4. В некотором боране BxHy массовая доля бора равна 81,1 %. Плотность пара этого борана по воздуху равна 1,84. Найти химическую формулу борана.
5. Какую массу поташа с массовой долей К2СО3 80 %, мела с массовой долей СаСО3 % и песка с массовой долей SiO2 95 % надо взять для получения стекла состава K2OCaO6SiO2 массой 300 кг 6. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щёлочи, выделился водород объёмом 13,44 л (н.у.). Определить массовую долю кремния в исходной смеси.
7. Осуществить превращения:
а) Pb(NO3)2 NO2 N2O4 HNO3 NH4NO3 NH3;
б) NH4NO2 N2 NH3 NH4NO3 N2O;
8. Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % ( = 1,г/см3) и 750 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 8 % ( = 1,042 г/см3). Найти нормальную концентрацию полученного раствора фосфорной кислоты. Каковы свойства фосфорной кислоты 9. Для поглощения всего хлора из 2 литров смеси его с азотом при н.у. потребовалось израсходовать 3,16 г тиосульфата натрия. Определить объёмный состав газовой смеси в процентах.
10. Технический хлорат калия содержит 5 % примесей. Определить массу KСlO3, необходимую для получения кислорода в объёме, достаточном для окисления 14 л аммиака (н.у.) без катализатора.
11. Установить формулу интерметаллического соединения, образующегося при сплавлении лантана и таллия и содержащего 14,8 % La.
12. Смесь оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 8 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором использовали раствор с массовой долей перманганата калия KMnO4 5 % массой 31,6 г. Определить массовые доли оксидов в исходной смеси.
13. Какие вещества получаются при действии на раствор нитрата кобальта(II) сначала небольшого количества, а затем избытка гидроксида аммония Написать уравнения реакций.
14. При сплавлении 3,04 г оксида хрома(III) с окислителем в присутствии едкого натра было получено 6,37 г хромата натрия. Определить выход продукта в процентах.
15. На боковую поверхность цилиндра высотой 16 см и диаметром 6 см гальваническим способом надо нанести слой золота толщиной 0,005 мм. Сколько надо затратить электричества и соли K[Au(CN)2], если плотность золота равна 19,3 г/см3 16. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.
17. Сколько граммов оксохлорида ванадия(V) может быть получено из 0,5 г технического (80%-ного) оксида ванадия(V). Какое количество хлора (по объёму) при этом войдёт в реакцию Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочных средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:
Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:
а) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +... ;
б) NaCrO2 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 +... ;
в) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 +....
2. Осуществить превращения:
а) NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl;
б) Na Na2O2 Na2O NaOH NaHSO4 Na2SO4 Na.
3. Какие продукты образуется при барботировании через раствор гидроксида бария следующих газов: а) диоксида углерода; б) сероводорода; г) хлора Составить уравнения реакций.
Какой из металлов II А группы является наиболее сильным восстановителем в реакциях с кислородом, с водой Проявляют ли эти металлы окислительные свойства 4. Гидролиз тетрабората натрия протекает в две стадии по схеме:
В4О72– + Н2О Н3ВО3 + ВО2–;
ВО2– + Н2О Н3ВО3 + ОН–.
Подобрать коэффициенты к этим схемам ионных реакций. Написать уравнения обеих стадий в молекулярной форме. Указать, как сместить равновесие реакции гидролиза вправо, какое вещество можно при этом получить 5. Смесь газов СО и СО2 массой 18 г занимает объём 11,2 л (н.у.). Определить объём, занимаемый СО, после пропускания этой смеси над раскалённым углем.
6. При обработке хлороводородной кислоты смесью веществ, получившихся в результате прокаливания 30 г оксида кремния(IV) и 30 г магния, выделилось 4,48 л водорода. Определить массу образовавшегося кремния 7. При нагревании нитрита натрия с 20%-ным раствором хлорида аммония выделилось 5,57 л азота, измеренных при 27 °С и давлении, равном 750 мм рт. ст. Определить количество нитрита натрия и 20%-ного раствора хлорида аммония, прореагировавших в этой реакции.
8. Определить процентное содержание As2O3 в насыщенном водном растворе, если 10 г этого раствора требуют для окисления в слабощелочной среде 15,76 мл 0,1 н. раствора йода.
9. При пропускании сероводорода 2,80 л (н.у.) через бромную воду окраска, присущая брому, исчезла. Вычислить массу образовавшейся при этом серы.
10. Объёмные доли фтора и хлора в их смеси равны, найти массовые доли этих газов в исследуемой смеси.
11. Сколько кг нитрата калия надо взять для перевода 10 кг технического диоксида марганца (87%-ного) в манганат калия. Сколько манганата(VI) калия получается 12. Закончить уравнения реакций:
а) FeCl3 + Na2CO3 + H2O ;
б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ;
в) Fe2O3 + Na2CO3 (t) ;
г) FeCl3 + KI.
13. Ксенон и радон образуют твёрдые тела состава XeF4 и RnF4. Каков суммарный объём газов (н.у.), получающийся при полном разложении 1 моля каждого из этих веществ 14. Гексагидрат хлорида хрома CrCl36H2O известен в виде трёх соединений:
[Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2 и [Cr(H2O)4Cl2]Cl. Какая соль была в растворе, если известно, что для полного осаждения хлорид-ионов, содержащихся в 10 г препарата, пошло 40 мл 2н.
раствора AgNO3 15. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]– соответственно равны 8,310–8 и 810-22. Объяснить, почему йодид серебра не растворяется в растворе аммиака, но растворяется в водном растворе цианида калия 16. Составить уравнения в соответствии со схемой: нитрат цинка А В С нитрат цинка. А, В, С - соединения цинка; все реакции протекают без изменения степени окисления.
17. Какими свойствами обладают соединения титана(III) Закончить уравнения реакций:
а) TiCl3 + FeCl3 …;
б) TiCl3 + K2Cr2O7 + HCl(разб.) …;
в) Тi2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 ….
Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислых, так и в щелочных средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:
Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:
а) PbS + H2O2 PbSO4 +...;
б) Ni(OH)2 + H2O2 Ni(OH)3 +...;
в) Ag2O + H2O2 Ag +...;
г) KСlO3 + H2O2 KCl +...;
2. При 25 °C проведён необратимый гидролиз 0,017 моль нитрида калия и раствор разбавлен водой до 25 л. Рассчитать молярную концентрацию всех видов ионов в этом растворе.
Какова величина pH полученного раствора 3. Какова величина произведения растворимости гидроксида магния, если его растворимость при 18 °C равна 2·10–4 моль/л 4. В виде каких соединений бор встречается в природе Как получают бор в свободном состоянии Как можно получить борный ангидрид Что получится при его растворении в воде Описать свойства этого вещества.
5. После пропускания над раскалённым углём без доступа воздуха 22,4 л смеси СО и СО2 объём газовой смеси увеличился на 5,6 л. Смесь газов, полученную после реакции с углём, пропустили через раствор гидроксида кальция, при этом образовалось 20,25 г гидрокарбоната кальция. Каковы объёмные доли газов в исходной смеси 6. Газообразное соединение кремния с водородом – А, содержащее 12,5 % водорода, сожгли на воздухе. Сплавление образовавшегося вещества Б со щёлочью даёт соль В. При действии на соль В хлороводородной кислоты выпал студенистый осадок, прокаливание которого дало 30 г вещества Б. Известно, что 1 г газа А занимает объём 0,7 л (н.у.). Рассчитать объём израсходованного исходного газа А, определить его формулу.
7. Какое количество по объёму азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл можно получить из 1000 м3 воздуха по аммиачному способу, если синтез аммиака идёт с выходом 15,8 %, а другие стадии процесса протекают согласно уравнениям соответствующих реакций 8. Смешали 7,75 г красного фосфора и 37,5 г бертолетовой соли. Вычислить массу твёрдого остатка, который получится после прокаливания этой смеси.
9. Смешали 2,50 л оксида серы(IV) и 5,50 л сероводорода. Объёмы обоих газов были измерены при 100 °C и 95,0 кПа. Вычислить массу образовавшегося твёрдого вещества.
10. Смесь фтора и хлора содержит равные массы этих веществ. Найти объёмные доли газов в смеси. Какова относительная плотность этой смеси по воздуху 11. Дописать уравнения реакций:
а) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ;
б) KMnO4 + H2S + H2SO4 ;
в) KMnO4 + C2H5OH + H2SO4 ;
г) KMnO4 + K2SO3 + KOH.
12. Какие вещества образуются при взаимодействии солей железа(II), кобальта(II), никеля(II) и железа(Ш) с H2S и раствором (NH4)2S Составить уравнения реакций.
13. Написать уравнение реакции образования соединения H2[PtCl6] при действии царской водки на металлическую платину. Назвать соединения.
14. Сколько потребуется молибденового блеска, содержащего 2 % MoS2, для получения одной тонны молибдена 15. Осуществить превращения: сульфат меди(II) бромид меди(II) хлорид меди(II) нитрат меди(II) гидроксид меди(II) оксид меди(I) медь. Дописать реакцию:
Cu + H2SO4(конц.).
16. Какой эффект наблюдается, если к раствору, содержащему ионы [HgS2]2-, добавлять соляную кислоту; концентрированную азотную 17. Сколько граммов сульфата титана(III) содержится в 1 литре раствора, если при титровании 15 мл этого раствора потребовалось 22,5 мл 0,15 н. раствора перманганата калия Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочной средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:
Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:
а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 O2 + MnSO4 + …;
б) KI + H2O2 + H2SO4 I2 + …;
в) PbO2 + H2O2 O2 + …;
г) H2S + H2O2 H2SO4 + H2O.
2. Определить массовую долю (%) натрия в амальгаме, если на нейтрализацию раствора, полученного после обработки 5 г амальгамы натрия водой, израсходовано 25 мл 2 н. раствора НCl.
3. На чём основано применение водной суспензии жжёной магнезии (15 : 1000 массовых частей) в случаях, когда человек нечаянно выпил растворы серной или соляной кислот Можно ли в таких случаях MgO заменить ВеО и ВаО 4. Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве. Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид углерода(IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате реакции на аноде собран газ, объём которого при н.у.
составил 67,2 л 5. 8,96 л смеси газов СО и СО2 сожгли в избытке кислорода. При этом объём газовой смеси уменьшился на 1,12 л (н.у.) Образовавшийся газ провзаимодействовал количественно с 29,6 г гидроксида кальция. Определить состав исходной смеси, состав и массу образовавшейся соли.
7. При 20 °С коэффициент абсорбции аммиака равен 702. Определить процентную концентрацию раствора NH3, насыщенного при 20 °С, и количество раствора HNO3 плотностью 1,2 г/мл, необходимое для нейтрализации 500 г аммиачного раствора.
9. Через водный раствор йода пропустили 4,48 л (н.у.) оксида серы(IV). Вычислить массу образовавшегося при этом иодоводорода.
10. Определить массовую долю бромида калия в растворе, если из 200 г этого раствора при пропускании через него хлора получено 16 г брома.
11. Лантаноиды в свободном состоянии можно получить металлотермическим методом. Вычислить, сколько кальция надо для восстановления в расплаве 12 г хлорида неодима.
12. В реакции между сульфатом железа(II) м сульфатом серебра(I) образовалось 4,32 г серебра. Вычислить массу второго продукта реакции.
13. Рассчитать относительную плотность по воздуху следующих газообразных соединений: [ Ni(CO)4]; OsF6; OsO4.
14. Хромовую смесь готовят по рецепту: 1 часть дихромата, 1,5 части воды и равный объём концентрированной (96 %) серной кислоты. Вычислить процентную концентрацию и количество K2Cr2O7, необходимое для приготовления 200 г хромовой смеси.
15. При прокаливании оксида меди(I) совместно с сульфидом меди(I) образовалось 12,8 г меди. Вычислить объём (н.у.) второго продукта реакции.
16. Подобрать коэффициенты к схемам следующих реакций:
Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными 17. Сколько литров 20%-ного раствора азотной кислоты ( = = 1,119 г/мл) необходимо для перевода в раствор ванадия, содержащего в 1 кг технического 70 % ортованадата кальция Сколько граммов оксида ванадия(V) теоретически можно выделить из этого раствора Вариант 1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочной средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами:
Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронноионными схемами:
а) H2O2 + KMnO4 MnO2 + …;
б) I2 + H2O2 HIO3 + …;
в) MnCl2 + KOH + H2O2 MnO2 + …;
г) H2SO3 + H2O2 H2SO4 + H2O.
2. Определить массу Na2O2, вступившего в реакцию с водой, если общий объём полученного раствора 750 мл, а 10 мл этого раствора необходимо для нейтрализации 30 мл 0,1 н.
HCl.
3. Найти содержание сульфата магния в 1 л раствора, если из 50 мл этого раствора можно получить 0,1113 г дифосфата магния.
4. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какова масса образующегося осадка 5. СО2 объёмом 896 мл (н.у.) полностью поглощен 14,83 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,18 г/мл). Какие соли образовались в растворе, и каковы их массовые доли 6. При обработке 80 г плавикового шпата раствором серной кислоты получили фтористый водород, при взаимодействии которого с SiO2 образовалось 5,6 л четырёхфтористого кремния. Рассчитать массовую долю фторида кальция в исследуемом плавиковом шпате.
7. Определить при 100 °С давление пара раствора KNO3, приготовленного растворением 10,1 г его в 180 г воды, если кажущаяся степень электролитической диссоциации соли равна 0,86.
8. В 110 г 20%-ной соляной кислоты растворили 11 г оксида фосфора(III). Вычислить массовые доли кислот в получившемся растворе.
9. Известно, что сероводород и оксид серы(IV) прореагировали между собой полностью. Какова объёмная доля сероводорода в исходной газовой смеси 10. Газообразный хлор объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0,15 г КОН. Какие вещества содержатся в растворе после окончания реакций и какова их масса 11. В одном литре воды при 20 С растворяется 2,1108 г Се(ОН)3. Вычислить произведение растворимости гидроксида церия.
