WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 6 | 7 || 9 | 10 |

5. Насыщенный раствор, из которого алюминий будет выделять водород, 1) CaCl2; 2) Na2CO3; 3) CaSO4; 4) NaNO3.

6. Масса (г) раствора сульфата алюминия ( = 12 %), в которой следует растворить 10 г сульфата алюминия, чтобы получить = 17 % раствор, равна 1) 34; 2) 142; 3) 166; 4) 200.

7. Масса (г) порции AlCl3, в которой содержится 6,02 · 1024 атомов хлора, равна:

1) 500; 2) 445; 3) 440; 4) 600.

8. Массовая доля Na2B4O7 · 10H2O (, %) в образце равна …, если на титрование технической буры массой 0,2298 г израсходовано 10,60 см3 0,106 М раствора HCl 1) 92,24; 2) 81,56; 3) 95,78; 4) 87,67.

9. Массовая доля Na2B4O7 · 10H2O (, %) в её загрязнённом образце равна …, если на титрование раствора, содержащего 0,8750 г буры, требуется 20,40 см3 0,212 н. раствора HCl.

1) 96,7; 2) 88,5; 3) 94,2; 4) 87,6.

10. Масса (г) навески Na2B4O7 · 10H2O для приготовления 0,5 дм0,1 М раствора равна 1) 15,0568; 2) 21,7895; 3) 17,5643; 4) 19,0685.

Лабораторная работа УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ Цель работы: изучение свойств углерода и кремния, их соединений. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза солей.

Приборы и реактивы: аппарат Киппа; штатив с пробирками; тигель; асбестовая сетка; фильтровальная бумага (листы и фильтры); микрошпатель; стеклянная палочка; газоотводная трубка с пробкой; уголь активированный древесный (порошок); порошок магния; порошок оксида меди(II); мел;

спиртовка; кварцевый песок.

Растворы: хлорида кальция, бария и аммония, сульфата меди (П), уксусной кислоты – 1 н.; карбоната натрия – 0,1 и 1,0 н.; гидрокарбоната натрия – 0,1 н.; метасиликата натрия – 2 н. и 0,1 н.; соляной кислоты – 2 н.; гидроксида натрия – 2 н.; известковой воды; лакмуса; фенолфталеина; фуксина.

Опыт 1. АДСОРБЦИОННЫЕ СВОЙСТВА УГЛЯ В пробирку до половины объёма налейте светло-розовый раствор фуксина, добавьте микрошпатель порошка активированного угля. Плотно закройте пробирку и энергично встряхивайте её 2–мин. Смесь профильтруйте через бумажный фильтр. Отметьте обесцвечивание раствора фуксина за счёт адсорбции молекул красящего вещества углём из раствора.

Опыт 2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА.

ВОССТАНОВЛЕНИЕ УГЛЁМ ОКСИДА МЕДИ На листе фильтровальной бумаги смешайте один микрошпатель порошка оксида меди с двумя микрошпателями порошка угля. Смесь поместите в пробирку, наклонно укреплённую в штативе. В течение 10 – 14 мин нагрейте смесь. Пробирку охладите и после охлаждения смесь поместите на фильтровальную бумагу. Отметьте цвет продукта и блестящий налёт на стенках пробирки. Напишите уравнение реакции.

Опыт 3. ПОЛУЧЕНИЕ ДИОКСИДА УГЛЕРОДА И РАСТВОРЕНИЕ ЕГО В ВОДЕ Получив диоксид углерода в аппарате Киппа действием соляной кислоты на мрамор, пропустите его в течение 2–3 мин в пробирку, содержащую 6 – 8 капель дистиллированной воды и 1 каплю раствора нейтрального лакмуса. Наблюдайте изменение окраски лакмуса. Напишите схему равновесия, существующего в водном растворе диоксида углерода. Как сместится равновесие при добавлении в раствор щёлочи, кислоты Опыт 4. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ 1. Получение малорастворимых карбонатов кальция и бария В одну пробирку внесите 3 капли раствора хлорида кальция, в другую – 3 капли раствора хлорида бария, затем в каждую добавьте по 2–3 капли 1 н. раствора карбоната натрия. Отметьте выпадение осадков и их окраску. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Полученные осадки сохраните для следующего опыта.

2. Отношение карбонатов к кислотам К осадкам, полученным в предыдущем опыте, добавьте по 5–6 капель раствора уксусной кислоты. Что наблюдается Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Термическое разложение карбонатов В пробирку поместите два микрошпателя сухого карбоната кальция (мела), закрепите её горизонтально в штативе, закрыв пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой. Нагрейте пробирку. Что происходит с известковой водой Объясните это явление, написав уравнения реакций разложения карбоната кальция и взаимодействия выделяющегося газа с известковой водой.

4. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия В две пробирки внесите по 3–4 капли раствора нейтрального лакмуса. В одну добавьте 2–3 капли раствора гидрокарбоната натрия, в другую – такое же количество раствора карбоната натрия. Отметьте различие в окраске лакмуса. Раствор какой соли, подвергается гидролизу в большей степени Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

Опыт 5. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ В тигель с кремнием добавьте 5–6 капель раствора гидроксида натрия. Наблюдайте растворение кремния, напишите уравнение реакции.

Опыт 6. ПОЛУЧЕНИЕ ГЕЛЯ МЕТАКРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ В пробирку внесите 4 капли 2 н. раствора метасиликата натрия, затем 6–7 капель 2 н. раствора соляной кислоты. Пробирку встряхните, наблюдайте образование геля метакремниевой кислоты. Напишите уравнение реакции получения метакремниевой кислоты H2SiO3.

Опыт 7. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ МЕТАКРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ И ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ 1. Получение малорастворимых силикатов В две пробирки внесите по 3–4 капли следующих растворов: в первую – хлорида кальция, во вторую – сульфата меди(II). Добавьте в каждую пробирку по 2–3 капли 2 н. раствора метасиликата натрия. Отметьте цвет осадков. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Гидролиз метасиликата натрия В две пробирки внесите по 5–6 капель 0,1 н. раствора метасиликата натрия, затем в первую добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Отметьте появление красной окраски.



Во вторую пробирку добавьте 4–5 капель раствора хлорида аммония. Напишите уравнения реакций гидролиза метасиликата натрия в чистой воде и с добавлением хлорида аммония.

Присутствие какого иона и почему вызывает увеличение степени гидролиза соли Какая среда создаётся при гидролизе данной соли ТЕСТЫ 1. Фенолфталеин окрашивает раствор только второй соли в малиновый цвет для набора 1) карбонат калия, нитрат цинка(II);

2) нитрат бария, метасиликат натрия;

3) ортофосфат калия, карбонат натрия;

4) хлорид рубидия, хлорид аммония.

2. Средняя молярная масса (г/моль) смеси 0,5 моль СО и 0,5 моль СО2 равна 1) 22; 2) 28; 3) 36; 4) 44.

3. При сгорании 30 г антрацена получено 53,2 дм3 (н.у.) СО2. Массовая доля (, %) углерода в антрацене составит 1) 90; 2) 95; 3) 35; 4) 83.

4. Тип кристаллической решётки графита – 1) гексагональная; 2) кубическая гранецентрированная;

3) тетрагональная; 4) кубическая объёмноцентрированная.

5. Оксид углерода(IV) выделяется при добавлении к раствору карбоната натрия 1) хлорида железа(III); 2) хлорида кальция;

3) сульфата калия; 4) нитрата бария.

6. Восстановительная способность в ряду СН4 … PbH1) уменьшается; 2) увеличивается;

3) остается неизменной; 4) изменяется синусоидально.

7. Структура SiO1) атомная; 2) молекулярная; 3) ионная; 4) элементная.

8. Кислотные свойства в ряду СО2 … PbO1) убывают; 2) возрастают;

3) остаются неизменными; 4) изменяются скачкообразно.

9. Вещество, выделяющееся в результате реакции SiO2 + NaOH, 1) H2; 2) O2; 3) H2O; 4) SiO2.

10. Тип гибридизации углерода в графите 1) sp2-; 2) sp3-; 3) sp-; 4) spd-.

Лабораторная работа СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА И ФОСФОРА Цель работы: знакомство с лабораторными способами получения важнейших соединений азота и фосфора, изучение их свойств. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза и окисления-восстановления.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; спиртовка; пробирка с газоотводной трубкой; фарфоровый тигель; стакан вместимостью 250 см3; хлорид и сульфат аммония; гидроксид кальция; медные стружки; цинк; сера; нитраты калия и свинца; нитрит натрия; сульфата железа(II); дигидрофосфат натрия; красная лакмусовая и универсальная индикаторная бумага.

Растворы: аммиака – 1 н., конц.; соляной кислоты 2 н., конц.; азотной кислоты – 1:1, конц.; гидроксида натрия, хлорида аммония, сульфатов цинка(II), меди(II), никеля – 2 н.; йодида калия; перманганата калия; нитрата серебра; серной кислоты – 0,2 М; гидрофосфата, дигидрофосфата, ортофосфата натрия и калия – 0,5 н.

Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА 1. Смешайте на бумаге сухие соли хлорида аммония и гидроксида кальция 1:1 по объёму, поместите смесь в пробирку с отводной трубкой и нагрейте пробирку равномерно по всей длине. Обратите внимание на запах выделяющегося газа. Соберите газ в сухую пробирку, опрокинутую вверх дном (почему). Закройте отверстие пробирки пальцем и погрузите в стакан с водой, в который предварительно добавьте две капли фенолфталеина. Откройте пробирку под водой. Что наблюдается Напишите уравнения реакций получения аммиака и взаимодействия его с водой.

2. В одну из двух пробирок внесите 2–3 микрошпателя твёрдого хлорида аммония, в другую – такое же количество сульфата аммония. В каждую пробирку добавьте по 2–3 капли раствора гидроксида натрия. К отверстию пробирок поднесите влажную красную лакмусовую бумагу, наблюдайте изменение её цвета. Напишите уравнения реакций получения аммиака. Объясните причину изменения окраски лакмусовой бумаги.

Опыт 2. ОБРАЗОВАНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ (ДЫМ БЕЗ ОГНЯ) Стеклянную палочку смочите концентрированной соляной кислотой и поднесите к отверстию пробирки с концентрированным раствором аммиака (под тягой!). Наблюдайте появление на палочке белого налета. Напишите уравнение реакции.

Опыт 3. ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНА АММОНИЯ В пробирку налейте 2–3 см3 раствора хлорида аммония, добавьте немного раствора щёлочи, нагрейте пробирку до кипения. К отверстию пробирки поднесите влажную красную лакмусовую бумагу, наблюдайте изменение её цвета. Напишите уравнение реакции. Объясните причину изменения окраски лакмусовой бумаги.

Опыт 4. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ АММИАК-ВОДА В пробирку налейте дистиллированную воду, добавьте 2–3 капли концентрированного раствора аммиака и 1–2 капли фенолфталеина. Полученный раствор нагрейте, наблюдая за изменением окраски. Как изменяется окраска при охлаждении Объясните свои наблюдения смещения равновесия в системе NH3 · H2O NH4+ + OH– + H.

К раствору добавьте несколько кристаллов хлорида аммония, взболтайте. Как изменится окраска раствора Почему Опыт 5. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКАТОВ ЦИНКА, МЕДИ(II), НИКЕЛЯ В три пробирки налейте растворы солей цинка, меди, никеля. К ним по каплям прилейте раствор аммиака до образования осадков соответствующих гидроксидов. Затем прилейте в каждую пробирку избыток концентрированного раствора аммиака. Составьте уравнения реакций, отметьте цвета осадков и растворов комплексных соединений.

Опыт 6. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Исследуйте взаимодействие разбавленной 1:1 и концентрированной азотной кислоты с медными стружками, цинком и серой. Пробирку с серой осторожно подогрейте. Исследуйте раствор, слитый с непрореагировавшего осадка, на присутствие серной кислоты. Работу проводите под тягой. Какой газ выделяется в каждом случае Опыт 7. РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ Расплавьте в сухих пробирках небольшие порции нитратов калия и свинца. Выделяющийся бесцветный газ в первой пробирке проверьте тлеющейся лучинкой. После охлаждения к расплаву добавьте кристаллы сульфата железа(II) и 2 см3 раствора серной кислоты. Образование коричневого кольца говорит о наличии иона NO2–. Отметьте цвет выделяющегося газа во второй пробирке. Напишите уравнения обоих процессов.





Опыт 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА НИТРИТОВ Проведите реакции, взаимодействия свежеприготовленного раствора нитрита натрия с подкисленными растворами йодида калия и перманганата калия. Отметьте внешние изменения в ходе реакции и роль нитрита натрия в каждой из них.

Опыт 9. ПОЛУЧЕНИЕ ПИРОФОСФАТА НАТРИЯ В фарфоровом тигле сильно прокалите 2–3 микрошпателя дигидрофосфата натрия. Полученный пирофосфат натрия растворите в 3 – 5 см3 воды и испытайте раствором нитрата серебра. Белый осадок пирофосфата серебра укажет на то, что при прокаливании дигидрофосфата натрия образовался пирофосфат натрия.

Опыт 10. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ С помощью универсального индикатора определите водородный показатель (рН) 0,5 н. растворов одно-, двух- и трёхзамещённых ортофосфатов натрия или калия. Объясните, почему растворы имеют разные рН ТЕСТЫ 1. Молекула, имеющая линейное строение, – 1) фторид кальция; 2) вода; 3) аммиак; 4) сероводород.

2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду l) N, О, F; 2) С, Si, Pb; 3) CI, Br, J; 4) N, О, Na.

3. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле РCl1) sp2-; 2) sp-; 3) sp3-; 4) spd-.

4. Вещество, при взаимодействии с которым аммиак является восстановителем, 1) оксид меди(II); 2) вода; 3) азотная кислота; 4) хлороводород.

5. Селитра – это 1) нитрат алюминия; 2) сульфат натрия;

3) нитрат аммония; 4) сульфат калия.

6. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение окислительно-восстановительной Веществореакции окислитель 1) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О A) Н2О 2) 6Н2О + 2А1 = 2А1(ОН)3 + 3Н2 Б) О 3) 2KJ + Н2О + О3 = J2 + 2КОН + О2 В) NO 7. Установите соответствие между названием соединения и реакцией среды, при его растворении Название соединения Реакция среды 1) карбонат натрия А) нейтральная 2) хлорид аммония Б) щёлочная 3) сульфат калия В) кислая 8. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстанови-тельной реакции NH3 + Вr2 = N+ NH4Br 1) 18; 2) 11; 3) 19; 4) 17.

9. Объём (н.у.) оксида азота(II) равен …, если он образуется в результате реакции 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г); Н = – 902 кДж, и при этом выделилось 1127,50 кДж теплоты 1) 112 дм3; 2) 224 дм3; 3) 138 дм3; 4) 156 дм3.

10. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстанови- тельной реакции NH4NO3 = N2O + H2O 1) 2; 2) 5; 3) 4; 4) 7.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ Цель работы: изучение свойств серы и её соединений. Закрепление навыков составления уравнений реакций окисления-восстановления и гидролиза.

Приборы и реактивы: асбестовая сетка, сера (порошок), цинк (гранулы и порошок), спиртовка;

медная, алюминиевая, железная проволока.

Растворы: азотной кислоты – конц.; хлоридов бария, марганца(II), цинка, меди(II), сульфата аммония – 0,5 н.; сернистой кислоты – нас.;

соляной кислоты – 2 н.; серной кислоты – конц., 1:3; хлорной воды; тиосульфата натрия -1н.; перманганата калия – 0,1н.; лакмуса.

Опыт 1. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Налейте в пробирку 2–3 см3 концентрированной азотной кислоты, добавьте немного на кончике шпателя порошка серы и нагрейте смесь до кипения (под тягой!). К остывшему раствору прибавьте раствор хлорида бария. На наличие какого иона в растворе указывает образование белого осадка Составьте уравнение реакции окисления серы азотной кислотой.

Опыт 2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ На кусок асбеста поместите немного смеси порошков серы и цинка, взятых в соотношениях по массе 1:2, и в вытяжном шкафу осторожно подожгите смесь. Напишите уравнение реакции образования сульфида цинка.

Опыт 3. ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФИДОВ 1. Налейте в пробирки по 3 см3 растворов хлорида марганца(II), бария, цинка и меди(II); в каждую из них добавьте по 1 см3 раствора соляной кислоты и по 3 см3 сероводородной воды. В каких пробирках выпадает осадок Отметьте окраску осадков и напишите уравнения реакций их получения.

2. В две пробирки налейте по 3 см3 растворов хлоридов марганца(II) и цинка и столько же раствора сульфида аммония. Отметьте цвет образующихся осадков. Почему ионы Zn2+ и Мn2+ не осаждаются сероводородной водой в кислом растворе, но образуют осадки с сульфидом аммония При ответе воспользуйтесь величинами растворимости и произведений растворимости (ПР) этих соединений. ПР сульфидов марганца(II), цинка, меди(II) равны 2,5 · 10–10; 1,6 · 10–24; 6,0 · 10–36, соответственно.

Опыт 4. РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРЕ СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ В пробирку налейте 3–4 см3 раствора сернистой кислоты и прибавьте 3 см3 раствора лакмуса.

Чем объясняется изменение окраски индикатора Почему раствор пахнет сернистым газом Что произойдет в системе, если раствор сильно нагреть Опыт 5. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ 1. В пробирку налейте 1–2 см3 раствора перманганата калия и добавьте 3 – 5 см3 раствора сернистой кислоты, что наблюдается Составьте уравнение реакции.

2. В пробирку с раствором сернистой кислоты (2–3 см3) прилейте 1–2 см3 сероводородной воды. Чем объяснить помутнение раствора Составьте уравнение реакции.

Pages:     | 1 |   ...   | 6 | 7 || 9 | 10 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.