WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 10 |

9. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия растворов карбоната калия и хлорида хрома(III) 1) 8; 2) 10; 3) 12; 4) 13.

10. Концентрация водного раствора гидроксида калия составляет 1 моль/дм3. При условии 100 % диссоциации KOH значение рН этого раствора равно 1) 1; 2) 10; 3) 12; 4) 14.

Лабораторная работа ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Цель работы: изучение окислительно-восстановительной активности различных соединений.

Определение содержания вещества в растворе с использованием окислительно-восстановительных реакций.

Приборы и реактивы: спиртовка; алюминий (стружка); медь (стружка); штатив с микропробирками; перманганат калия; дихромат калия; сульфит натрия; оксид марганца(IV).

Растворы: йодной воды, серной кислоты, азотной кислоты, гидроксида натрия – 2 н.; пероксида водорода – 3 %; перманганата калия, йодида и йодата калия – 0,1 н.; соляной кислоты – конц.; сульфида натрия, хлорида олова – 1 н.; роданида аммония – 0,02 н.; сульфата хрома(III), хлорида железа(Ш) – 0,5 н.; крахмала.

Опыт 1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ЙОДА В пробирку поместите 5 капель раствора сульфида натрия и по каплям прибавьте йодную воду.

Наблюдайте обесцвечивание раствора. Составьте уравнение реакции, учитывая, что сульфид-ион переходит в сульфат-ион.

Опыт 2. ОКИСЛЕНИЕ Sn+2 ДО Sn+К 3 каплям хлорида железа(III) прилейте 1 каплю раствора роданида аммония. О наличии каких ионов в растворе свидетельствует появившееся окрашивание К полученной смеси прилейте по каплям раствор хлорида олова(II). Почему раствор обесцвечивается Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции (роданид аммония в уравнение не включайте).

Опыт 3. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ К 4 каплям раствора йодида калия прилейте 4 капли раствора азотной кислоты. Что наблюдается Составьте уравнение реакции. Как можно доказать, что появившаяся окраска обусловлена выделившимся йодом Опыт 4. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В две пробирки поместите по несколько кристалликов перманганата и дихромата калия, соответственно. Добавьте в каждую пробирку по 3–4 см3 концентрированной соляной кислоты. Обратите внимание на цвет образующегося газа (опыт проводить под тягой!).

Напишите уравнения проделанных реакций.

Опыт 5. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ В три пробирки налейте по 1 см3 раствора перманганата калия и добавьте такие же объёмы: в первую – раствора серной кислоты; во вторую – воды; в третью – гидроксида натрия. Внесите в каждую пробирку по несколько кристалликов сульфита натрия.

Отметьте изменение окраски растворов в каждой пробирке, напишите уравнения проделанных реакций.

ОПЫТ 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА 1. Восстановительные свойства Налейте в пробирку 1 см3 раствора перманганата калия, 2 см3 раствора серной кислоты и 1–2 смраствора пероксида водорода. Внесите в пробирку тлеющую лучину. Что наблюдается.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

2. Окислительные свойства К раствору соли хрома(III) прилейте избыток раствора гидроксида натрия до растворения осадка Cr(OH)3. Затем добавьте раствор пероксида водорода до изменения окраски.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Реакция диспропорционирования Поместите в пробирку 2–3 см3 пероксида водорода и добавьте на кончике шпателя MnO2. Внесите в пробирку тлеющую лучину. Что наблюдается Какова роль MnO2 Напишите уравнение соответствующей реакции.

ОПЫТ 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЙОДА К 1–2 см3 раствора йодида калия прилейте 3 см3 раствора серной кислоты и 1–2 см3 раствора йодата калия. При этом наблюдается пожелтение раствора, вызванное образованием свободного йода.

Докажите наличие йода в растворе с помощью раствора крахмала.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

ТЕСТЫ 1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O равна 1) 20; 2) 36; 3) 27; 4) 30.

2. Объём (cм3) полученного брома с плотностью 3,12 г/cм3, если при взаимодействии бромида калия массой 83,3 г с концентрированной серной кислотой образуются сернистый газ и бром, равен 1) 6; 2) 9; 3) 18; 4) 36.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2CrO4 + H2O + H2S Cr(OH)3 + S + KOH равна 1) 7; 2) 9; 3) 12; 4) 16.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO4 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O равна 1) 5; 2) 7; 3) 9; 4) 16.

5. Объем (дм3, н.у.) азота, полученный прокаливанием смеси нитрата кальция и сульфата аммония массами по 13,2 г каждый, равен 1) 22,4; 2) 4,48; 3) 2,24; 4) 1,12.

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2O2 + H2SO4 + K2S S + K2SO4 + H2O равна 1) 3; 2) 7; 3) 10; 4) 16.

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O равна 1) 22; 2) 17; 3) 10; 4) 16.

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 Fe2(SO4)3 + H2O равна 1) 4; 2) 7; 3) 10; 4) 6.

9. Число газов на выходе равно …, если через реактор с теплой концентрированной серной кислотой пропустили смесь газов NH3 + CO2 + H2S + N2.

1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cr(OH)3 + KOH + KClO K2CrO4 + KCl + H2O равна 1) 4; 2) 3; 3) 12; 4) 16.

Лабораторная работа РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Цель работы: сравнение химической активности металлов. Составление схем гальванических элементов, изучение их работы и определение э.д.с.

Приборы и реактивы: потенциометр; медная, железная, оловянная, свинцовая и цинковая пластины; мерные колбы вместимостью 50 см3 – 2 шт.; мерные цилиндры вместимостью 10 см3 – 2 шт.; штатив с пробирками.



Растворы: сульфата цинка – 0,05 М и 0,5 н.; сульфата меди(II) – 0,1 М; 0,5 М и 0,05 М; сульфата хрома(III) – 1 М; сульфатов меди(II), цинка, железа(II), свинца(II), нитрата свинца(II), хлорида олова(II) – 0,5 н.; нитрата серебра – 0,01 М.

Опыт 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ В каждую из шести пробирок налейте по 2 см3 растворов: сульфата меди(II), цинка(II), железа(II), нитрата свинца(II), хлорида олова(II), нитрата серебра. Во все растворы, за исключением раствора сульфата меди(II), опустите на 2–3 мин пластинки металлической меди. В какой пробирке медная пластинка покрылась налётом другого металла Аналогичные опыты проведите с железной, свинцовой, оловянной, цинковой пластинками, исключая в каждом опыте растворы солей этих металлов. Наблюдайте каждый раз, в каких пробирках происходит вытеснение металла из раствора его соли. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций с указанием перехода электронов. Какой из исследованных металлов самый активный Какой металл наименее активен Расположите все исследованные металлы в порядке убывания восстановительной активности. Под каждым металлом напишите значение стандартного потенциала, используя ряд напряжений металлов. Соответствует ли положение металла в экспериментальном ряду их положению в ряду стандартных электродных потенциалов Принимая электродный потенциал водородного электрода равным нулю, поместите его в экспериментальный ряд напряжений металлов и укажите какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот (HCl, H2SO4).

Опыт 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ Э.Д.С. МЕДНО-ЦИНКОВОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Приготовьте 0,005 М раствор ZnSO4 путём разбавления 0,05 М раствора этой соли и, соответственно, раствор 0,05 М CuSO4 разбавлением 0,5 М раствора. Растворы готовьте следующим образом. Отмерьте пипеткой рассчитанный объём раствора сульфата цинка, перенесите в мерную колбу вместимостью 50 см3, доведите дистиллированной водой до метки и перемешайте. Аналогично приготовьте и раствор сульфата меди(II). Растворы солей цинка и меди налейте отдельно в стаканчики вместимостью 50 см3.

Соберите гальванический элемент, как показано на рис. 3.

Для этого погрузите цинковую пла- стину в раствор сульфата цинка, а медную – в раствор сульфата меди. Для замыкания внутренней цепи элемента солевой мостик, в виде изогнутой трубки с гелем, содержащим хлорид калия, опустите в растворы солей. Электроды с помощью проводов подключите к высокоомному входу потенциометра. Измерьте разность потенциалов электродов, которая должна соответствовать практическому значению э.д.с. элемента.

Рассчитайте теоретическое значение э.д.с. данного элемента по уравнению Нернста, учитывая, что коэффи- Рис. 3. Медно-цинковый циент активности ионов цинка в 0,005 М растворе сульфата гальванический элемент:

цинка = 0,48, а коэффициент активности ионов меди в 0,1 М 1 – стаканы с раствором растворе сульфата меди электролита; 2 – электроды; = 0,16. Рассчитайте 3 – солевой мостик; 4 – вольтметр относительную ошибку опыта. Напишите схему гальванического элемента и уравнения электродных реакций.

Опыт 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ Э.Д.С. КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Приготовьте 0,01 М раствора сульфата меди(II) из 0,05 М раствора. Для этого рассчитанный объём 0,05 М раствора сульфата меди(II) отмерьте пипеткой, перенесите в мерную колбу вместимостью 50 см3 и доведите до метки дистиллированной водой. В качестве второго раствора возьмите приготовленный в предыдущем опыте 0,1 М раствор сульфата меди(II). Оба раствора налейте в стаканчики вместимостью 50 см3 и соберите гальванический элемент, используя в качестве электродов две медные пластины. Измерьте практическое значение э.д.с. элемента. Рассчитайте потенциал медного электрода в растворе с меньшей концентрацией, учитывая, что коэффициент активности ионов для 0,01 М раствора сульфата меди(II) = 0,43. Потенциал медного электрода в 0,1 М растворе сульфата меди(II) возьмите из первого опыта. Сопоставьте величины двух медных электродов. Определите анод и катод. Рассчитайте теоретическое значение э.д.с. Вычислите относительную ошибку опыта.

Напишите схему гальванической элемента. Составьте уравнения электродных реакций. Сделайте вывод о том, до каких пор возможна работа гальванического элемента.

ТЕСТЫ 1. Вещества, с которыми реагирует сульфат меди(II) по отдельности в растворе, 1) Fe, Na2S, KOH; 2) Ag, K2CO3, BaCl2;

3) Zn, HNO3, CaCO3; 4) Al, KCl, KOH.

2. Явления, наблюдаемые при добавлении к меди концентрированной серной кислоты, 1) выделение водорода;

2) выделение диоксида серы;

3) выделение сероводорода;

4) отсутствие взаимодействия.

3. Массовая доля (, %) продукта в растворе равна …, если в избытке хлора сожгли 0,моль железа и продукт растворили в воде объёмом 83,75 см3.

1) 26,33; 2) 16,25; 3) 13,17; 4) 8,13.

4. Порядок выделения из раствора ионов Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+ 1) Ag+, Cu2+, Cd2+, Mn2+, Mg2+; 2) Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+;

3) Mg2+, Cd2+, Cu2+, Mn2+, Ag+; 4) Cd2+, Mn2+, Ag+, Cu2+, Mg2+.

5. Водные растворы солей а) MgSO4, б) NaCl, в) CuSO4, г) AlCl3, д) Pb(NO3)2, с которыми будет реагировать никелевые пластинки, опущенные в них.

1) а, г; 2) а, в; 3) в, д; 4) б, д.

6. Масса (г) цинковой пластинки после того как она была опущена в раствор сульфата меди(II), равна …, если первоначально она имела массу 10 г.





1) 9,9; 2) 9,0; 3) 10,1; 4) 9,1.

7. Концентрация (моль/дм3) ионов цинка, если потенциал цинкового электрода на 0,В меньше его стандартного электродного потенциала, равна 1) 0,39; 2) 0,71; 3) 0,30; 4) 0,50.

8. Схема цинко-магниевого гальванического элемента 1) –Zn2+ / Zn // Mg2+ / Mg+ +; 2) –Zn / Zn2+ // Mg / Mg2+ +;

3) –Mg2+ / Mg // Zn2+ / Zn +; 4) –Mg / Mg2+ // Zn2+ / Zn +.

9. Стандартная э.д.с. свинцово-цинкового гальванического элемента (ЕPb/Pb2+ = –0,13 B;

EZn/Zn2+ = –0,76 B) равна 1) 0,76 В; 2) –0,13 В; 3) –0,89 В; 4) 0,63 В.

10. Электродный потенциал системы Ag+/Ag равен …, если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм1) 0,80 В; 2) 0,74 В; 3) 0,62 В; 4) 0,69 В.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Электролиз Цель работы: экспериментальное изучение процессов электролиза с инертными и растворимыми электродами.

Приборы и реактивы: электролизёр; выпрямитель тока; графитовые, медные и никелевые электроды; водяная баня; химические стаканы вместимостью 250 см3; фильтровальная бумага.

Растворы: сульфата меди(II) – 0,1 М и 5 %; йодида калия – 5 %; электролит для никелирования;

перманганата калия, щавелевой кислоты – 0,1 н.; сульфата или хлорида титана(IV) – 0,1 М; фенолфталеина; лакмуса; крахмала.

Опыт 1. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА ИОДИДА КАЛИЯ Закрепите электролизёр (рис. 4), которым служит U-образная стеклянная трубка, на штативе. Налейте в него раствор йодида калия. Вставьте в оба отверстия трубки электроды и включите постоянный ток. Электролиз проводите 3 – 5 мин.

После этого добавьте в раствор ка- тодного пространства несколько капель фенолфталеина, а в раствор анодного пространства – несколько капель раствора крахмала. Наблюдайте окрашивание раствора у катода и у анода. Какие процессы проходят на катоде и на аноде Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и на аноде. Как изменился характер среды в растворе катодного пространства.

Рис. 4. Электролизёр Опыт 2. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА СУЛЬФАТА МЕДИ(II) В электролизёр налейте раствор сульфата меди(II) ( = 5 %). Опустите в него угольные электроды и включите ток, через 3 – 5 мин наблюдайте появление на одном из электродов красного налета меди. Выключите ток, поменяйте местами клеммы электродов. Снова пропустите электрический ток.

Что происходит с красным налётом меди Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и на аноде.

Опыт 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ НАНЕСЕНИЕ ЗАЩИТНЫХ ПОКРЫТИЙ В электролизёр налейте раствор электролита для никелирования. Медный электрод обезжирьте в горячем растворе (60 °С) перманганата калия в течение 5 мин., промойте дистиллированной водой.

Затем протравите его в горячем растворе щавелевой кислоты так же как и в перманганате калия. Погрузите электроды в раствор, подсоедините медный электрод к отрицательной, а никелевый электрод к положительной клеммам выпрямителя тока. Включите ток (0,2–0,25 А) и проведите процесс электролиза в течение 10 мин. Выключите ток, выньте медный электрод из раствора, промойте водой и оботрите досуха фильтровальной бумагой. Отметьте внешний вид никелевого покрытия. Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и на аноде.

Опыт 4. КАТОДНОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ ТИТАНА(IV) В электролизёр налейте раствор сульфата или хлорида титана(IV), опустите графитовые электроды в раствор и проведите процесс электролиза. Наблюдайте в одном колене электролизера окрашивание раствора в фиолетовый цвет, характерный для иона Ti4+. Окисление или восстановление претерпел титан На катоде или аноде это произошло Проверьте своё предположение написав уравнения электродных процессов.

ТЕСТЫ 1. Продуктами электролиза расплава смеси NaOH + NaCl являются.

1) Na, Cl2; 2) H2,Cl2; 3) H2, Na; 4) H2, O2.

2. Объём газа (в дм3, н.у.), выделившийся на аноде, если при электролизе раствора хлорида меди(II) на катоде выделился металл массой 3,2 г 1) 0,28; 2) 0,56; 3) 1,12; 4) 2,24.

3. Калий можно получить электролизом 1) раствора KCl;

2) раствора KNO3;

3) расплава KCl;

4) расплава смеси KCl и MgCl2.

4. Промышленный метод получения алюминия – 1) обезвоживанием алюмокалиевых квасцов;

2) электролизом расплава боксита в криолите;

3) методом алюминотермии;

4) восстановлением глины кальцием.

5. Продуктами электролиза расплава смеси NaF и KCl будут 1) Na, Cl2; 2) K, Cl2; 3) Na, F2; 4) K, F2.

6. Вещества, одновременно получающиеся при электролизе водного раствора NaCl, 1) натрий и водород;

2) хлор и водород;

3) гидроксид натрия, кислород и водород;

4) хлор, водород и гидроксид натрия.

7. Масса водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение часа через раствор NaNO3, равна 1) 0,112 г; 2) 1,12 г; 3) 2,24 г; 4) 0,56 г.

8. Вещества, выделяющиеся и образующиеся на катоде при электролизе водного раствора KNO3, 1) O2 и HNO3; 2) H2 и KOH; 3) O2 и H2; 4) HNO3 и KOH.

9. Вещества, образующиеся при электролизе водного раствора CuSO4, 1) Cu, H2, O2; 2) Cu, O2, SO2; 3) Cu, H2, H2SO4; 4) Cu, O2, H2SO4.

10. Масса H2SO4, образующаяся в анодном пространстве при электролизе Na2SO4, если на аноде выделился O2 объёмом 1,12 дм3(н.у.) 1) 49 г; 2) 98 г; 3) 9,8 г; 4) 4,9 г.

Лабораторная работа Комплексные соединения Цель работы: овладение навыками синтеза комплексных соединений и исследование их свойств.

Приборы и реактивы: весы техно-химические; стакан вместимостью 50 см3; цилиндры мерные вместимостью 10 и 100 см3; палочка стеклянная; шпатель; кристаллизатор; воронка стеклянная, спиртовка; ножницы;

Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 10 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.