WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 10 |

Опыт 4. ЗАЩИТНЫЙ КОЛЛОИД В пробирку налейте 6 см3 дистиллированной воды, добавьте к ней по 1 см3 растворов: 0,01 М нитрата серебра и азотной кислоты. Перемешайте раствор и разделите поровну в две пробирки. В одну из пробирок прибавьте 10 капель раствора желатина и тщательно взболтайте. Затем в обе пробирки добавьте по две капли раствора хлорида натрия. Что наблюдается Опыт 5. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗНАКА ЗАРЯДА КОЛЛОИДНЫХ ЧАСТИЦ МЕТОДОМ КАПИЛЛЯРНОГО И КАПЕЛЬНОГО АНАЛИЗОВ Определение знака заряда коллоидных частиц основано на том, что некоторые вещества, например бумага, шёлк, стекло, песок и другие, при погружении в воду заряжаются отрицательно. Если коллоидные частицы в растворе заряжены отрицательно, то они отталкиваются от фильтровальной бумаги и вместе с водой поднимутся вверх. Если же знак заряда коллоидных частиц положительный, то они притянутся к бумаге и осядут по её краям.

1. Опустите полоски фильтровальной бумаги в пробирку с коллоидными растворами иодида серебра, полученными в опыте 3 и оставьте на 1 час.

2. Нанесите на фильтровальную бумагу по капле тех же растворов йодида серебра. Определите в каждом случае знак заряда частиц, исходя из того, что при положительном заряде частиц капля золя на бумаге не расслаивается.

Сделайте вывод относительно заряда коллоидной частицы йодида серебра в случае избытка йодида калия и избытка нитрата серебра.

ТЕСТЫ 1. Коллоидный раствор отличается от истинного 1) цветом; 3) размером частиц; 2) прозрачностью; 4) запахом.

2. Коагуляция – это 1) укрупнение частиц; 3) разложение на ионы;

2) уменьшение размера; 4) выделение газообразного вещества.

3. Строение мицеллы:

1) граница, диффузионный слой, ядро;

2) ядро, адсорбционный слой, диффузионный слой;

3) адсорбционный слой, ядро, гранула;

4) ядро, гранула, диффузионный слой.

4. Структура мицеллы коллоидного раствора, образованного добавлением к AgNO3 избытка KCl, 1) {m[AgCl] xCl–} xCl–; 2) {m[AgCl] xK+} xK+;

– 3) {m[AgCl] xCl–(n – x)K+} xK+; 4) {m[AgNO3] xNO–3} xK+.

5. Ядро мицеллы {m[AgCl] xAg+} xNO– :

– 1) Ag+; 2) NO ; 3) AgNO3; 4) AgCl.

6. Частицы, образующие диффузионный слой, – – 1) Ag+; 2) NO ; 3) AgNO3; 4) AgCl.

7. Мицелла кремниевой кислоты – – 1) {mSiO2mHSiO (n – x)H+]x– xH+; 2) {m[H2SiO3] nH+} nH+;

– – 3) {mSiO2 (n – x)H+} xH+; 4) {m[H2SiO3] n HSiO } xHSiO..

3 8. Строение мицеллы при взаимодействии AgNO3 c избытком KJ:

1) {m[AgJ] nJ–}–n nK+; 2) {m[AgJ] (n – x)K+}– xK+;

3) {m[AgJ] xK+}x+ xJ–; 4) {m[AgJ] nI–(n – x)K+}– xK+.

9. Строение мицеллы при взаимодействии избытка AgNO3 c KJ:

– – 1) {m[AgJ] nAg+(n – x)NO }+ xNO3; 2) {m[AgNO3] nJ–}n– xAg+;

– 3) {m[AgJ] xNO3}x– xK+; 4) {m[AgNO3] nK+}n+ nJ–.

10. Строение мицеллы при взаимодействии KOH c избытком FeCl3:

1) {m[FeCl3] nCl–}n– nK+; 2) {OH)3] nCl–}n –nK+;

3) {m[Fe(OH)3] nFe3+3(n – x)Cl–}3x– 3xCl; 4) {m[FeCl3] nK+}n+ nCl–m.

Лабораторная работа ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ СОЛИ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ Цель работы: привитие навыков работы с ареометром при приготовлении растворов заданной концентрации (, %). Использование экспериментальных данных для определения концентрации растворов.

Приборы и реактивы: техно-химические весы; цилиндр мерный вместимостью 50 см3; химический стакан вместимостью 100 см3; мерная колба вместимостью 50 см3; пипетка вместимостью см3; набор ареометров; стеклянная палочка; сульфат натрия безводный; сульфат алюминия кристаллогидрат Al2(SO4)3 18H2O; хлорид натрия.

Опыт 1. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ Получите у преподавателя задание на приготовление V см3 для раствора хлорида натрия заданной концентрации (, %). Рассчитайте массу соли и объём воды, необходимые для приготовления данного раствора используя данные табл. 8.

Взвесьте необходимую массу соли на техно-химических весах и перенесите соль в колбу. Отмерьте цилиндром рассчитанный объём воды и вылейте воду в колбу с солью. Перемешайте раствор и определите плотность приготовленного раствора ареометром. Для этого в цилиндр вместимостью 100 см3 налейте приготовленный раствор и погрузите в него сухой, чистый ареометр так, чтобы он не касался стенок сосуда. Отметьте деление шкалы ареометра, совпадающие с нижним мениском. По найденной плотности определите концентрацию приготовленного раствора в массовых долях процента и результаты занесите в табл. 9.

8. Плотность водных растворов некоторых солей Плотность раствора, Плотность раствора, Массо- г/см3 Массо- г/смвая доля, вая % доля, % Na2SO Al2(SO4) Al2(SO4 NaCl NaCl Na2SO )4 5 1,044 1,050 1,03 10 1,091 1,105 1,6 1,053 1,061 1,04 11 1,101 1,117 1,7 1,063 1,072 1,04 12 1,111 1,129 1,8 1,072 1,083 1,05 13 1,121 1,140 1,9 1,082 1,094 1,06 14 1,141 1,152 1,9. Расчётные и экспериментальные данные КОНЦЕНОбъКонцен- Плотность ТРАЦИЯ Относи Масса ём Мас трация приготов- ПРИГО- тельна рас- воды са заданного ленного ТОВЛЕН- я твора V(H2 NaCl раствора НОГО ошибка раствора, m2, г O), m1, г, % г/см3 РАСТВО- e, % смРА 1, % По экспериментальным данным (табл. 10) рассчитайте молярность, нормальность, молярность, титр, мольную долю растворённого вещества, приготовленного раствора и относительную ошибку опыта по формулам mр.в mр.в 1000 mр.в mр.в = 100 %; c = ; cн = ; сm = ;

mр-ра Mр.вV MэV Mр.вmр-ля T = mр.в /V; Nр.в = р.в /(р.в + р-ля); е = 100 – /.

Опыт 2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА СУЛЬФАТА НАТРИЯ ( = 10 %) Рассчитайте навеску, необходимую для приготовления 50 г раствора сульфата натрия ( = 10 %) и объём воды, который потребуется для этого. Возьмите навеску данной соли на техно-химических весах. Перенесите её в химический стакан и добавьте необходимый объём воды. Перемешайте раствор до полного растворения соли.



Полученный раствор перенесите в мерный цилиндр и измерьте ареометром его плотность. По показаниям ареометра определите точную концентрацию раствора, используя табл. 8.

Результаты занесите в табл. 10. Вычислите нормальную концентрацию раствора. Определите относительную ошибку опыта.

10. Расчётные и экспериментальные данные КОНЦЕН- ОтноОбъКонцен- Плотность ТРАЦИЯ сиМасса ём Масса трация приготов- ПРИГО- тельрас- воды Na2S заданного ленного ТОВЛЕН- ная твора V(H2 O4 M1, раствора НОГО ошиб раствора, m2, г O), г, % г/см3 РАСТВО- ка e, см% РА, % Опыт 3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ 0,15 М РАСТВОРА СУЛЬФАТА НАТРИЯ Пипеткой отмерьте 25 см3 раствора сульфата натрия ( = 10 %), полученного в опыте 1, и перенесите в мерную колбу вместимостью 50 см3. Доведите объём раствора до метки и перемешайте.

Перелейте раствор в мерный цилиндр и измерьте его плотность с помощью ареометра. Определите точную концентрацию (, %) полученного раствора, рассчитайте его молярную концентрацию и определите относительную ошибку опыта.

Опыт 4. ПРИГОТОВЛЕНИЕ 1,5 н. РАСТВОРА СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ Рассчитайте массу кристаллической соли Al2(SO4)3 18H2O, необходимой для приготовления см3 1,5 н. раствора сульфата алюминия в расчёте на безводную соль. Взвесьте рассчитанное количество кристаллогидрата на техно-химических весах. Навеску сульфата алюминия перенесите через воронку в мерную колбу вместимостью 50 см3, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Налейте в колбу до половины дистиллированной воды и, перемешивайте раствор до полного растворения соли. Доведите водой уровень раствора до метки, последние капли добавляйте при помощи пипетки. Рассчитайте нормальную концентрацию соли. Это будет практическое значение нормальности раствора. Найдите относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальной концентрации раствора, равное 1,5 моль/дм3.

ТЕСТЫ 1. Чистое вещество (в отличие от смесей) – это 1) известковая вода; 2) царская водка;

3) нержавеющая сталь; 4) медный купорос.

2. Массовая доля гидроксида калия (, %) равна …, если после упаривания раствора объёмом дм3 ( = 10 %, = 1,1 г/см3), масса раствора уменьшилась на 3 кг.

1) 6,5; 2) 18,3; 3) 22; 4) 29,5.

3. Массовая доля (, %) муравьиной кислоты в исходном растворе равна …, если при взаимодействии газа, полученного при действии избытка окислителя на раствор муравьиной кислоты массой 36,8 г с избытком раствора гидроксида бария получен осадок массой 39,4 г.

1) 25; 2) 30; 3) 35; 4) 20.

4. Масса воды (г), в которой надо растворить ZnSO4 7H2O массой 57,4 г для приготовления раствора сульфата цинка(II) = 8 %, равна 1) 25,2; 2) 52,8; 3) 345,0; 4) 370,0.

5. Масса (г) 20 % раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г раствора = %, равна 1) 78; 2) 240; 3) 680; 4) 900.

6. Массовая доля (, % ) серной кислоты в конечном растворе равна …, если смешали 0,5 дм3 серной кислоты ( = 7 %, = 1,046 г/см3) и 150 г этой же кислоты = 25 %.

1) 10; 2) 11; 3) 40; 4) 48.

7. Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2 3H2O, необходимая для приготовления 470 г раствора нитрата меди(II) = 20 %, равна 1) 73,0; 2) 121,0; 3) 182,5; 4) 605,0.

8. Масса (г) раствора хлорида алюминия = 6 %, в который следует добавить 30 г хлорида алюминия, чтобы получить раствор = 12 %, равна 1) 15; 2) 60; 3) 440; 4) 500.

9. Количество сульфата калия (моль), необходимое для взаимодействия с хлоридом бария, содержащемся в 121,3 см3 раствора ( = 8 %, = 1,071 г/см3), равно 1) 0,03; 2) 0,05; 3) 0,06; 4) 0,08.

10. Масса хлорида натрия (г), которую надо добавить к 200 г раствора хлорида натрия = 8 %, чтобы приготовить раствор = 18 %, равна 1) 12,1; 2) 19,0; 3) 24,4; 4) 100,0.

Лабораторная работа ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Цель работы: экспериментальное определение рН растворов с помощью индикаторов и рНметра.

Приборы и реактивы: иономер (рН-метр); колбы мерные вместимостью 50 см3; стаканчики вместимостью 50 см3; пипетки мерные вместимостью 5 см3; штатив с пробирками; сульфаты алюминия и калия; карбонаты аммония и натрия; сульфит натрия; универсальная индикаторная бумага.

Растворы: соляной кислоты – 2 М и 0,1 М; сульфата алюминия; уксусной кислоты – 1 М; гидроксида натрия – 0,05 М; 0,1 М и 2 М; ацетата натрия – 0,5 М; карбоната натрия – 0,5 н.; лакмуса; метилоранжа; метилового красного; фенолфталеина.

Опыт 1. ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ В три пробирки налейте по 1,5–2 см3 (половина микропробирки) дистиллированной воды и добавьте по 2 капли лакмуса. В одну пробирку добавьте 2 капли 2 М НС1, в другую 2 капли 2 М NaOH.

Наблюдайте окраску лакмуса в нейтральной, кислой и щелочной средах. После выполнения опыта растворы вылейте, посуду тщательно вымойте. Повторите опыт с использованием индикаторов фенолфталеина и метилоранжа. Окраску индикаторов запишите в табл. 11.

11. Окраска индикаторов в различных средах Среда Индикатор кислая нейтральная щелочная Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Опыт 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В мерной колбе вместимостью 50 см3 приготовьте 0,1 М раствор из 1 М уксусной кислоты. Для этого пипеткой отберите 5 см3 1 М раствора уксусной кислоты вылейте в мерную колбу и долейте до метки дистиллированной воды. Вычислите степень диссоциации 0,1 М раствора кислоты по формуле Kq =, c где – степень диссоциации; Kq – константа кислотности, для уксусной кислоты Kq = 1,86 10–5; c – молярная концентрация кислоты (0,1 моль/дм3).





Затем, используя значение, вычислите концентрацию ионов водорода [H+ ] по формуле [H+] = cb, где b – число ионов водорода, получающихся при диссоциации одной молекулы кислоты (для уксусной кислоты b = 1). После этого рассчитайте водородный показатель раствора рН.

Приготовленный раствор перелейте в стаканчик вместимостью 50 см3 и измерьте величину рН с помощью универсальной индикаторной бумаги и на приборе. Сравните измеренную величину рН и теоретически вычисленное значение. Вычислите относительную ошибку опыта.

Опыт 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН РАСТВОРА NaOH Приготовьте 50 см3 0,005 М раствора из 0,05 М NaOH. Для этого пипеткой отберите 5 см3 0,05 М NaOH, вылейте в мерную колбу вместимостью 50 см3 и долейте до метки дистиллированной воды.

Вычислите активную концентрацию ионов OH- (aOH–) в растворе по формуле [OH–] = cNaOH.

Рассчитайте концентрацию ионов водорода, а затем – теоретическое значение рН раствора. Измерьте значение водородного показателя приготовленного раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги и на рН-метре. Вычислите относительную ошибку опыта.

Опыт 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКРАСКИ НЕКОТОРЫХ ИНДИКАТОРОВ в различных средах В четыре пронумерованных пробирки внесите по 3–4 см3 0,1 М раствора соляной кислоты. В другие пробирки с теми же номерами внесите такие же объёмы 0,1 М раствора гидроксида натрия.

Разместите пробирки в штативе в порядке убывания номеров так, чтобы за пробиркой с кислотой стояла пробирка с тем же номером со щелочью. Добавьте по 3–4 капли метилового оранжевого, метилового красного, фенолфталеина и по 8 – 10 капель лакмуса в пробирки 1, 2, 3 и 4, соответственно.

ЗАПИСЬ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПЫТА И РАСЧЁТЫ Вычислите водородный показатель (рН) в исследуемых растворах кислоты и щёлочи. Отметьте окраску индикаторов при вычисленных значениях рН и запишите в лабораторный журнал по схеме (табл. 12), предложенной для метилового оранжевого, используя области перехода индикаторов (табл. 13).

12. ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ РН ОКРАСКА ПРИ РН № ИНДИКАТОР 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 МЕТИЛОВЫЙ КРАС ЖЁЛТАЯ ОРАНЖЕВЫЙ НАЯ 2 МЕТИЛОВЫЙ КРАСНЫЙ 3 ФЕНОЛФТАЛЕ- ИН 4 ЛАКМУС 13. ИНТЕРВАЛЫ PH ИЗМЕНЕНИЯ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ ИНТЕРВАЛ ИНТЕРВАЛ ИНДИКА- ИНДИКАПЕРЕХОДА ОК- ПЕРЕХОДА ТОР ТОР РАСКИ, РH ОКРАСКИ, PH МЕТИЛОВЫЙ 3,1…4,4 ЛАКМУС 5,0…8,ОРАНЖЕВЫЙ МЕТИЛОФЕНОЛВЫЙ 4,4…6,2 8,2…10,ФТАЛЕИН КРАСНЫЙ ОПЫТ 5. Реакция среды в растворах различных солей В пять пробирок налейте по 2–3 см3 нейтрального раствора лакмуса. Первую пробирку оставьте для контроля, а в остальные внесите несколько кристалликов солей: во вторую – сульфата калия; в третью – карбоната натрия; в четвёртую – карбоната аммония; в пятую – сульфата алюминия. Перемешайте растворы и сравните их окраску с окраской раствора лакмуса в первой пробирке на фоне белой бумаги. По изменению окраски лакмуса определите какие из солей подвергаются гидролизу и какова реакция среды в растворе каждой соли. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей.

ОПЫТ 6. Образование кислых солей при гидролизе Налейте в пробирку приблизительно её объёма воды и внесите несколько кристалликов сульфита натрия. Размешайте стеклянной палочкой и нанесите 2 капли полученного раствора на индикаторную бумагу. Определите pH раствора. По отсутствию запаха сернистого газа убедитесь в неполном гидролизе соли. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза сульфита натрия.

ОПЫТ 7. Реакции полного (необратимого) гидролиза К 1–2 см3 раствора сульфата алюминия добавьте такой же объём раствора карбоната натрия. Отметьте выделение пузырьков диоксида углерода и образование осадка гидроксида алюминия. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций полного (необратимого) гидролиза.

ОПЫТ 8. Влияние температуры на гидролиз В три пробирки внесите по 1–2 см3 раствора ацетата натрия, прибавьте две капли фенолфталеина. Первую пробирку оставьте для контроля, вторую нагрейте на водяной бане, третью поставьте в стакан с холодной водой. Сравните окраски во второй и третьей пробирках с окраской раствора в первой пробирке на фоне белой бумаги. По изменению окраски фенолфталеина объясните влияние температуры на гидролиз. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций гидролиза ацетата натрия.

ТЕСТЫ 1. Ряд растворов солей, в которых кислотность среды увеличивается, 1) KCl, Na2CO3; 2) CaCl2, FeCl3; 3) CuSO4, Na2SO4; 4) NaCl, KBr.

2. Ряд растворов солей, в которых щелочность среды увеличивается, 1) K3PO4, KCl; 2) Sr(NO3)2, Zn(NO3)2;

3) RbCl, CuCl2; 4) K2HPO4, K3PO4.

3. Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора 1) ZnSO4, K3PO4; 2) AlCl3, KCl; 3) K2S, K2SO4; 4) NaNO3, NaCl.

4. Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к красной в растворе второй соли для набора 1) ZnCl2, BaCl2; 2) Na2S, K2SO4;

3) K2SiO3, KHSO4; 4) Na2CO3, Na2SO4.

5. Вещества, при взаимодействии которых получается сероводород, 1) Al2S3 и H2O; 2) FeS и HNO3(РАЗБ);

3) K2S и H2SO4(КОНЦ); 4) CaS и H2O.

6. Набор, в котором лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли, 1) AlCl3, K3PO4; 2) Na2S, Na2CO3; 3) Na2SiO3, NaCl; 4) RbNO3, K2S.

7. Среда раствора хлорида железа(III) 1) щелочная; 2) кислотная; 3) слабощелочная; 4) нейтральная.

8. Среда раствора сульфата алюминия 1) слабощелочная; 2) нейтральная; 3) щелочная; 4) кислотная.

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 10 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.