WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 || 7 | 8 |   ...   | 19 |

Свинец [39, с. 417-425] применяется в производстве кабелей, аккумуляторов, в химическом машиностроении, в производстве тетраэтилсвинца, для соединения чугунных труб в водопроводных и канализационных сетях, для защиты от -излучения, для производства сплавов, в т.ч. припоев, красок и др.

Избыточное содержание свинца в почве ведёт к уменьшению числа основных представителей почвенного микробиоценоза. Степень токсичности свинца для микрофлоры зависит от типа почвы: в чернозёме нейтрализация токсичности происходит быстрее, чем в дерновоподзолистой. Наименьшая концентрация свинца в почве, оказывающая влияние на травы, составляет 364 мг/кг, на деревья – 1600 мг/кг. При содержании свинца в почве опытных участков 500 и 2500 мг/кг урожай редиса упал до 50-23% от контроля, салата – до 68-40%, лука репчатого – до 74-23%.

Проявления интоксикации у большинства видов рыб наблюдаются при концентрациях свинца 0,1-0,4 мг/л. Нитрат свинца при 0,1 мг/л вызывает гибель колюшки, при 1,мг/л задерживает рост головастиков, при 5 мг/л убивает дафний через сутки. Рыбы способны обнаруживать свинец в воде и избегать его.

Свинец умеренно токсичен для теплокровных, но вызывает хронические отравления с весьма разнообразными последствиями: обладает способностью поражать центральную и периферическую нервную систему, костный мозг и кровь, сосуды, синтез белка, генетический аппарат клетки и оказывать гонадотоксическое и эмбриотоксическое действие. Согласно классификации, утверждённой Министерством здравоохранения СССР, выделены следующие формы свинцовых отравлений:

- носительство (свинец в моче или свинцовая кайма по краю дёсен без клинических проявлений);

- лёгкое отравление (изменение со стороны крови – ретикулоцитоз, базофильная зернистость эритроцитов, порфиринурия, астеновегетативный синдром);

- отравление средней тяжести (малокровие, токсический гепатит, свинцовая колика, выраженный астеновегетативный синдром);

- тяжёлое отравление (нарастающее малокровие, колика, энцефалопатия, паралич).

Токсические концентрации свинца характеризуются следующими данными: однократное вдыхание при концентрации порядка 271-795 мг/м3 вызывает смерть; 9,9-11,мг/м3 вызывает отравление через 1-16 дней и тяжёлую интоксикацию (возможно с летальным исходом) через 4-9 месяцев; 0,7-1,7 мг/м3 приводят к отравлению через несколько недель или месяцев; 0,07-0,14 мг/м3 характеризуются ещё как опасные концентрации; 0,011-0,04 мг/м3 вызывает функциональные сдвиги высшей нервной деятельности через 6 месяцев и при постоянном вдыхании – признаки отравления через 8 лет.

Серебро, кроме изготовления ювелирных и бытовых изделий, используют при изготовлении серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Серебрение радиодеталей увеличивает их электропроводность и коррозионную стойкость. Серебряные контакты применяют в электротехнике.

Концентрация серебра 0,01 мг/л в воде для полива губительная для кукурузы, 0,мг/л – для люпина. При концентрации нитрата серебра (AgNO3) 10-4 моль/л погибают бобы. Для бактерий губительна концентрация 0,01 мг/л. В случае рыб к летальным исходам приводит концентрация порядка 0,005 мг/л. Для человека летальная доза нитрата серебра составляет 10 г. При многолетней работе с серебром и его солями оно отлагается в соединительной ткани, стенках капилляров разных органов, в т.ч. в почках, костном мозге и селезёнке, в ретикулоэндотелиальных элементах, в особенности же в звёздчатых клетках печени в виде металла. Накапливаясь, в частности, в коже и слизистых серебро придаёт им своеобразную серо-зелёную, голубоватую или аспидно-серую окраску, особенно сильную на открытых частях тела (аргирия) [39, с. 82-84].

Серная кислота [40, с. 238-247] нашла широкое применение в различных отраслях промышленности, в частности, она входит в состав многих электролитов. Токсичное действие концентрированной серной кислоты связано с её дегидратирующими и сульфатирующими свойствами. Токсичное действие разбавленных растворов подобно действию других кислот.

Концентрация серной кислоты 10-20 мг/л (рН=3,4) оказывает токсическое воздействие на дафний через 48 час, 38 мг/л – через 24 час., 50 мг/л (рН=3) – через 1-3 час. При содержании серной кислоты 138 мг/л (рН=2,6) карась погибает через 5-6 час., молодь ушастого окуня погибает при содержании кислоты 20 мг/л. Вообще рН<4 считается опасной для рыб.

Для человека пороговая концентрация аэрозоля H2SO4 по зрительному восприятию составляет 0,73 мг/м3, концентрация 0,1-0,3 мг/м3 воздействия не оказывает. По восприятию запаха и раздражению слизистой пороговая концентрация 0,6-0,85 мг/м3.

Кратковременная ингаляция аэрозоля кислоты с размером частиц 1 мкм и концентрацией 3,0 мг/м3 вызывало увеличение частоты дыхания, снижение дыхательного объёма легких и ухудшение самочувствия. Аэрозоль с концентрацией 21 мг/м3 вызывает сильный кашель и раздражение гортани. Острые ингаляционные отравления H2SO4 сопровождаются затруднением дыхания, кашлем, охриплостью; нередко развиваются ларингит, трахеит, бронхит. При вдыхании H2SO4 в высокой концентрации возникает отёк гортани, спазм голосовой щели, отёк лёгких, иногда их ожог; часто наступает явление асфиксии или шок со смертельным исходом.

Попадание H2SO4 в желудок обычно является результатом несчастного случая. Непосредственно после отравления появляются резкие боли в полости рта и по ходу пищевода, обильная рвота с примесью крови. В первые 2-3 часа наступает смерть на фоне падения сердечной деятельности.

При попадании серной кислоты на кожу и слизистые оболочки возникает сильное жжение. Кислота быстро проникает в глубину тканей, при этом образуется белый струп, приобретающий затем тёмно-красный цвет. Срок заживления кожных ожогов в среднем 1,5 месяца с образованием келоидных рубцов. В зависимости от площади ожоговой поверхности возможны смертельные исходы.



Цинк [39, с. 147-151]. Цинк относится к группе рассеянных элементов. Среднее содержание цинка в почвах составляет около 50 мг/кг. Цинк получают электролизом растворов его солей. Цинк является компонентом различных сплавов, применяется в производстве гальванических элементов и аккумуляторов, для защиты стальных и железных изделий от коррозии [39, с. 147-148].

Подпороговая концентрация в воде, определяемая органолептически, для оксида цинка составляет 30 мг/л, для хлорида цинка – 5 мг/л. Содержание цинка в почве, снижающее урожай или высоту растений на 5-10%, считается токсичным и составляет для овса 435-725, для клевера – 210-290, для свеклы – 240-275 мг/кг. Соединения цинка повреждают жабры рыб. Концентрация 15 мг/л в течение 8 часов смертельна для всех рыб. Токсичность цинка усиливают ионы меди и никеля. Способностью накапливать цинк обладают устрицы; скармливание таких устриц крысам вызывает у них интоксикацию. В основе многих проявлений цинковой интоксикации у теплокровных лежат конкурентные отношения цинка с рядом других металлов. Опасность острого ингаляционного отравления представляют аэрозоли металлического цинка, его оксида и хлорида. При отравлении оксидом цинка наблюдается типичная картина литейной лихорадки. Уже во время работы появляется сладковатый вкус во рту, после работы – плохой аппетит, иногда сильная жажда, чувство усталости, стеснение и давящая боль в груди, сонливость, сухой кашель. Этот период, длящийся в зависимости от тяжести отравления от 1 до 4-5 час. сменяется резким ознобом, продолжающимся 1-1,5 час. Озноб часто нарастает толчками, температура поднимается до 37-38°С (иногда до 40°С и выше) и держится несколько часов. При этом наблюдается расширение зрачков, гиперемия конъюнктивы, глотки, лица.

Цинк обладает кумулятивным токсическим эффектом даже при весьма незначительном содержании его в воздухе.

Фториды [40, с. 332-369]. Фтор является самым активным окислителем и в свободном виде в природе не встречается. Молекулярный фтор имеет крайне ограниченное применение в специфических областях химической промышленности (в частности, в ядерном топливном цикле). Фторид-ион входит в состав различных минералов, в большинстве случаев нерастворимых или малорастворимых. В промышленности применяются фтористый водород и его водный раствор (плавиковая кислота) для травления стекла и металлов. Гексафторалюминат натрия (Na3AlF6) является электролитом в производстве алюминия. Гексафторсиликат натрия применяется как отвердитель бетона, для пропитки древесины как антисептик, для очистки кожи и шкур животных, при рафинировании свинца. Фторид бора является катализатором в органическом синтезе.

Токсическое воздействие фторидов связано с подвижным фторид-ионом. Соединения, содержащие прочно связанный фтор, например, фторид кальция, практически нетоксичны.

Некоторые растения реагируют уже на содержание фтористого водорода в воздухе 0,0005 мг/м3. При содержании HF 50 мг/м3 степень повреждения ели сербской составило 39%, а при 150 мг/м3 – 100%. Существенное влияние на микрофлору почвы выявлено при содержании фторид-иона 100 мг/кг, концентрация 50 мг/кг оказывает выраженное угнетающее влияние на развитие растений, особенно на корневую систему, на почвенный микробиоценоз и самоочищающую способность почвы.

Для мальков сёмги нетоксичной признана концентрация фторид-иона 1,5 мг/л; для стальноголового лосося LC50 составляет 3 мг/л.

Общий характер действия на теплокровных проявляется в том, что обладая высокой подвижностью и реакционной способностью фториды проникают через защитные барьеры организма и вызывают разнообразные нарушения обмена веществ, что позволяет говорить об их политропном влиянии на живой организм. Разрушающее действие на эмаль зубов связано с нарушением связи между белками и минеральными компонентами, что приводит к расстройствам процессов аппозиции и резорбции в костной ткани.

Концентрация фторид-иона в питьевой воде в пределах от 0,7 до 1,2 мг/л обладает противокариозным эффектом, но при 1,2-1,5 мг/л наблюдаются поражения зубов, а при 8 мг/л возможно поражение скелета. Выявлена связь между степенью тяжести флюороза и содержанием фторид-иона в воде. В районах эндемичных по флюорозу его содержание в воде доходит до 20 мг/л, а в пищевых продукта до 74 мг/кг. При этом появляются пятнистость зубов, боль и регидность в суставах и спине, затруднение при вставании, слабость в конечностях, потеря чувствительности. Высокие концентрации фторидиона могут спровоцировать кальцификацию мягких тканей, особенно кровеносных сосудов, связок, сухожилий; служить причиной мёртворождений и высокой детской смертности. Дети особенно чувствительны к флюорозу.

Профессиональный флюороз чаще всего встречается у рабочих электролизных цехов алюминиевых заводов, производств плавиковой кислоты и её солей, суперфосфата и др.

Наиболее токсичным из соединений фтора является фтористый водород. Запах HF ощущается уже при 0,03 мг/м3, концентрация 0,1-1,0 мг/м3 не вызывает рефлекторной реакции, оцениваемой по световой чувствительности глаза. Концентрация 25 мг/м3 вызывает раздражение через несколько минут, концентрация 100 мг/м3 переносима не более 1 мин. Вдыхание воздуха с концентраций 400 мг/м3 в течение 5-10 минут вызывает серьёзные отравления. Смертельной является концентрация в диапазоне 200-400 мг/мпри экспозиции в течении нескольких часов. При остром отравлении HF отмечаются резкая болезненность в области носа, чувство стеснения в груди, раздражение глаз и верхних дыхательных путей, слезоточение, конъюнктивит, впоследствии – трудно заживающие изъявления слизистой глаз, носа, ротовой полости, носовые кровотечения, хрипота, сухой кашель. Тяжёлые формы проявляются токсическим отёком легких, коллаптоидными, судорожными и коматозными состояниями, выраженными изменениями парехиматозных органов.





2.3. Нормирование качества окружающей среды и природных объектов При нормировании качества окружающей среды выделяют санитарногигиенические и, так называемые, экологические нормативы. Первые ориентированы на человека, а вторые – на различные типы и семейства живых организмов. Здесь мы также можем говорить о двух подходах – антропоцентрическом и биоцентрическом.

Но в действительности экологические нормативы устанавливаются лишь для объектов, представляющих ценность для человека, например для рыб. Хотя многие виды живых организмов менее устойчивы к загрязнениям, чем человек, нужно подчеркнуть, что живая природа бесконечна в формах своего существования. Вопрос в том, насколько эти формы пригодны для существования человека.

В России нормируется качество атмосферного воздуха населённых пунктов, качество поверхностных водоёмов, используемых для культурно-бытовых, хозяйственнопитьевых и рыбохозяйственных целей, качество почв отдельных категорий земель. Для этих целей используются нормативы предельно-допустимых концентраций (ПДК).

ПДК – это содержание загрязняющего вещества (ЗВ) в окружающей среде, при постоянном контакте или воздействии N за определённый промежуток времени практически не влияющее на здоровье человека и не вызывающее неблагоприятных последствий у его потомства [9, с.

111]. Понятно, что установлению ПДК должны предшествовать достаточно длительные исследования.

c c0,Поэтому на предварительной стадии устанавливаются (как правиРисунок 2.1. Зависимость числа проб (N) от ло, исходя из величин DL50) вреконцентрации (c).

менные нормативы: ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ), ориентировочные допустимые уровни (ОДУ) и т.п.

Предотвращение появления запахов, раздражающего действия и рефлекторных реакций у населения, а также острого влияния атмосферных загрязнений на здоровье в период кратковременных подъемов концентраций обеспечивается соблюдением максимальных разовых ПДК (ПДКМР) [43]. С величиной ПДКМР сопоставляют результат разового отбора пробы атмосферного воздуха в течении 20 мин. или величину с0,95, полученную в результате обработки массива данных, например, за 1 год. Эта величина обладает следующим свойством: 95% всех данных массива менее данной величины (см. рис. 2.1). При разовом отборе пробы атмосферного воздуха точку отбора нужно выбирать так, чтобы она находилась под факелом источников выбросов (см. рис. 2.2).

Источник выброса ЗВ Направление ветра Точка фоно Точка подфавого отбора кельного отбора Рисунок 2.2. Расположение точки подфакельного отбора пробы атмосферного воздуха относительно источника выброса ЗВ.

Предотвращение неблагоприятного влияния на здоровье населения при длительном поступлении атмосферных загрязнений в организм обеспечивается соблюдением среднесуточных ПДК (ПДКСС) [43]. С величиной ПДКСС сравнивают результат, полученный для пробы воздуха, которая отбиралась в течение суток, или среднее из четырёх проб, отобранных в течение суток через равные промежутки времени, или среднюю величину, полученную для массива данных (например, среднегодовую концентрацию).

Величины ПДКМР используют при нормировании выбросов загрязняющих веществ – расчётная концентрация загрязняющего вещества в приземном слое воздуха за пределами санитарно-защитной зоны предприятия не должна превышать ПДКМР. Для веществ, имеющих только среднесуточные ПДК при использовании расчетных методов определения степени загрязнения атмосферы, используются ПДКСС.

Соблюдение для жилых территорий ПДК, а для зон массового отдыха – 0,8 ПДК, обеспечивается с учетом суммации биологического действия веществ или продуктов их трансформации в атмосфере, а также загрязнения атмосферы за счет действующих, строящихся и намеченных к строительству объектов, являющихся источниками загрязнения атмосферного воздуха.

В настоящее время нормативы ПДК в атмосферном воздухе утверждены для веществ [44]. Ещё для 1519 веществ утверждены нормативы ОБУВ [45]. Данные перечни регулярно обновляются.

Водоёмы по виду использования подразделяются на технические, культурнобытовые, хозяйственно-питьевые и рыбохозяйственные.

Гигиенические нормативы для технических водоёмов отсутствуют. Но если технический водоём находится на территории населённого пункта, то качество воды в нём должно соответствовать требованиям, предъявляемым к водоёмам культурно-бытового назначения. В противном случае эксплуатирующая организация должна принять меры для исключения свободного доступа людей к этому водоёму.

Культурно-бытовые водоёмы используются для купания, катания на лодках, просто отдыха на берегу. При этом, даже в случае купания, интенсивность поступления ЗВ с водой в организм человека значительно ниже, чем в случае питья. Поэтому общие требования, предъявляемые к культурно-бытовым водоёмам несколько ниже, чем к хозяйственно-питьевым (по содержанию взвешенных веществ, химическому потреблению кислорода (ХПК), окраске [46]). ПДК остальных ЗВ в культурно-бытовых водоёмах те же, что и в хозяйственно-питьевых (ПДКХБ). Наряду с ПДК для загрязняющих веществ устанавливается класс опасности и лимитирующий признак вредности (ЛПВ) – признак, характеризующийся наименьшей безвредной концентрацией вещества в воде [46].

Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 || 7 | 8 |   ...   | 19 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.