы и реактивы: стеклянная палочка; штатив с пробирками; хлорид железа(III); соль Мора.

Растворы: гидроксида натрия – 2 М; роданида аммония – 0,01 М; соли Мора, гексацианоферрата(II и III) калия, хлоридов железа(III) и кобальта(II), сульфата никеля(II), карбоната натрия – 0,5 н.

Опыт 1. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe2+ и Fe3+ 1. Действие на соль железа(II) гексацианоферрата(III) калия В пробирку с раствором соли Мора добавьте несколько капель гекcацианоферрата(III) калия (красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]). Отметьте цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь) и напишите уравнение реакции.

2. Действие на соль железа(III) гексацианоферрата(II) калия В пробирку с раствором хлорида железа(III) добавьте несколько капель раствора гексацианоферрата(II) калия (жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте цвет образовавшегося осадка (берлинская лазурь) и напишите уравнение реакции.

3. Действие на соль железа(III) роданида аммония В пробирку с раствором хлорида железа(III) добавьте несколько капель раствора роданида аммония (калия). Наблюдайте образование ярко-красного окрашивания раствора. Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДОВ ЖЕЛЕЗА(II), КОБАЛЬТА(II) И НИКЕЛЯ(II) И ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ В пробирку с раствором соли Мора прилейте раствор щёлочи до выпадения зелёного осадка гидроксида железа(II). Перемешайте полученный осадок стеклянной палочкой. Как изменяется окраска осадка Напишите уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и его окисления под действием кислорода воздуха и воды.

Аналогичные опыты проделайте с солями кобальта(II) и никеля(II). Изменяется ли окраска образующихся гидроксидов при стоянии на воздухе Объясните различную восстановительную активность Fe2+, Co2+, Ni2+, исходя из электронного строения этих ионов. Напишите выражение произведения растворимости (ПР) для этих гидроксидов.

ТЕСТЫ 1. Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции H2SO4 + Fe2O3 Fe(HSO4)3 + H2O равен 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 6.

2. Масса (кг) исходного оксида со степенью чистоты 80 % составляла …, если в реакции металлотермии между алюминием и оксидом железа(III) получено 44,8 кг металла.

1) 160; 2) 128; 3) 100; 4) 80.

3. Масса (г) полученного осадка простого вещества равна …, если для реакции между хлоридом железа(III) и йодидом калия взято 40 г 10 % раствора соли железа.

1) 1,565; 2) 3,130; 3) 15,650; 4) 31,300.

4. Масса (г) выпавшей в осадок смеси FeS и простого вещества равна …, если для реакции между хлоридом железа(II) и сульфидом калия взято 0,4 моль соли железа.

1) 6,4; 2) 17,6; 3) 35,2; 4) 41,6.

5. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между хлоридом железа(II) и сульфидом натрия равна 1) 11; 2) 6; 3) 5; 4) 7.

6. Масса (г) железосодержащей соли, получающейся химическим растворением железа массой 44,8 г в H2SO4(разб) с добавлением избытка H2O2, 1) 32; 2) 122; 3) 160; 4) 320.

7. Провели обжиг FeS, газообразный продукт смешали с кислородом и пропустили над нагретым катализатором. Полученный газ поглотили известковой водой до выпадения осадка. Число атомов всех элементов в формульной единице осадка 1) 3; 2) 6; 3) 1; 4) 5.

8. Металлы, которые не реагируют с концентрированной азотной кислотой, – это 1) Ag, Au, Fe; 2) Pb, Cu, Ag; 3) Al, Fe, Cr; 4) Zn, Au, Ag.

9. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций FeS + H2SO4(разб) …. и Li2CO3 + HCl(p) …. равна 1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 5.

10. Металлы, которые не реагируют с соляной кислотой, 1) Cu, Ag; 2) Al, Fe; 3) Zn, Ni; 4) Mg, Ni.





Лабораторная работа РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ КАТИОНОВ И АНИОНОВ В РАСТВОРЕ Цель работы: проведение качественных реакций обнаружения различных ионов.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, стеклянная палочка с впаянной платиновой проволочкой, спиртовка; соли калия, натрия, стронция, бария и др.

Опыт 1. ОБНАРУЖЕНИЕ К+-ИОНОВ 1. К нейтральному или уксуснокислому раствору соли калия прибавьте равный объём гексанитрокобальтата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает жёлтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата натрия–калия 2KCI + Na3[Co(NО2)6] = K2Na[Co(NО2)6] + 2NaCl или в ионной форме 2К+ + Na+ + [Co(NO2)6]3– = K2Na[Co(NO2)6].

Реакцию желательно проводить при рН = 3, что ответствует разбавленным растворам уксусной кислоты, ни в коем случае рН не должен быть более 7.

2. Возьмите стеклянную палочку с впаянной в неё платиновой проволокой. Чистую прокалённую проволоку опустите в раствор хлорида калия и наберите на неё немного твёрдой соли. Внесите проволоку вместе с каплей раствора или частицами соли калия в бесцветное пламя горелки – пламя окрасится в характерный фиолетовый цвет.

Опыт 2. ОБНАРУЖЕНИЕ Na+-ИОНОВ 1. К нейтральному раствору соли натрия прибавьте равный объём раствора K[Sb(OH)6] и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает белый кристаллический осадок NaCl + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6] + КСl или в ионной форме Na+ + [Sb(OH)6]– = Na[Sb(OH)6].

Реакцию следует проводить в строго нейтральной среде.

2. Летучие соединения натрия окрашивают пламя в характерный жёлтый цвет (см. опыт 1.(2)).

Опыт 3. ОБНАРУЖЕНИЕ Са2+-ИОНОВ Поместите в пробирку 2–3 мл раствора соли кальция, добавьте уксусной кислоты до рН < 7 (2–см3). Реакцию среды проверьте при помощи метилового красного. Добавьте по каплям раствор оксалата аммония. При этом из концентрированного раствора сразу, а из разбавленного постепенно выпадает белый кристаллический осадок оксалата кальция CaCl2 + (NH4)2C2О4 = СаС2O4 + 2NH4Cl или в ионной форме Са2+ + С2O22– = СаС2О4.

Ионы магния, бария, стронция мешают обнаружению кальций- ионов этой реакцией, так как они также образуют малорастворимые осадки оксалатов.

Опыт 4. ОБНАРУЖЕНИЕ Sr2+-ИОНОВ 1. Возьмите в пробирку 2–3 см3 соли стронция и прибавьте по каплям 2–3 см3 раствора сульфата аммония или серной кислоты. При этом выпадает белый осадок SrCl2 + (NH4)2SО4 = SrSО4 + 2NH4Cили в ионной форме Sr2+ + SО42– = SrSО4.

Осаждение также можно проводить раствором сульфата кальция. Вести осаждение следует при нагревании насыщенным раствором осадителя.

2. Летучие соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет (опыт 1.(2)).

Опыт 5. ОБНАРУЖЕНИЕ Ва2+-ИОНОВ 1. Возьмите в пробирку 2–3 см3 раствора соли бария прибавьте 2–3 см3 раствора хромата калия.

Нагрейте пробирку на водяной бане. При этом выпадает жёлтый кристаллический осадок ВаС12 + K2CrO4 = ВаCrO4 + 2КС1;

Ba2+ + СгО42– = BaCrОили дихромата калия 2ВаС12 + К2Сr2О7 + H2O = 2 BaCrО4 + 2KCl + 2HC1;

2Ba2+ + Cr2О72– + H2O = 2 BaCrО4 + 2H+.

При осаждении в кислой среде раствором дихромата калия рекомендуется добавлять ацетат натрия. Катионы Ag+, Pb2+,Co2+, Bi3+, Cd2+ и другие должны отсутствовать.

2. Бесцветное пламя окрашивается солями бария в зелёный цвет (см. опыт 1.(2)).

Опыт 6. ОБНАРУЖЕНИЕ Cu2+-ИОНОВ 1. Поместите в пробирку 1–2 см3 раствора сульфата меди(II), прибавьте несколько капель разбавленного раствора аммиака. При этом выпадает осадок основной соли меди(II) сине-зелёного цвета 2CuSО4 + 2NH4ОH = Cu2(OH)2SО4 + (NH4)2SОили в ионной форме 2Сu2+ + SO42– = Cu2(OH)2SО4 + 2NH4+.

При действии избытка аммиака появляется интенсивное синее окрашивание, вызываемое образованием комплексного иона Cu2(OH)2SО4 + 10NH4ОН = 2[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SО4 + 8Н2О.

2. Поместите в пробирку 1–2 см3 раствора соли меди. Добавьте несколько капель сероводородной воды, сульфида аммония или натрия. При этом выпадает чёрный осадок сульфида меди(II) CuSO4 + H2S = CuS + H2SOили в ионной форме Сu2+ + H2S = CuS + 2Н+.

Опыт 7. ОБНАРУЖЕНИЕ Ag+-ИОНОВ 1. Поместите в пробирку 1–2 см3 раствора нитрата серебра, прилейте несколько капель соляной кислоты или хлорида натрии. При этом выпадает белый творожистый осадок, который темнеет на свету вследствие частичного восстановления на свету ионов серебра до металлического серебра.

С полученным осадком проделайте следующие опыты.

Прибавьте к отдельной порции осадка несколько капель азотной кислоты – осадок не растворяется. К другой порции осадка прибавьте несколько капель гидроксида аммония – осадок растворяется. Напишите уравнение соответствующей реакции.

2. В чистую пробирку поместите несколько капель исследуемого раствора, содержащего ионы серебра и столько же раствора гидроксида аммония. Добавьте несколько капель разбавленного раствора формальдегида. После погружения пробирки в тёплую воду на стенке пробирки оседает блестящее зеркало металлического серебра 2[Aq(NH3)2]+ + HCHO+2H2O = 2Aq + 3NH4+ + HCOO– + NH4OH.

Опыт 8. ОБНАРУЖЕНИЕ Zn2+-ИОНОВ Налейте в пробирку 2–3 см3 раствора соли цинка(II), добавьте 1–2 см3 формиатной буферной смеси (HCOOH + HCOONa) и прилейте свежеприготовленный раствор сероводородной воды. При этом выпадает белый осадок сульфида цинка(II) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+.

Опыт 9. ОБНАРУЖЕНИЕ Cd2+-ИОНОВ Поместите в пробирку 1–2 см3 раствора соли кадмия(II), прилейте 1 мл разбавленной соляной кислоты и 1–2 см3 сероводородной воды. При этом выпадает осадок жёлто-канареечного цвета:

Cd2+ + H2S = CdS + 2H+.

Pages:     | 1 |   ...   | 7 | 8 || 10 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.