WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 12 | 13 ||

CuBr2 + Cl2 + KI + HNO3(конц.), t° + CuBr2.

Дописать уравнение: Сu + HNO3(конц.) ….

16. Чем объяснить, что при добавлении щелочи к раствору Cd(NO3)2 и к раствору [Сd(NH3)4](NO3)2 только в одном из случаев выпадает осадок 17. Каково процентное содержание ванадия в 1 л раствора метаванадата натрия ( = 1,г/мл), если известно, что для восстановления ванадия до ванадилсульфата на 15 мл этого раствора требуется 25 мл 0,12 н. раствора соли Мора Вариант 1. В литровую склянку, в которой находится 100 мл концентрированной (36%-ной) HCl, брошен 1 г цинка. Какое давление установится в склянке после растворения цинка, если до опыта оно было равно 1 атм. 2. Через водный раствор гидроксида натрия пропускают газообразные вещества: а) хлор; б) хлороводород; в) сероводород; г) диоксид углерода. Указать формулы и название всех частиц (молекул, ионов), образующихся в каждой реакции.

Почему гидроксиды NaOH, KOH, RbOH, CsOH (и некоторые другие) называют щелочами, гидроксиды большинства металлов, например, Mn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2 к щелочам не относятся 3. Произведение растворимости SrSO4 равно 3,6107. Образуется ли осадок SrSO4, если смешать равные объёмы 0,002 н. растворов SrCl2 и K2SO4 4. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твёрдого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи. Масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси.

5. 200 г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия нагревали до постоянной массы.

Масса остатка составила 138 г. Вычислить массовую долю гидрокарбоната в исходной смеси.

6. Сколько миллилитров 32%-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,35 г/мл) потребуется для растворения кремния, полученного при прокаливании 12 г магния и 12 г оксида кремния(IV) 7. Горение пороха протекает по приближенному уравнению:

2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2.

Сколько литров газа, приведённых к н.у., выделится при сжигании 100 г пороха 8. При гидролизе хлорида фосфора(III) образовалась смесь двух веществ общей массой 18,85 г. Для проведения гидролиза было взято 500 мл воды. Вычислить массовые доли веществ в получившемся растворе.

9. При действии избытка раствора азотной кислоты на сульфит калия выделилось мл (н.у.) бесцветного газа. Вычислить массу соли, вступившей в реакцию.

10. К раствору галогенида натрия добавили 10 мл раствора нитрата серебра с содержанием его в растворе 0,1 моль/л. Масса образовавшегося осадка составила 0,235 г. Какой галогенид был в исследуемом растворе 11. При нагревании MnO2 до температуры выше 530 С образуется Mn3O4. Какой продукт и в каком количестве по массе и объёму (н.у.) выделяется при накаливании 240 г MnO2 12. В результате окисления хлорида железа(II) образуется вещество Х, которое в обменной реакции образует нерастворимое в воде соединение. Написать уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов) 13. Почему при добавлении щёлочи к водному раствору [Ni(NH3)6]Cl2 выпадает осадок гидроксида никеля, а при добавлении щёлочи к раствору K2[Ni(CN)4] осадок не образуется 14. Для получения чистого гидроксида хрома(III) рекомендуется осаждать его из разбавленных растворов небольшим избытком щёлочи. Какие осложнения могут возникнуть, если не придерживаться этой рекомендации Можно ли в качестве осадителя использовать раствор аммиака 15. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка основного карбоната меди (CuOH)2CO3 к 10%-ному раствору азотной кислоты.

16. Закончить уравнения реакций:

а) Hg(NO3)2 + KJ(избыток) …;

б) Zn + KMnO4 + H2SO4 …;

в) Zn + N2H4 + NaOH NH3 +…;

г) Cd + HNO3 ….

17. Сколько граммов оксохлорида ванадия(V) может быть получено из 0,5 технического (80 %) оксида ванадия(V) Какое количество хлора (по объёму) при этом войдёт в реакцию ОТВЕТЫ Вариант 1. Уран. 2. Возможны. 3. 1872 г. 4. 298,9 г. 5. СО. 7. 1,33; Т = 447,9 K. 9. 1 г. 10. 4,5 м3. 11.

31,6 г/моль, 49 г. 12. 286,1 г. 13. H2[PtCl6]; K2[PtCl6], 99,5 %. 15. 0,5 кг. 16. Hg2O, HgO. 17.

15,6 г; 1,57 л.

Вариант 1. 5,6 л; 2. Калий. 3. 82,2 фарадея. 4. 16,8 г; 30 г. 5. рН = 4,73; = 1,87 %. 6. 11,875 кг. 7. 5,6 л.

8. 22,4 л; 9. Воздух 23,9 л; вода 8,04 г. 10. I2. 11. 21,27 мл; 2,61 г. 13. 26,8 – 29,6 мл. 15. 4,75 %.

16. Из 1 атома.

Вариант 1. Кальций. 2. 11,5 %. 3. 90,79 кДж. 4. 48,4 или 96,77 мл. 6. 33,81 г; 54 л. 7. 326 мл. 8. 0,моль. 10. 4,72 мл. 12. 7,25 г. 13. 529,3 г; 1035,8 г. 14. 84 %. 15. 246,25 г. 16. 4,02·10–13. 17. г.

Вариант 1. NiO; 1,49 л. 2. T = 0,0852 г/мл; н. = 1,52. 3. 750,8 кг. 4. [H+] = 7,61·10–7; pH = 6,12; = 0,076 %. 6. 11,2 л. 7. 89,6 л. 8. 109,65 кг. 9. 2,0 кДж. 10. 9,5 л. 11. 65,75 г. 12. 4,128; 1,032. 13.

17,8 г. 14. 88,9 %. 15. 1,73 г; 1,342 л. 17. Zr 65 %; Fe 26 %; Al 9 %.

Вариант 1. Железо; в реакции (1) Fe2O3; в реакции (2) Fe(II). 2. 197,24 л и 692,31 л. 3. 2.89 г. 4. 48,г. 5. 5,06 г. 6. 19,72 %; 42,25 %; 29,63 %; 63,99 %. 7. 10,304 л. 9. Объём раствора 13,6 мл; объём газа 2,8 л. 10. 29,7 г. 11. 0,86 г. 13. 134 ч. 14. 20,55 г. 15. 7,048 г. 16. 49 мл. 17. 80,95 % и 71,83 %.

Вариант 1. 31,36 л. 2. Цезий. 3. 44,8 л. 4. 61,6 % Zn; 38,4 % Al. 6. 53 %. 7. 21 г/моль; 6,2 г/моль. 8.

Р2Н4. 9. 336 кг. 10. Н2 45,84 %; Cl2 54,16 %. 11. 83,2 г. 13. 16,4 г. 14. 64,2 % Al(NO3)3; 35,8 % Cr(NO3)3·9H2O. 15. 830 831,2 А·ч. 16. 100 склянок.

Вариант 1. 27 %. 2. KO3. 3. Mg. 4. 1,49 ч. 5. 0,088 %. 6. 9,375 кг Si, 89,286 кг раствора щёлочи. 7.

1,87 л. 8. 23,262 %. 9. 8 атомов. 10. 100 мл. 11. 13,78 г. 12. 0,28 л. 13. 19 мл. 14. 2,08 г. 15. 12,%. 17. – 480 кДж; –114 Дж/К.

Вариант 1. 21 г. 3. Кальций. 5. 2,1 г. 6. 7,25 т. 7. 4,41 %. 9. 4,62; 0,24 %. 10. 89,6 %. 11. 6,18 г. 12.

37,82 %. 13. 1138,5 г. 14. 2,06 г. 15. 53,24·10–13. 17. 0,126 моль Ti, или 6,048 г Ti.

Вариант 1. 162 г Al. 2. 8,67 %. 3. 999 г. 5. 448 мл. 7. NaNO3; 44,8 л. 9. 5,17 л. 10. 120 мл. 11.

Th(SO4)2 · 4H2O. 13. 2,1 л. 15. 62,6 %. 17. 256,5 кг.

Вариант 1. 2,8 г Fe. 2. Na2CO3 58 %; NaHCO3 42 %. 3. 97,2 л. 4. 0,049 моль/л. 5. 60 %. 6. 42,44 т. 7.

3,58 т. 8. 6,8 г. 9. 2,38 г. 10. 0,06 н. 11. 1,2 г. 12. 0,388 л. 13. 0,1165 н. 14. 369,26 г. 15. 18,783 т.

Вариант 1. 82 мл. 2. Натрий. 3. СаСО3 12,5 %; Са3(РО4)2 31 %; СаО 56,5 %. 4. 1380,82 кДж/моль. 5.

625 кг. 6. 28,1 кг. 7. 52,9 %. 8. 37 %. 9. 872,4 г. 10. 1 моль KCl и 1,5 моль О2; 0,75 моль KClOи 0,25 моль KCl. 11. 0,55·10–6 моль/л, 1,65·10–6 моль/л. 13. 29,5 г. 14. 0,64 г. 15. 4,021 %; 2,%. 16. Zn2Cu3. 17. 95 г TiCl4; 75,8 г KMnO4; 324,4 г HCl.

Вариант 1. 1,5 моль. 3 г, 33,6 л. 2. Калий. 3. 30 кг. 4. 83,08 г; 90 л Н2. 5. 3BeO·Al2O3 · 6SiO2. 6. 90 кг.

7. 93,75 %. 8. 134,92 кДж. 9. 21 г. 10. 31,53 м3; 157,64 г. 11. 7,6 г. 12. 8,8 кДж. 13. 379,7 мл. 14.

85,4 %. 17. 43,2 г.

Вариант 1. 89,3 % Fe. 2. 103 кг. 3. 57,17 %. 5. 80 %. 6. Si2H6. 7. 48,8 %. 8. Кальций. 9. 9,7 г. 10. 88,%. 11. СеBr3·6H2O. 12. 595,7 т. 13. 9 ч 57 мин. 14. 142,3 г, 86,2 г раствора NaOH. 15. 0,542 В.

16. 40,2 % ZnCO3; 59,8 % ZnO. 17. 4,5 л, 364 г.

Вариант 1. Титан, m (Al) = 2,7 г; m (Ti) = 7,2 г. 2. 90 кг. 3. 92,46 %. 4. 5337,6 кДж. 5. Na2CO3. 7. 3,% NH3. 8. 3,4 г РН3. 9. 3 л. 10. 2,56 см3; 12,9 г. 11. 16,8 л. 12. 11,5 %. 13. 8,0 л. 14. 264 мл. 15.

[Ag(NH3)2Cl]. 17. 1 %.

Вариант 1. 40,32 л. 2. 34,6 моль. 3. 0,14 г. 5. 101,5 кг поташа; 65,4 кг мела; 222,9 кг песка. 6. 42 %.

8. 7,67 н. 9. Cl2 89,6 %; N2 10,4 %. 10. 40,2 г. 11. LaTl4. 12. FeO 45 %; Fe2O3 = 55 %. 14. 98,3 %.

15. 1419 Kл; 4,24 г. 17. 0,762 г; 147,7 мл.

Вариант 5. 16,8 л СO. 6. 14 г. 7. 15,4 г; 59,65 г. 8. 0,78 %. 9. 4 г. 10. 34,86 % F2; 65,14 % Cl2. 11. 6,кг KNO3; 19,7 кг K2MnO4. 13. 134,4 л.

Вариант 2. 2·10–3 моль/л; 11,3. 3. 3,2·10-11 5. 50 % CO; 50 % CO2. 6. 11,2 л SiH4. 7. 577,7 л. 8.

40,556 г. 9. 7,36 г. 10. 65 % F2; 35 % Cl2; Д(возд.) = 1,71. 14. 83,3 т. 17. 43,2 г.

Вариант 2. 23 %. 4. 108 г. 5. 40 г СаСО3. 7. 34,8 %; 1957,5 г. 9. 51,2 г. 10. 11,9 % раствор KBr. 11.

2,87 г. 12. 8 г. 14. 19 % и 38 г. 15. 0,747 л SO2. 17. 4,50 л; 364 г.

Вариант 2. 8,775 г. 3. 2,406 г. 4. 15,6 г Al(OH)3. 5. w (NaHCO3) = 4,36 %;w (Na2CO3) = 16,51 %. 6.

48,75 %. 7. 746,0 мм рт. ст. 8. HCl 18,2 %; H3PO3 13,6 %. 9. 66,7 %. 10. 19,96 г KCl и 24,25 г KClO. 11. 27·10–40. 13. 0,54 л. 17. 1 %.

Вариант 1. 1,38 атм. 3. Осадок выпадает. 4. Al 19 %; Zn 61 %; Cu 20 %. 5. 84 %. 6. 37 мл. 7. 33,2 л.

8. H3PO3 1,57 %; HCl 2,1 %. 9. 3,16 г. 10. Йодид-ион. 11. 29,4 г; 20,6 л кислорода. 15. w (Cu(NO3)2) = 13,7 %. 17. 0,762 г; 147,7 мл.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ В учебном пособии объединены практические задания для выполнения контрольных работ по неорганической химии и наиболее сложный теоретический материал по химии водорода, галогенов и d-металлов, что делает его одинаково пригодным как для теоретических занятий, так и для практической подготовки.

В пособии учтены потребности заочного образования и те трудности, с которыми встречаются студенты, не получающие подробных объяснений на лекциях и работающие над курсом химии самостоятельно. Материал изложен в доступной форме, без чрезмерной кратности.

Главная цель пособия состоит в том, чтобы научить студентов умело пользоваться данным материалом и творчески подходить к изучению специальных химических дисциплин при дальнейшем обучении.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М. : Высшая школа, 2006. – 743 с.

2. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – Л. : Химия, 2004. – 728 с.

3. Некрасов, Б.В. Основы общей химии / Б.В. Некрасов. – М. : Химия, 2003. –Т.1. – с.; Т 2. – 688 с.

4. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин.

– М. : Химия, 1993. – 588 с.

5. Кузьменко, Н.Е. Общая и неорганическая химия : пособие для поступающих в вузы / Н.Е. Кузьменко, С.С. Чуранов. – М. : Изд-во МГУ, 1977. – 474 с.

6. Волков, Н.И. Химия / Н.И. Волков, М.А. Мелихова. – М. : Академия, 2007. – 336 c.

7. Ардашникова, Е.И. Сборник задач по неорганической химии / Е.И. Ардашникова, Г.Н. Мазо, М.Е. Тамм ; под ред. академика Ю.Д. Третьякова. – М. : Академия, 2008. – 208 с.

8. Романцева, Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. – М : Высшая школа, 1991. – 288 с.

9. Сборник упражнений и усложненных задач с решениями по химии / Т.П. Адамович, Г.И. Васильева, Г.А. Попкович, А.Р. Улазова. – Мн. : Вышэйшая школа, 1979. – 255 с.

10. Любимова, Н.Б. Вопросы задачи по общей и неорганической химии / Н.Б. Любимова.

– М. : Высшая школа, 1990. – 351 с.

11. Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии / под ред.

проф. Ф.Я. Кульба. – Л. : Химия, 1976. – 280 с.

12. Лидин, Р.А. Задачи по неорганической химии / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. – М. : Высшая школа, 1990. – 319 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ ВВЕДЕНИЕ ………………………………………………………………... ПРОГРАММА ……………………………………………………………... 1. ОБЩИЙ ОБЗОР МЕТАЛЛОВ ………………………………………... 1.1. Общая характеристика ……………………………………………. 1.2. Физические свойства ……………………………………………... 1.3. Химические свойства ……………………………………………... 1.4. Получение металлов ……………………………………………… 1.5. Примеры задач с решением ………………………………………. 2. ОБЩИЙ ОБЗОР НЕМЕТАЛЛОВ ……………………………………. 2.1. Общая характеристика ……………………………………………. 2.2. Физические свойства ……………………………………………... 2.3. Химические свойства ……………………………………………... 2.4. Важнейшие бинарные соединения неметаллов ………………… 2.5. Примеры задач с решением ………………………………………. 3. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ... 4. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ……………………………………………….. 4.1. Водород ……………………………………………………………. 4.2. Фтор ………………………………………………………………... 4.3. Подгруппа хлора ………………………………………………….. 4.4. Подгруппа марганца ……………………………………………… 4.5. Подгруппа хрома ………………………………………………….. 5. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ …………………………. 6. ОТВЕТЫ ……………………………………………………………….. ЗАКЛЮЧЕНИЕ ……………………………………………………………. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ …………………………………………………

Pages:     | 1 |   ...   | 12 | 13 ||






















© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.