WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |   ...   | 21 |

Напишите уравнение реакции образования изоамилсерной кислоты. Какие свойства спиртов проявляются в этой реакции В. Получение этилового эфира борной кислоты. В сухой пробирке обезвоживают 1 г борной кислоты, прокаливая её в пламени горелки. Пробирку держат в горизонтальном положении, для удаления капелек воды прогревают периодически всю пробирку. Кислота постепенно плавится. Когда исчезнут кристаллики, пробирку охлаждают. К прозрачному затвердевшему плаву – борному ангидриду – добавляют 2-2.5 мл этилового спирта и 1 мл конц. серной кислоты. В пробирку вносят кипятильники, закрывают её пробкой с прямой газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец, и нагревают реакционную смесь. Поджигают выделяющиеся пары у отверстия газоотводной трубки. Пламя этилового эфира борной кислоты имеет характерную зеленую кайму.

Напишите уравнения реакций: а) дегидратации борной кислоты (образование борного ангидрида)_ б) образования триэтилбората_ С избытком этанола триэтилборат (кислота Льюиса) образует комплексное соединение, обладающее кислотными свойствами. Напишите уравнение этой реакции.

Опыт8. Получение простого (диэтилового) эфира и его свойства А. Получение диэтилового эфира и его горение. В сухую пробирку наливают 3 мл этилового спирта и серной кислоты (1:1), осторожно нагревают её до начинающегося кипения. После этого горелку убирают и к горячей смеси приливают по стенке пробирки из пипетки 5-10 капель этилового спирта. Образующийся диэтиловый эфир обнаруживают по запаху.

Затем пробирку закрывают пробкой с прямой газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец, снова осторожно нагревают пробирку и поджигают выделяющийся эфир. Почему диэтиловый эфир горит светящимся пламенем в отличие от этилового спирта Вычислите процентное содержание углерода в этаноле и в диэтиловом эфире.

Напишите уравнение реакции получения диэтилового эфира и рассмотрите её механизм._ Механизм:

Б. Химические свойства простых эфиров. В три сухие пробирки наливают по 1 мл диэтилового эфира и добавляют в первую пробирку несколько капель бромной воды, во вторую – несколько капель 1 % раствора перманганата калия, в третью – кусочек металлического натрия. Встряхивают содержимое всех пробирок. Остатки металлического натрия растворяют в небольшом количестве этилового спирта или помещают в склянку с керосином. Реагируют ли простые эфиры с галогенами (бромной водой), окислителями, щелочными металлами В. Взаимодействие диэтилового эфира с минеральными кислотами (образование солей оксония). В одну пробирку (сухую) наливают 2 мл конц. серной кислоты, в другую – 2 мл концентрированной соляной кислоты. Охлаждают пробирки в стакане с ледяной водой, затем осторожно добавляют в каждую пробирку по 1 мл охлажденного эфира (по каплям при встряхивании и охлаждении). Полученные гомогенные растворы, не имеющие запаха диэтилового эфира, осторожно переливают в пробирки, содержащие по 5 мл воды со льдом (также при встряхивании и охлаждении). Всплывает слой эфира, увеличивающийся при добавлении в пробирки нескольких капель 10 % раствора гидроксида натрия.

Напишите уравнения реакций образования солей оксония и гидролиза их в щелочной среде. Какие свойства простых эфиров проявляются в этих реакциях Г. Обнаружение пероксидов в диэтиловом эфире. При хранении в контакте с воздухом, особенно на свету, простые эфиры окисляются молекулярным кислородом с образованием гидропероксидов.

Напишите уравнение реакции окисления диэтилового эфира кислородом воздуха.

Пероксидные соединения взрывоопасны, особенно при нагревании (перегонке).

Поэтому перед употреблением простые эфиры проверяют на присутствие пероксидов. Если пероксиды обнаруживают, эфиры подвергают очистке.

Для опытов используют два образца диэтилового эфира – чистый и загрязненный пероксидами. В две пробирки наливают по 1 мл 1 % раствора иодида калия, не содержащего свободного йода, и по 0.5 мл 10 % раствора серной кислоты. Затем в одну пробирку добавляют 1 мл чистого диэтилового эфира, в другую – 1 мл загрязненного пероксидами. Сильно встряхивают пробирки и дают им отстояться. Если окраска йода трудно различима, в пробирки добавляют по 2-3 капли 0.5 % раствора крахмального клейстера.

Опишите результаты опыта и напишите уравнение реакции иодида калия с гидропероксидом диэтилового эфира в кислой среде._ Для открытия пероксидов в эфире используют также следующий опыт. В две пробирки наливают по 1 мл 2 % раствора железоаммонийных квасцов (соль Мора), добавляют по несколько капель 1 % раствора роданида аммония, затем в каждую пробирку приливают по 1 мл исследуемого эфира. Сильно встряхивают содержимое пробирок и через несколько минут сравнивают окраску водных слоев. Пероксиды окисляют ионы двухвалентного железа Fе+2 в ионы трехвалентного железа Fе+3, а ионы Fе+3 дают окрашенные соединения с ионами роданида. Напишите уравнение реакций. _ _ Лабораторная работа № 11.

Многоатомные спирты. Свойства глицерина Оборудование: фильтровальная бумага, стеклянные палочки.

Реактивы кислоты: серная (конц), соляная (разб); гидросульфат калия бура (крист), сульфат меди (раствор), гидроксид натрия (раствор) фенолфталеин; спирты: этиловый, глицерин, этиленгликоль, маннит.

Опыт 1. Растворимость в воде В пробирку (цилиндр) наливают 5-7 мл глицерина и сверху по стенке наслаивают такой же объем подкрашенной (например, фуксином) воды. При встряхивании жидкость становится окрашенной (однородной) равномерно. Это свидетельствует о том, что глицерин _ Опыт 2. Понижение точки замерзания водных растворов глицерина Водные растворы глицерина (этиленгликоля) применяют в качестве незамерзающих жидкостей для охлаждения моторов автомашин и самолетов.



Пробирку с полученным в предыдущем опыте водным раствором глицерина помещают в охладительную смесь (смесь льда с поваренной солью). Одновременно в смесь помещают пробирку с водой. Через несколько минут убеждаются в том, что вода в пробирке замерзла, а раствор глицерина остался жидким.

Запишите при какой температуре произошло замерзание воды и до какой температуры не замерзает раствор глицерина. Опыт 3. Гигроскопичность глицерина Свойства глицерина поглощать влагу и тем самым увлажнять предметы используется, например, для смягчения кожи.

На лист фильтровальной бумаги наносят несколько капель глицерина. На другой лист наносят столько же капель воды. К концу урока убеждаются, что бумага с водой высохла, а бумага с глицерином стала еще более влажной.

Опыт 4. Горение глицерина Демонстрация этого опыта важна тем, что позволяет устранить встречающееся иногда неверное представление, будто с увеличением числа атомов углерода в молекуле органического вещества непременно возрастает светимость пламени. Это заключение появляется из сопоставления горения метана и этилена.

Глицерин содержит три атома углерода в молекуле и, тем не менее, горит почти бесцветным пламенем, так как он богат кислородом и в процентном отношении содержит углерода меньше, чем этилен. Сделайте расчет процентного содержания элементов в глицерине_ В небольшой пробирке или тигельке нагревают до кипения 1 мл глицерина и поджигают выделяющиеся пары. Они горят почти бесцветным пламенем. Может оказаться, что глицерин сразу не загорается из-за присутствия в нем воды; в таком случае он должен быть предварительно обезвожен интенсивным нагреванием.

Опыт 5. Реакция глицерина с натрием В пробирку с 1-2 мл глицерина бросают очищенный от корочки кусочек натрия величиной с горошину. Пробирку слегка подогревают. Реакция идет вначале медленно, затем все более энергично.

Поджигают выделяющийся водород. Под конец происходит обычно обугливание глицерина. Запишите уравнение реакции.

Опыт 6. Получение глицерата и гликолята меди В пробирку наливают 3-4 капли 2% раствора сульфата меди и 2-3 мл 10% раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку голубого цвета приливают несколько капель глицерина и смесь перемешивают. Осадок растворяется, появляется васильковое окрашивание раствора от образующегося комплексного соединения – глицерата меди. Напишите уравнения происходящих реакций, укажите, какие свойства глицерина проявляются в реакции с гидроксидом меди (II).

Опыт повторяют, но вместо глицерина вводят этиленгликоль. Напишите уравнение образования гликолята меди.

Реакция глицерина и этиленгликоля с сульфатом меди является _ Опыт 7. Реакция с гидратом окиси меди С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность гидроксильных атомов водорода. В этих случаях атомы водорода могут замещаться не только свободными (щелочными) металлами, но и их гидроксидами. В демонстрационной пробирке получают гидроксид меди, добавляя к 4-5 мл раствора медного купороса раствор щелочи до полного осаждения гидроксида. Для успеха опыта щелочь должна быть непременно в избытке.

Осадок взбалтывают и половину его переносят в другую пробирку. К одной порции добавляют глицерин, пока при взбалтывании осадок гидроксида не исчезнет и не образуется темно-синий раствор. Сравнивают окраску раствора с окраской осадка гидроксида в другой пробирке. Уравнения реакций запишите.

Реакция с гидроксидом меди может считаться реакцией на многоатомные спирты.

Опыт 8. Комплексообразование многоатмных спиртов А. В пробирке получают гидрокисд меди, для чего в разбавленный раствор сульфата меди вводят раствор щелочи в небольшом избытке.

Отфильтровав большую часть жидкости через бумажный фильтр, вносят стеклянной палочкой или лопаткой небольшие количества осадка фильтрата в несколько пробирок. Затем в пробирки добавляют по 0.5-1 мл воды и по 3-5 капель жидкого спирта или 0.1 г твердого спирта (маннит). Для сравнения в одну из пробирок с гидроксидом меди и водой не добавляют спирт. Встряхивают все пробирки, дают их содержимому отстояться и отмечают появление характерной окраски жидкости в некоторых пробирках. Затем добавляют к этим растворам избыток разбавленной соляной кислоты и наблюдают изменение окраски.

Б. В пробирке встряхивают 0.5-1 г кристаллической буры с 10-15 мл воды.

Дав осесть нерастворившейся буре (избыток), добавляют к полученному, почти насыщенному раствору буры 1-2 капли раствора фенолфталеина.

В нескольких пробирках готовят при встряхивании растворы испытуемых спиртов (5-7 капель или 0.1-0.2 г их на 2-3 мл воды). В каждый из приготовленных растворов спиртов добавляют по 1 капле раствора фенолфталеина и по 1 капле разбавленного раствора щелочи. При этом содержимое пробирок окрашивается в _цвет. Затем в каждую пробирку добавляют небольшой объем окрашенного раствора буры.

Исчезновение окраски жидкости в некоторых пробирках при смешении двух щелочных растворов свидетельствует о том, что образуется жидкость с кислой реакцией; для перевода ее в щелочную приходится добавить довольно много раствора буры. Наблюдаемые явления запишите Лабораторная работа № 12.

Получение и свойства простых эфиров Оборудование: холодильник, кипелки, стаканы, пипетки, термометры.

Реактивы: серная кислота (конц), карбонат натрия (раствор), иодид калия (раствор), тиосульфат натрия (раствор), роданид аммония (раствор), соль Мора (раствор), эфир, этиловый спирт.





Опыт 1. Температура кипения эфира Эфир является одной из жидкостей, обладающих низкой температурой кипения.

Нагревают в химическом стакане воду примерно до 50оС. В нагретую воду вносят пробирку с эфиром – эфир закипает при _оС. Одновременно можно ввести пробирки с другими известными жидкостями (бензол, спирт) – кипение жидкостей не наступает. Делают вывод, что эфир является_ _ жидкостью.

Опыт 2. Охлаждение при испарении эфира Имея, низкую температуру кипения, эфир оказывается чрезвычайно летучей жидкостью. На испарение его затрачивается много теплоты, вследствие чего происходит охлаждение окружающей среды.

На легкую деревянную (стеклянную) пластинку ставят смоченный снизу водой тигелек, наливают в него 1 мл эфира и продувают через эфир воздух грушей. Тигелек примерзает к пластинке.

Опыт 3. Взаимная растворимость эфира и воды В пробирке к 10 мл воды приливают понемногу эфир. При взбалтывании первые порции эфира растворяются в воде, затем на поверхности собирается избыток эфира. Смесь взбалтывают и дают отстояться. Жидкость разделяется на два слоя: нижний слой – раствор эфира, верхний – раствор воды в эфире.

Опыт 4. Эфир как растворитель Эфир хороший растворитель многих веществ, в частности жиров. Применение в качестве растворителя ограничивается лишь огнеопасностью.

Опыт 5. Сравнение свойств диэтилового эфира и бутилового спирта При изучении спиртов и простых эфиров впервые появляется возможность ознакомиться практически со свойствами изомерных веществ и убедиться, что при одинаковом составе между ними могут быть существенные различия. Наиболее доступными для опыта являются структурные изомеры – диэтиловый эфир и бутиловый (изобутиловый) спирт, так как оба вещества представляют собой жидкости и довольно распространены в лабораториях.

А. В одну пробирку наливают сухого диэтилового эфира, в другую – бутилового (изобутилового) спирта и помещают в жидкости по кусочку металлического натрия. Замечают, что с эфиром натрий _, со спиртом при этом наблюдается.

Б. В две пробирки наливают по 1 мл диэтилового эфира и бутилового (изобутилового) спирта. Помещают пробирки заранее в подготовленный стакан с горячей водой (50-60оС). Эфир при таком нагревании закипает, и пары его могут быть подожжены, спирт не кипит и не образует горючих паров.

Опыт 6. Образование диэтилового эфира А. Смешивают в пробирке 1 мл этилового спирта и 1 мл концентрированной серной кислоты. Сильно разогревшуюся смесь осторожно нагревают на горелке до начала кипения, при этом не обнаруживается ни образования горючих паров, ни появления запаха эфира. Удалив нагретую пробирку от горелки, очень осторожно приливают к смеси еще 5-10 капель спирта. При этом сразу же появляется запах эфира. Вновь нагревая смесь, поджигают пары образующегося эфира и отмечают различие внешнего вида пламени эфира и пламени спирта. Эфир горит _ пламенем, спирт горит _пламенем.

Б. Если желательно выделить некоторое количество эфира, то смешивают аналогично 5 мл спирта и 4 мл концентрированной серной кислоты. Опустив в пробирку кипятильный камешек, закрывают её пробкой с отводной трубкой, присоединяют холодильник и отгоняют 2-3 мл жидкости в приемник – пробирку, помещенную в стакан с холодной водой. При отгонке следят, чтобы вблизи приемника не было зажженных горелок или включенных электроплиток.

К отгону добавляют тройной объем насыщенного раствора соды и встряхивают.

Всплывший слой эфира собирают пипеткой. Испытывают горючесть и испаряемость полученного эфира.

Опыт 7. Обнаружение перекисей в диэтиловом эфире Опыт проводят с чистым и неочищенным эфиром параллельно.

А. К 1мл раствора иодида калия добавляют 2-3 капли серной кислоты. Если жидкость пожелтеет, то её обесцвечивают, для чего осторожно добавляют тиосульфат натрия, не допуская его избытка. К бесцветному кислому раствору приливают 1 мл исследуемого эфира, сильно встряхивают смесь и дают ей отстояться.

Б. К 1 мл раствора соли Мора (FeSO4 x (NH4)2SO4) добавляют несколько капель раствора роданистой соли; бесцветную жидкость сильно встряхивают с мл исследуемого эфира.

Через несколько минут сравнивают окраску эфирного слоя в пробирках опыта А и водного слоя в пробирках опыта Б. Наблюдения записывают.

Лабораторная работа № 13.

Химические свойства фенолов Оборудование: синяя лакмусовая бумага, водяная баня, воздушный холодильник (трубка), термометр, шерсть, шелк.

Реактивы: кислоты: соляная (1:1), серная (конц, раствор), азотная (конц), пикриновая (крист, насыщ. вод. раствор); хлорид железа (раствор), карбонат натрия (раствор), гидрокарбонат натрия (раствор), бромная вода, иодид калия (раствор), гидроксид натрия (раствор), красная кровяная соль (1%), перманганат калия, нитрит натрия или калия, фенол (крист, раствор), резорцин (крист, 1%), гидрохинон (крист, 1%), пирогаллол (крист,1%), и -нафтол (крист, спирт. раствор), бензол, этиловый спирт, глюкоза (крист), нафталин (спирт. раствор), формалин ( 40%).

Опыт 1. Растворимость и кислотный характер фенолов Все опыты проводят с различными фенолами (фенол, пирокатехин, резорцин, гидрохинон, пирогаллол, - и -нафтолы).

К 0.3-0.5 г исследуемого фенола добавляют 4-5 мл воды и встряхивают. Если продукт не растворяется полностью, нагревают смесь до кипения, затем охлаждают, отмечая наблюдаемые изменения. Испытывают реакцию полученных растворов на лакмус, помещая каплю каждого из них на синюю лакмусовую бумажку. Водные растворы фенолов используют для последующих опытов.

Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |   ...   | 21 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.