WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 21 |

Причиной этого является Б. Наливают в пробирку 1.5-2 мл хлороформа и добавляют несколько капель раствора иода в КJ, встряхивают смесь. Нижний слой окрашивается в розовый цвет. Причиной этого является В. Гидролиз хлороформа. В пробирку наливают 1 мл хлороформа и 3 мл 10% раствора гидроксида натрия. Закрывают пробирку пробкой с обратным холодильником и осторожно при встряхивании нагревают смесь до кипения, затем охлаждают. В условиях опыта хлороформ гидролизуется с образованием ионов хлора и муравьиной кислоты (в щелочной среде получается натриевая соль муравьиной кислоты – формиат натрия НСООNа). Для обнаружения ионов хлора отливают в пробирку 1/3 гидролизата, подкисляют его 20% раствором азотной кислоты и добавляют несколько капель 1% раствора нитрата серебра.

Напишите уравнения реакций гидролиза хлороформа в щелочной среде:

Остаток щелочного гидролизата хлороформа делят на две части. К одной приливают свежеприготовленный аммиачный раствор гидроксида серебра, а к другой – несколько капель 1 % раствора перманганата калия. В первой пробирке выпадает металлическое серебро (реакция «серебряного зеркала»), во второй раствор окрашивается в зеленый цвет (в щелочной среде КМnO4 восстанавливается в соль марганцовистой кислоты, анионы которой окрашены).

Напишите уравнения реакций и подберите к ним коэффициенты.

Опыт 6. Получение и свойства бромоформа В пробирку наливают 1.5 мл ацетона, 3 мл 10 % раствора гидроксида натрия и 10 капель брома. (Осторожно! Тяга!) Смесь встряхивают, она разогревается, бурая окраска брома быстро исчезает, на дне пробирки появляются тяжелые капли бромоформа.

Верхний водный слой удаляют с помощью пипетки, промывают бромоформ водой. Каплю бромоформа вносят в пламя горелки на стеклянной палочке, наблюдая цвет пламени. К остальной части бромоформа добавляют 2-3 мл 10% раствора гидроксида натрия и осторожно нагревают смесь до кипения. В полученном щелочном гидролизате обнаруживают ионы брома и муравьиную кислоту качественными реакциями, опиисанными для хлороформа.

Напишите уравнения реакций (подберите коэффициенты) образования бромоформа (с щелочью):

ионов брома с нитратом и гидроксидом серебра:

формиата натрия с перманганатом калия:

Опыт 7. Получение и свойства йодоформа При встряхивании растворяют в пробирке 0.5 г йода (обязательно кристаллический) в 1 мл спирта. К спиртовому раствору йода добавляют 5 мл воды (йод при этом выпадает в осадок), затем при встряхивании по каплям приливают % раствор гидроксида натрия до тех пор, пока не исчезнет бурый цвет йода, и реакционная смесь не приобретет светло-жёлтую окраску. Для ускорения реакции пробирку осторожно подогревают на водяной бане (температура воды в бане 70-80оС). При охлаждении выпадает обильный осадок йодоформа в виде светло-жёлтых кристаллов со специфическим запахом. Осадок йодоформа отфильтровывают и промывают небольшим количеством дистиллированной воды.

Каплю водной взвеси кристаллов йодоформа переносят на предметное стекло и рассматривают кристаллы под микроскопом. Они имеют форму правильных шес- тиугольников или звездочек (рис. 14). Реакция получения * йодоформа описанным способом очень чувствительна, * * * она дает возможность обнаружить даже следы этилового ** * * *** ******* * ***** спирта в водном растворе. получения йодоформа из * * Напишите уравнение реакции * * ***** *** этилового спирта, йода и гидроксида натрия.

* * * * Рис. 14. Кристаллы Иодоформа.

Проведите гидролиз полученного йодоформа 10 % раствором гидроксида натрия и качественные реакции с гидролизатом. Напишите уравнения реакций:

а) гидролиза йодоформа щелочью обнаружения йодид-иона (нитратом серебра) б) определение в гидролизате формиата натрия (реакция «серебряного зеркала», окислением перманганата калия) Какой из галоформов (хлороформ, бромоформ, йодоформ) наиболее легко гидролизуется в щелочной среде Опыт 8. Цветная реакция на галоформы В три пробирки наливают по 1 мл 10 % раствора резорцина и по 5 капель % раствора гидроксида натрия. В первую пробирку добавляют 5 капель хлоро форма, во вторую – столько же бромоформа, в третью – очень немного иодоформа. Смеси нагревают. Появляется окрашивание. Наблюдаемые явления запишите и сделайте вывод. _ Лабораторная работа № 9.

Получение и свойства галогенпроизводных бензола Оборудование: газоотводные трубки, вата, кипятильные камешки, воздушный холодильник, часовые стекла, фильтровальная бумага, колба Бунзена, воронка Бюхнера, насос Камовского, термометры.

Реактивы: щелочь, нитрат серебра (спирт. раствор), бром, бром в ледяной уксусной кислоте (3%), бензол, стирол, хлорбензол (бромбензол), железо (кусочки), натронная известь, сода (раствор), хлорид кальция, этиловый спирт.

Опыт 1. Получение бромбензола Работу следует проводить в вытяжном шкафу. Опыт проводят в пробирке с плотно вставленной изогнутой отводной трубкой, к последней присоединяют направленную под углом вниз стекляную трубку-поглотитель диаметром около 1 см и длиной 10-15 см, заполненную зернистой натронной известью между ватными тампонами (рис. 15).

Помещают в пробирку 5 мл бензола, 1 г железа и 2 мл брома, отмеренного пипеткой. Сразу же вставляют отводную трубку и зажимают пробирку в держатель штатива. Реакция начинается немедленно и идет очень спокойно; выделяются пузырьки газа, но смесь почти не разогревается. Выделяющийся бромистый водород хорошо поглощается натронной известью, которая слегка желтеет и сильно разогревается. Образующиеся в ней капли воды стекают к свободному концу трубки.



При аккуратной работе у этого конца трубки-поглотителя ощущается лишь слабый запах бензола. Через 10-15 мин выделение пузырьков в реакционной смеси прекращается и окраска паров брома над жидкостью почти исчезает. Тогда нагревают Рис. 15. Прибор для получения бромбензола:

пробирку на водяной бане до 601-пробирка с реакционной смесью, 2-отводная 70оС несколько минут, после трубка, 3-трубка с натронной известью.

чего смесь охлаждают в холодной воде и разбирают прибор.

Полученное красное масло сливают с кусочков железа в другую пробирку, встряхивают с раствором соды, затем дважды с водой, переносят пипеткой в сухую пробирку, вносят 2-3 кусочка хлорида кальция и нагревают несколько минут в теплой воде до полного исчезновения мути. Сливают окрашенную жидкость в пробирку с отводной трубкой и термометром, вносят кипятильный камешек и перегоняют с воздушным холодильником. Собирают отдельно фракцию, кипящую до 140оС (главным образом избыток бензола), и фракцию, кипящую в пределах 140-160оС.

H B r Остаток от перегонки выливают на часовое стекло; по охлаждении выделяются кристаллы дибромбензола. Их отжимают на фильтровальной бумаге.

Получение дибромбензола, твердого при комнатной температуре, показывает, какой именно из возможных его изомеров преимущественно образуется в условиях данного опыта.

Опыт 2. Бромирование стирола получение (1,2-дибромэтил)-бензола В пробирку вносят 5-6 капель стирола и понемногу добавляют при встряхивании раствор брома (3-5 %) в ледяной уксусной кислоте до прекращения его обесцвечивания. Полученную слабо-желтую жидкость разбавляют двойным объемом холодной воды и через 5-10 мин отсасывают образовавшийся белый осадок.

Опыт 3. Подвижность галогена в ароматических галогенпроизводных различного типа (1,2-Дибромэтил)бензол растворяют в небольшом объеме этилового спирта.

С несколькими каплями каждой из жидкостей проводят реакции отщепления галогена сначала действием щелочи, затем действием спиртового раствора нитрата серебра. Различие в подвижности галогена в зависимости от его положения в молекуле проявляется в обоих опытах очень резко.

Исходные хлориды и бромиды необходимо проверить на содержание ионизируемого галогена промыванием воды. Остатки хлористого бензина в посуде разлагают раствором щелочи.

Лабораторная работа № 10.

Получение и свойства одноатмных спиртов Оборудование: синяя и красная лакмусовая бумажка, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, лучинка, газоотводные трубки, медная проволочка, кипятильники, лед, часовое стекло.

Реактивы: кислоты: борная, соляная (конц); сульфат меди (крист), карбонат калия или тиосульфат натрия, натрий, реактив Лукаса (110 г безводного хлорида цинка растворяют в 100 мл конц. соляной кислоты), хромовая смесь (100 мл 10% раствора бихромата калия растворяют в 25 мл разб (1:1) серной кислоты), перманганат калия (крист), карбонат бария, железоаммонийные квасцы (2%), роданид аммония (1%); спирты: этиловый, пропиловый (изопропиловый), бутиловый, изоамиловый; фенолфталеин, эфир с пероксидами (к 100 мл эфира прибавляют 5 мл серной кислоты и помещают в светлое место на 8-10 дней), крахмальный клейстер.

Опыт 1. Свойства спиртов А. Растворимость спиртов в воде. В 4 пробирки наливают по 0.5 мл спиртов: этилового, пропилового, бутилового, изоамилового. Отмечают запах спиртов. Изоамиловый (амиловый) спирт раздражает дыхательные пути, вызывает кашель, поэтому нюхать спирты надо осторожно. В каждую пробирку добавляют по 1 мл воды и содержимое пробирок встряхивают. Отмечают растворимость спиртов в воде: Б. Горение спиртов. В фарфоровые чашки наливают по 2 мл спиртов, располагая их в порядке увеличения молекулярной массы (этиловый, пропиловый, бутиловый, амиловый или изоамиловый). Поджигают спирты лучинкой и сравнивают характер пламени. Рассчитайте процентное содержание углерода в спиртах использованных для опыта. Напишите уравнения реакций горения спиртов.

В. Отношение спиртов к индикаторам. Из каждой пробирки стеклянной палочкой наносят по капле раствора на синюю и красную лакмусовую бумагу. В пробирки добавляют по 1 капле раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикаторов Г. В пробирки со спиртами добавляют по 0.5 мл раствора йода в иодиде калия и встряхивают их. Что вы наблюдаете Опыт 2. Абсолютирование этилового спирта В маленькую фарфоровую чашку помещают 1 г кристаллического сульфата меди (II) и прокаливают его в пламени горелки до исчезновения голубой окраски.

В сухую пробирку наливают 2-3 мл этилового спирта и вносят в него полученный безводный сульфат меди (II) (белого цвета). Слегка нагревают пробирку на водяной бане и размешивают её содержимое. Почему изменяется цвет сульфата меди_ Полученный абсолютный этиловый спирт используют для получения алкоголята натрия. Сколько процентов воды содержится в этиловом спирте-ректификате_ Почему воду нельзя удалить перегонкой_ Опыт 3. Высаливание этилового спирта и его водного раствора В пробирку наливают 2.5 мл спирта при встряхивании добавляют 2.5 мл воды (смесь разогревается); 1-1,5 мл полученного раствора отливают в фарфоровую чашку и подносят к нему зажженную лучину. Загорается ли разбавленный спирт. _ Почему _ К остатку в пробирке добавляют примерно 2 г порошка карбоната калия (или тиосульфата натрия), энергично взбалтывают содержимое пробирки и ставят пробирку в штатив. Через некоторое время в пробирке образуется два слоя.





Верхний слой (этиловый спирт) переносят пипеткой в фарфоровую чашку и снова подносят к нему горящую лучину. Воспламеняется ли спирт Затем испытывают на горючесть нижний слой. Объясните результаты опыта.

Опыт 4. Образование и гидролиз алкоголятов натрия.

В три сухие пробирки наливают по 2 мл спиртов: в первую – абсолютный этиловый, во вторую – пропиловый (изопропиловый), в третью – амиловый (изоамиловый). В каждую пробирку вносят по кусочку (размером с горошину) очищенного от оксидного слоя металлического натрия. Пробирки закрывают пробками с газоотводными трубками, концы которых оттянуты. Почему для этого опыта нельзя брать ректификат, а нужно брать абсолютный спирт _ Отметьте, в какой пробирке реакция идет наиболее интенсивно и в какой – медленно. Через 1-2 мин после начала реакции поджигают выделяющийся газ у остверстий газоотводных трубок. Если реакция этанола с натрием сильно замедляется, можно слегка подогреть пробирку.

Напишите уравнение реакции спирта (R-ОН) с металлическим натрием.

Как расщепляется связь О-Н в этой реакции _ Какие свойства спиртов (основные, кислотные) проявляются в реакции с металлическим натрием _Почему спирты реагируют с натрием спокойнее, чем вода _ Добавляют в пробирки по 1 капле раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикатора Доводят реакцию этанола с натрием до конца. Для этого пробирку осторожно подогревают. На дне пробирки образуется белый твердый этилат натрия (кусочков натрия в пробирке не должно быть). Добавляют в пробирку 1-1.5 мл воды и растворяют в ней этилат натрия. Если окраска не появляется, добавляют 1 каплю раствора фенолфталеина. Напишите уравнение реакции этилата натрия с водой. _ Объясните, почему появляется окраска с фенолфталеином. Опыт 5. Взаимодействие спиртов с реактивом Лукаса В три сухие пробирки наливают по 0.5 мл спиртов: пропилового (первичного), изопропилового (вторичного), в третью пробирку вносят примерно 0,5 г третичного бутилового спирта. Затем в каждую пробирку добавляют по 1.5 мл реактива Лукаса, перемешивают содержимое пробирок и оставляют стоять 1-мин.

Какие изменения происходят в пробирках с первичным, вторичным, третичным спиртами Какой спирт вступает в реакцию с реактивом Лукаса и по какому механизму Напишите уравнение реакции и рассмотрите её механизм.

Какие свойства спиртов (основные или кислотные) проявляются в этой реакции Опыт 6. Реакции окисления спиртов А. Окисление спиртов хромовой смесью. В две пробирки наливают по 2-3 мл хромовой смеси и по каплям при встряхивании добавляют в одну пробирку 0.мл этилового спирта (осторожно, смесь сильно разогревается!), а во вторую – 0.5 мл изоамилового спирта. Цвет растворов меняется из оранжевого в зеленый, в пробирке с этиловым спиртом ощущается запах уксусного альдегида, напоминающий запах яблок (нюхать осторожно!), а в пробирке с изоамиловым спиртом – специфический запах изовалерианового альдегида.

Напишите уравнения реакций окисления хромовой смесью:

а) этилового спирта в уксусный альдегид б) изоамилового спирта – в изовалериановый альдегид Б. Окисление этилового спирта перманганатом калия. (Тяга!) Пипеткой аккуратно, не смачивая стенок, вносят в сухую пробирку, закрепленную в штативе, 5 мл концентрированной серной кислоты. Затем по стенке другой пипеткой осторожно приливают 5 мл этилового спирта так, чтобы получилось два слоя. После этого насыпают 1-1.5 г перманганата калия. Через некоторое время на границе двух слоев появляются яркие вспышки, ощущается запах уксусного альдегида.

Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта в уксусный альдегид перманганатом калия и подберите к нему коэффициенты:

Опыт 7. Сложные эфиры минеральных кислот А. Получение и свойства этилсерной кислоты. В пробирку к 1 мл этилового спирта осторожно, по каплям при встряхивании добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты. Разогревшуюся смесь нагревают 2-3 мин на водяной бане, затем охлаждают. Полученный раствор выливают в небольшой стакан с мл воды и нейтрализуют сухим карбонатом бария, который добавляют небольшими порциями при энергичном перемешивании смеси стеклянной палочкой (реакционная смесь вспенивается – выделяется оксид углерода). Когда выделение газа прекратится, реакция должна быть нейтральной (по лакмусу).

Напишите уравнения реакций образования этилсерной кислоты и её бариевой соли Отфильтровывают часть жидкости через плотный фильтр в две пробирки. В одну из них добавляют немного 10 % раствора серной кислоты; выпадает осадок. Напишите уравнение реакции его образования. Какие ионы находятся в фильтрате _ Б. Получение изоамилсульфата (изоамилсерной кислоты). В сухую пробирку наливают 2 мл концентрированной серной кислоты, осторожно при встряхивании и охлаждении ледяной водой добавляют 1 мл изоамилового спирта. Через 2-4 мин несколько капель полученной однородной, почти не имеющей запаха жидкости осторожно при встряхивании вливают в пробирку с 4 мл холодной воды. Образуется прозрачный, без запаха раствор изоамилсерной кислоты. Если при смешивании спирта с кислотой смесь разогревалась, то водный раствор получается мутным и имеющим запах вследствие образования примеси диизоамилового эфира.

Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 21 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.