WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 11 | 12 || 14 |

4. В некотором боране BxHy массовая доля бора равна 81,1 %. Плотность пара этого борана по воздуху равна 1,84. Найти химическую формулу борана.

5. Какую массу поташа с массовой долей К2СО3 80 %, мела с массовой долей СаСО3 % и песка с массовой долей SiO2 95 % надо взять для получения стекла состава K2OCaO6SiO2 массой 300 кг 6. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щёлочи, выделился водород объёмом 13,44 л (н.у.). Определить массовую долю кремния в исходной смеси.

7. Осуществить превращения:

а) Pb(NO3)2 NO2 N2O4 HNO3 NH4NO3 NH3;

б) NH4NO2 N2 NH3 NH4NO3 N2O;

8. Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % ( = 1,г/см3) и 750 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 8 % ( = 1,042 г/см3). Найти нормальную концентрацию полученного раствора фосфорной кислоты. Каковы свойства фосфорной кислоты 9. Для поглощения всего хлора из 2 литров смеси его с азотом при н.у. потребовалось израсходовать 3,16 г тиосульфата натрия. Определить объёмный состав газовой смеси в процентах.

10. Технический хлорат калия содержит 5 % примесей. Определить массу KСlO3, необходимую для получения кислорода в объёме, достаточном для окисления 14 л аммиака (н.у.) без катализатора.

11. Установить формулу интерметаллического соединения, образующегося при сплавлении лантана и таллия и содержащего 14,8 % La.

12. Смесь оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 8 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором использовали раствор с массовой долей перманганата калия KMnO4 5 % массой 31,6 г. Определить массовые доли оксидов в исходной смеси.

13. Какие вещества получаются при действии на раствор нитрата кобальта(II) сначала небольшого количества, а затем избытка гидроксида аммония Написать уравнения реакций.

14. При сплавлении 3,04 г оксида хрома(III) с окислителем в присутствии едкого натра было получено 6,37 г хромата натрия. Определить выход продукта в процентах.

15. На боковую поверхность цилиндра высотой 16 см и диаметром 6 см гальваническим способом надо нанести слой золота толщиной 0,005 мм. Сколько надо затратить электричества и соли K[Au(CN)2], если плотность золота равна 19,3 г/см3 16. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.

17. Сколько граммов оксохлорида ванадия(V) может быть получено из 0,5 г технического (80%-ного) оксида ванадия(V). Какое количество хлора (по объёму) при этом войдёт в реакцию Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочных средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:

Н2О2 – окислитель Н2О2 – восстановитель Кислая среда Н2О2 + 2Н+ + 2 2Н2О Н2О2 – 2 О2 + 2Н+.

Щелочная среда Н2О2 + 2 2ОН– Н2О2 + 2ОН– – 2 О2 + 2Н2О.

Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:

а) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +... ;

б) NaCrO2 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 +... ;

в) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 +....

2. Осуществить превращения:

а) NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl;

б) Na Na2O2 Na2O NaOH NaHSO4 Na2SO4 Na.

3. Какие продукты образуется при барботировании через раствор гидроксида бария следующих газов: а) диоксида углерода; б) сероводорода; г) хлора Составить уравнения реакций.

Какой из металлов II А группы является наиболее сильным восстановителем в реакциях с кислородом, с водой Проявляют ли эти металлы окислительные свойства 4. Гидролиз тетрабората натрия протекает в две стадии по схеме:

В4О72– + Н2О Н3ВО3 + ВО2–;

ВО2– + Н2О Н3ВО3 + ОН–.

Подобрать коэффициенты к этим схемам ионных реакций. Написать уравнения обеих стадий в молекулярной форме. Указать, как сместить равновесие реакции гидролиза вправо, какое вещество можно при этом получить 5. Смесь газов СО и СО2 массой 18 г занимает объём 11,2 л (н.у.). Определить объём, занимаемый СО, после пропускания этой смеси над раскалённым углем.

6. При обработке хлороводородной кислоты смесью веществ, получившихся в результате прокаливания 30 г оксида кремния(IV) и 30 г магния, выделилось 4,48 л водорода. Определить массу образовавшегося кремния 7. При нагревании нитрита натрия с 20%-ным раствором хлорида аммония выделилось 5,57 л азота, измеренных при 27 °С и давлении, равном 750 мм рт. ст. Определить количество нитрита натрия и 20%-ного раствора хлорида аммония, прореагировавших в этой реакции.

8. Определить процентное содержание As2O3 в насыщенном водном растворе, если 10 г этого раствора требуют для окисления в слабощелочной среде 15,76 мл 0,1 н. раствора йода.

9. При пропускании сероводорода 2,80 л (н.у.) через бромную воду окраска, присущая брому, исчезла. Вычислить массу образовавшейся при этом серы.

10. Объёмные доли фтора и хлора в их смеси равны, найти массовые доли этих газов в исследуемой смеси.

11. Сколько кг нитрата калия надо взять для перевода 10 кг технического диоксида марганца (87%-ного) в манганат калия. Сколько манганата(VI) калия получается 12. Закончить уравнения реакций:

а) FeCl3 + Na2CO3 + H2O ;

б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ;

в) Fe2O3 + Na2CO3 (t) ;

г) FeCl3 + KI.

13. Ксенон и радон образуют твёрдые тела состава XeF4 и RnF4. Каков суммарный объём газов (н.у.), получающийся при полном разложении 1 моля каждого из этих веществ 14. Гексагидрат хлорида хрома CrCl36H2O известен в виде трёх соединений:

[Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2 и [Cr(H2O)4Cl2]Cl. Какая соль была в растворе, если известно, что для полного осаждения хлорид-ионов, содержащихся в 10 г препарата, пошло 40 мл 2н.

раствора AgNO3 15. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]– соответственно равны 8,310–8 и 810-22. Объяснить, почему йодид серебра не растворяется в растворе аммиака, но растворяется в водном растворе цианида калия 16. Составить уравнения в соответствии со схемой: нитрат цинка А В С нитрат цинка. А, В, С - соединения цинка; все реакции протекают без изменения степени окисления.

17. Какими свойствами обладают соединения титана(III) Закончить уравнения реакций:

а) TiCl3 + FeCl3 …;

б) TiCl3 + K2Cr2O7 + HCl(разб.) …;

в) Тi2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 ….

Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислых, так и в щелочных средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:

Н2О2 – окислитель Н2О2 – восстановитель.

Кислая среда Н2О2 + 2Н+ +2 2Н2О Н2О2 - 2 О2 + 2Н+.

Щелочная среда Н2О2 + 2 2ОН– Н2О2 + 2ОН– - 2 О2 + 2Н2О.

Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:

а) PbS + H2O2 PbSO4 +...;

б) Ni(OH)2 + H2O2 Ni(OH)3 +...;

в) Ag2O + H2O2 Ag +...;

г) KСlO3 + H2O2 KCl +...;

2. При 25 °C проведён необратимый гидролиз 0,017 моль нитрида калия и раствор разбавлен водой до 25 л. Рассчитать молярную концентрацию всех видов ионов в этом растворе.

Какова величина pH полученного раствора 3. Какова величина произведения растворимости гидроксида магния, если его растворимость при 18 °C равна 2·10–4 моль/л 4. В виде каких соединений бор встречается в природе Как получают бор в свободном состоянии Как можно получить борный ангидрид Что получится при его растворении в воде Описать свойства этого вещества.

5. После пропускания над раскалённым углём без доступа воздуха 22,4 л смеси СО и СО2 объём газовой смеси увеличился на 5,6 л. Смесь газов, полученную после реакции с углём, пропустили через раствор гидроксида кальция, при этом образовалось 20,25 г гидрокарбоната кальция. Каковы объёмные доли газов в исходной смеси 6. Газообразное соединение кремния с водородом – А, содержащее 12,5 % водорода, сожгли на воздухе. Сплавление образовавшегося вещества Б со щёлочью даёт соль В. При действии на соль В хлороводородной кислоты выпал студенистый осадок, прокаливание которого дало 30 г вещества Б. Известно, что 1 г газа А занимает объём 0,7 л (н.у.). Рассчитать объём израсходованного исходного газа А, определить его формулу.

7. Какое количество по объёму азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл можно получить из 1000 м3 воздуха по аммиачному способу, если синтез аммиака идёт с выходом 15,8 %, а другие стадии процесса протекают согласно уравнениям соответствующих реакций 8. Смешали 7,75 г красного фосфора и 37,5 г бертолетовой соли. Вычислить массу твёрдого остатка, который получится после прокаливания этой смеси.

9. Смешали 2,50 л оксида серы(IV) и 5,50 л сероводорода. Объёмы обоих газов были измерены при 100 °C и 95,0 кПа. Вычислить массу образовавшегося твёрдого вещества.

10. Смесь фтора и хлора содержит равные массы этих веществ. Найти объёмные доли газов в смеси. Какова относительная плотность этой смеси по воздуху 11. Дописать уравнения реакций:

а) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ;

б) KMnO4 + H2S + H2SO4 ;

в) KMnO4 + C2H5OH + H2SO4 ;

г) KMnO4 + K2SO3 + KOH.

12. Какие вещества образуются при взаимодействии солей железа(II), кобальта(II), никеля(II) и железа(Ш) с H2S и раствором (NH4)2S Составить уравнения реакций.

13. Написать уравнение реакции образования соединения H2[PtCl6] при действии царской водки на металлическую платину. Назвать соединения.

14. Сколько потребуется молибденового блеска, содержащего 2 % MoS2, для получения одной тонны молибдена 15. Осуществить превращения: сульфат меди(II) бромид меди(II) хлорид меди(II) нитрат меди(II) гидроксид меди(II) оксид меди(I) медь. Дописать реакцию:

Cu + H2SO4(конц.).

16. Какой эффект наблюдается, если к раствору, содержащему ионы [HgS2]2-, добавлять соляную кислоту; концентрированную азотную 17. Сколько граммов сульфата титана(III) содержится в 1 литре раствора, если при титровании 15 мл этого раствора потребовалось 22,5 мл 0,15 н. раствора перманганата калия Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочной средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:

Н2О2 – окислитель Н2О2 – восстановитель Кислая среда Н2О2 + 2Н+ + 2е 2Н2О Н2О2 – 2е О2 + 2Н+.

Щелочная среда Н2О2 + 2е 2ОН Н2О2 + 2ОН - 2е О2 + 2Н2О.

Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:

а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 O2 + MnSO4 + …;

б) KI + H2O2 + H2SO4 I2 + …;

в) PbO2 + H2O2 O2 + …;

г) H2S + H2O2 H2SO4 + H2O.

2. Определить массовую долю (%) натрия в амальгаме, если на нейтрализацию раствора, полученного после обработки 5 г амальгамы натрия водой, израсходовано 25 мл 2 н. раствора НCl.

3. На чём основано применение водной суспензии жжёной магнезии (15 : 1000 массовых частей) в случаях, когда человек нечаянно выпил растворы серной или соляной кислот Можно ли в таких случаях MgO заменить ВеО и ВаО 4. Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве. Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид углерода(IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате реакции на аноде собран газ, объём которого при н.у.

составил 67,2 л 5. 8,96 л смеси газов СО и СО2 сожгли в избытке кислорода. При этом объём газовой смеси уменьшился на 1,12 л (н.у.) Образовавшийся газ провзаимодействовал количественно с 29,6 г гидроксида кальция. Определить состав исходной смеси, состав и массу образовавшейся соли.

6. Осуществить превращения:

а) оксид кремния(IV) кремний силицид магния силан оксид кремния(IV) силикат натрия кремниевая кислота оксид кремния(IV);

б) SiCl4 Si Na2SiO3 Na2CO3 Na2SO4 Na2SiO3.

7. При 20 °С коэффициент абсорбции аммиака равен 702. Определить процентную концентрацию раствора NH3, насыщенного при 20 °С, и количество раствора HNO3 плотностью 1,2 г/мл, необходимое для нейтрализации 500 г аммиачного раствора.

8. Осуществить схему превращений:

а) фосфор фосфид кальция фосфин фосфорная кислота гидрофосфат бария фосфор;

б) оксид фосфора(III) оксид фосфора(V) метафосфорная кислота ортофосфорная кислота дигидрофосфат магния.

9. Через водный раствор йода пропустили 4,48 л (н.у.) оксида серы(IV). Вычислить массу образовавшегося при этом иодоводорода.

10. Определить массовую долю бромида калия в растворе, если из 200 г этого раствора при пропускании через него хлора получено 16 г брома.

11. Лантаноиды в свободном состоянии можно получить металлотермическим методом. Вычислить, сколько кальция надо для восстановления в расплаве 12 г хлорида неодима.

12. В реакции между сульфатом железа(II) м сульфатом серебра(I) образовалось 4,32 г серебра. Вычислить массу второго продукта реакции.

13. Рассчитать относительную плотность по воздуху следующих газообразных соединений: [ Ni(CO)4]; OsF6; OsO4.

14. Хромовую смесь готовят по рецепту: 1 часть дихромата, 1,5 части воды и равный объём концентрированной (96 %) серной кислоты. Вычислить процентную концентрацию и количество K2Cr2O7, необходимое для приготовления 200 г хромовой смеси.

15. При прокаливании оксида меди(I) совместно с сульфидом меди(I) образовалось 12,8 г меди. Вычислить объём (н.у.) второго продукта реакции.

16. Подобрать коэффициенты к схемам следующих реакций:

а) Hg2Cl2 + NH3 + H2O HgNH2Cl + Hg + NH4Cl + H2O;

б) Hg2(NO3)2 + NH3 + H2O Hg + NH4NO3 + H2O + (Hg2N)NO3;

в) HgCl2 + NH3 + H2O HgNH2Cl + NH4Cl + H2O.

Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными 17. Сколько литров 20%-ного раствора азотной кислоты ( = = 1,119 г/мл) необходимо для перевода в раствор ванадия, содержащего в 1 кг технического 70 % ортованадата кальция Сколько граммов оксида ванадия(V) теоретически можно выделить из этого раствора Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочной средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:

Н2О2 – окислитель Н2О2 – восстановитель Кислая среда Н2О2 + 2Н+ + 2е 2H2О Н2О2 – 2е О2 + 2H+.

Щелочная среда Н2О2 + 2е 2ОН Н2О2 + 2ОН – 2е О2 + 2Н2О.

Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:

а) H2O2 + KMnO4 MnO2 + …;

б) I2 + H2O2 HIO3 + …;

в) MnCl2 + KOH + H2O2 MnO2 + …;

г) H2SO3 + H2O2 H2SO4 + H2O.

2. Определить массу Na2O2, вступившего в реакцию с водой, если общий объём полученного раствора 750 мл, а 10 мл этого раствора необходимо для нейтрализации 30 мл 0,1 н.

HCl.

3. Найти содержание сульфата магния в 1 л раствора, если из 50 мл этого раствора можно получить 0,1113 г дифосфата магния.

4. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какова масса образующегося осадка 5. СО2 объёмом 896 мл (н.у.) полностью поглощен 14,83 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,18 г/мл). Какие соли образовались в растворе, и каковы их массовые доли 6. При обработке 80 г плавикового шпата раствором серной кислоты получили фтористый водород, при взаимодействии которого с SiO2 образовалось 5,6 л четырёхфтористого кремния. Рассчитать массовую долю фторида кальция в исследуемом плавиковом шпате.

7. Определить при 100 °С давление пара раствора KNO3, приготовленного растворением 10,1 г его в 180 г воды, если кажущаяся степень электролитической диссоциации соли равна 0,86.

8. В 110 г 20%-ной соляной кислоты растворили 11 г оксида фосфора(III). Вычислить массовые доли кислот в получившемся растворе.

9. Известно, что сероводород и оксид серы(IV) прореагировали между собой полностью. Какова объёмная доля сероводорода в исходной газовой смеси 10. Газообразный хлор объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0,15 г КОН. Какие вещества содержатся в растворе после окончания реакций и какова их масса 11. В одном литре воды при 20 С растворяется 2,1108 г Се(ОН)3. Вычислить произведение растворимости гидроксида церия.

12. Осуществить превращения: железо хлорид железа(II) хлорид железа(III) нитрат железа(III) оксид железа(III) оксид железа(II) йодид железа(II) гидроксид железа(II).

13. При внесении 4,86 г Хе[PtF6] в горячую воду протекает необратимая реакция, схема которой Хе[PtF6](тв.) + Н2О = Хе(г) + НF(р) + PtO2(т) + О2(г).

Каков суммарный объём газов при 18 С и давлении 1105 Па Какова масса осадка 14. Закончите уравнения реакций:

а) MoS2 + HNO3(конц.) …;

б) WO3 + H2 …;

в) MoCl5 + H2O …;

г) K2WO4 + Н2S ….

15. Составить уравнения реакций в соответствии со схемой:

Pages:     | 1 |   ...   | 11 | 12 || 14 |






















© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.