WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |

Вариант 1. Смесь порошков железа и цинка массой 4,1 г растворили в избытке хлороводородной кислоты, при этом выделилось 1,568 л (н.у.) газа. Вычислить массы железа и цинка, которые входили в состав смеси.

2. Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. При прокаливании образца смеси массой 60 г выделилась вода массой 2,7 г. Определить массовую долю карбоната и гидрокарбоната в смеси.

3. Какой объём воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг Вода требуется в трёхкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90 %. Плотность воды 1 кг/л.

4. Вычислить нормальную концентрацию соляной кислоты, если на реакцию с 0,19062 г Na2B4O7 · 10H2O израсходовано 0,0205 л раствора HCl.

5. К смеси газообразных оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) объёмом 50 мл добавили избыток кислорода. Смесь сожгли. Объём газовой смеси уменьшился на 10 мл. Вычислить объёмную долю оксида углерода(IV) в исходной газовой смеси. Все объёмы приведены к одинаковым условиям.

6. Получение металлического свинца в промышленности идёт по схеме: PbS PbO Pb. Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить, сколько свинца можно получить из 50 т руды, содержащей 98 % PbS.

7. Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5 %.

8. Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9 г, добавили гидроксид калия массой 2,8 г. Рассчитать массу полученной соли.

9. Какое количество хлористого тионила SOCl2 прореагировало с водой, если из образовавшейся соляной кислоты для осаждения иона хлора потребовалось 68 г 10%-ного р-ра AgNO3 10. Определить нормальность раствора йодида калия, если 20 мл этого раствора количественно реагирует в кислой среде с 24 мл 0,05 н. раствора перманганата калия.

11. Безводный нитрат лантана(III) получают сплавлением оксида лантана(III) с нитратом аммония. Какую массу нитрата аммония надо взять, чтобы получить 1,625 г La(NO3)3 12. Какой объём хлора (t° = 27 °С, Р = 96,5 кПа) необходим для окисления 2,79 г гидроксида никеля(II) в щелочной среде 13. Исходя из восстановительного эквивалента FeSO4 · 7H2O, определить нормальность раствора, содержащего в 500 мл 16,2 г этой соли.

14. Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной t° кристаллизируется продукт. Составить уравнение реакции. Определить массу продукта, если в реакцию вступило 108,85 г дихромата калия.

15. Получение чёрновой меди пирометаллургическим методом из халькопирита описывается суммарным уравнением (расставить коэффициенты):

FeCuS2 + O2 + SiO2 = Cu + Fe2SiO3 + SO2.

Какова масса меди полученной из 54 т халькопирита 16. Как взаимодействует ртуть с азотной кислотой, если используется избыток а) азотной кислоты; б) избыток ртути Как влияет температура проведения этого процесса на природу образующихся продуктов 17. К раствору соли тория(IV) добавляют по каплям раствор оксалата аммония.

Происходит выпадение осадка, который затем переходит в раствор вследствие комплексообразования (для атома Th к.ч. = 8). Что произойдёт при подкислении полученного раствора хлороводородной кислотой Вариант 1. Какой объём раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%-тов (плотность 1,г/мл) необходимо взять, чтобы выделившегося при его взаимодействии с кремнием газа хватило на получение 8 г гидрида лития 2. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции 3. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объёмом 560 мл (н.у.) и осталось твёрдоё вещество массой 6,2 г. Определить массовые доли веществ в исходной смеси.

4. Определить теплоту образования борного ангидрида, исходя из реакции: B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B + 422,9 кДж.

5. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80 % надо взять, чтобы получить оксид углерода (IV) объёмом 112 л (н.у.) 6. Для получения свободного кремния из кремнезема в качестве восстановителя применяется металлический магний. Написать уравнение реакции и вычислить, сколько кремния можно получить с помощью 48 кг магния.

7. Из азота объёмом 67,2 л и водорода объёмом 224 л образовался аммиак (объёмы газов приведены к н.ф.у.). Используя этот аммиак, получили раствор объёмом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40 % и плотностью 1,25 г/мл. Определить выход продукта реакции.

8. Смесь красного и белого фосфора массой 20 г обработали сероуглеродом. Не растворившийся остаток отделили и взвесили, его масса составила 12,6 г. Вычислить массовую долю белого фосфора в исходной смеси.

9. Какое количество металлического серебра можно растворить при нагревании в мл 92,1%-ной серной кислоты плотностью 1,83 г/см3, если конечная концентрация кислоты 20 %.

10. Какие продукты и в каком количестве образуются при разложении 1 моля бертолетовой соли по двум возможным реакциям 11 Произведение растворимости Lu(OH)3 при 25 °С равно 2,5·10–24. Рассчитать концентрацию ионов Lu3+ и ОН– в насыщенном растворе гидроксида лютеция(III) при этой температуре.

12. Осмий и рутений при сплавлении со щёлочами в присутствии селитры образуют соли кислот общей формулой М2ЭО4 по схеме:

Э + МNO3 + MOH M2ЭО4 + MNO2 + H2O.

Написать уравнение реакции и вычислить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

13. Какое количество гидроксида железа(II) может быть окислено 2 литрами кислорода, если его объём измерен при 20 °С и 750 мм рт. ст. 14. При сливании 200 мл 0,1 М жёлтого раствора хромата калия и 200 мл 0,1М бесцветного раствора сульфида калия выпадает осадок. Каков его состав Определить массу (г) осадка, считая протекание реакции полным. Будет ли конечный раствор окрашен 15. Растворяют при 20 °С 13,24 г медного купороса – пентагидрата сульфата меди(II) в 250 мл этанола ( этанола = 0,79 г/мл). Рассчитать массовую долю в (%) сульфата меди(II) и воды в этом растворе.

16. Латунь состава 40 % Zn и 60 % Cu представляет собой интерметаллическое соединение. Какова химическая формула этого соединения 17. Сколько граммов тетрахлорида титана может быть получено при хлорировании г рутила Какое количество 36%-ного раствора HCl и перманганата калия (считая с 20%-ным избытком) надо взять, чтобы провести это хлорирование Вариант 1. Вычислить, сколько моль, литров и граммов водорода нужно затратить на полное восстановление 120 г CuO 2. Щелочной металл массой 1,56 г помещён в газообразный хлор (хлор в избытке). Полученное твёрдое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовали осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции 3. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 %. Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция (гашёной извести) массой 20 кг Составить необходимые уравнения реакции.

4. Какая масса борной кислоты и какой объём водорода (н.у.) образовались при взаимодействии 15 л диборана В2Н6 с водой 5. Массовые доли элементов в минерале изумруд равны: 5,06 % Ве; 10,05 % Al; 31,49 % Si; 53,40 % О. Определить формулу минерала и представить её в виде соединения оксидов элементов.

6. В качестве восстановителя для получения свободного кремния часто применяют кокс. Сколько диоксида кремния можно восстановить с помощью 36 кг кокса 7. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42 % получили нитрат аммония массой 300 г. Определить выход нитрата аммония.

8. Какое количество теплоты выделиться при превращении одного кг белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж/моль Чем белый фосфор отличается от красного 9. Определить массу (в г) твёрдого продукта реакции между 9,8 л сероводорода и 17,5 л диоксида серы (н.у.).

10. Найти объём хлора (н.у.) и массу гидроксида калия, которые необходимы для получения 50 кг бертолетовой соли, если выход продукта составляет 87 %.

11. Гидроксид лантана(Ш) можно получить разложением фосфида лантана(Ш) водой. Определить массу La(OH)3, если при этом выделилось 0,896 л фосфина (н.у.) 12. При восстановлении 319,3 г Fe2O3 до Fe оксидом углерода образовалось 44,8 л CO2. Определить теплоту процесса.

13. Состав гидрида никеля выражается формулой NiH2. Какой объём водорода при н.у. может быть поглощен 1 г никеля 14. Проведено термическое разложение 54,29 г дихромата аммония, содержащего инертные примеси. После окончания реакции собрано 4,45 л газа при 18 °С под давлением 1105 Па. Определить массовую долю (в %) дихромата аммония в техническом продукте.

15. Известны фториды серебра с массовыми долями серебра:I (91,91% Ag); II (85,02% Ag); III (73,95% Ag); IV (65,43% Ag). Определить химические формулы фторидов.

16. В пробирках находятся растворы сульфата цинка(II) и хлорида кадмия (II). В пробирки по каплям добавляют раствор аммиака. В начале в обеих пробирках выпадают осадки, которые затем переходят в раствор. Объяснить результаты опыта, написать уравнения реакций.

17. Сколько граммов сульфата титана(III) содержится в одном литре раствора, если при титровании 15 мл этого раствора потребовалась 22,5 мл 0,15 н. раствора перманганата калия Вариант 1. При взаимодействии 4,2 г СаН2 с водой выделилось 4 литра водорода при нормальных условиях. Найдите массовую долю примесей в техническом образце гидрида кальция.

2. На земельный участок требуется внести золу массой 500 кг (массовая доля К2О в золе равна 13 %). Рассчитать массу хлорида калия, который может заменить золу в качестве калийного удобрения.

3. Определить массовую долю (%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 20 кг технического продукта его масса уменьшилась на 3,4 кг.

4. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде:

а) Na2B4O7 + H2O ; б) BF3 + H2O ;

в) AlBr3 + H2O ;

г) Na[Al(OH)4] (t°) ; д) Ga + Cl2.

5. При полном разложении водой карбида кальция массой 2 кг выделился газ объёмом 560 л (н.у.). Вычислить массовую долю СаС2 в исходном образце карбида кальция.

6. При сжигании 8, 71 г некоторого газообразного силана SixHy на воздухе образовалось 16,92 г SiO2. Найти химическую формулу силана, если его плотность по аргону равна 1,558.

7. На смесь меди и оксида меди(II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объёмом 26,88 л (н.у.). Определить массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

8. При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г соляной кислотой получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок жёлтого цвета массой 42 г, хорошо растворимый в кислотах. Определить металл.

9. Какая масса надсерной кислоты образовалась в анодном пространстве электролизёра, если ток силой в 5 ампер в течение 32 мин 10 с пропускался через концентрированный раствор серной кислоты 10. В результате реакции 6 г раствора HClO3 с избытком HCl образовалось 4,2 л хлора (н.у.). Вычислите массовую долю в (%) HClO3 в растворе.

11. Кристаллогидрат бромида церия имеет состав: 28,7 % церия; 49,2 % брома;

22,1 % воды. Установить молекулярную формулу соли.

12. Сколько чугуна, содержащего 94 % Fe, можно получить из 1000 т оксида железа(III), содержащего 20 % пустой породы 13. На медный лист размером 120 150 см электролитически нанесён слой никеля толщиной 0,0034 мм. В течение какого времени проводился электролиз, если сила тока составила 5 А Плотность никеля 8,9 г/см3.

14. Какое количество вольфрамата натрия (Na2WO4 · 2H2O) может быть получено из 100 г вольфрамового ангидрида растворением в 40%-ном растворе NaOH и сколько раствора щёлочи потребуется для этого 15. Чему равен потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор хлорида серебра, если ПРAgCl = 1,5·10–10 16. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в %).

17. Сколько литров 20%-ного раствора азотной кислоты ( = 1,119 г/мл) необходимо для перевода в раствор ванадия, содержащегося в 1 кг технического (70 %) ортованадата кальция Сколько граммов оксида ванадия(V) (теоретически) можно выделить из этого раствора Вариант 1. При обработке 9,9 г смеси алюминия с некоторым металлом (степень окисления металла +2) избытком раствора щёлочи выделилось 3,36 л водорода (н.у.), а при действии на такую же массу смеси избытка раствора хлороводородной кислоты – газа выделилось в два раза больше (н.у.). Определите массы каждого металла в смеси, назовите второй металл, если известно, что с раствором щёлочи он не реагирует.

2. Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит карбонат калия – поташ (массовая доля 25 %). Определить массу каинита KCl·MgSO4·3H2O, который может заменить в качестве калийного удобрения золу массой 100 кг.

3. Металлический барий получают восстановлением его оксида металлическим алюминием. Вычислить массовую долю выхода бария, если из 4,59 кг оксида бария было получено 3,8 кг бария.

4. Определить количество теплоты, которое выделится при сгорании 56 литров диборана (н.у.), если известно, что Н298 В2О3(к), Н2О(ж) и В2Н6(г) соответственно равны (кДж/моль): -1264,0; -285,84; +31,4.

5. Смесь оксида углерода(IV) и азота занимает при н.у. объём 4,032 л. Массовые доли газов в ней равны. Какая соль образуется при пропускании этой смеси объёмом 2 л через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 28 %.

6. Составить схему превращений:

Sn Sn(NO3)2 SnS [SnCl3]– [Sn(OH)3]– Sn(OH)2.

7. Аммиак объёмом 20 л (н.у.) растворили в воде массой 400 г. Определить массовую долю аммиака в растворе. К раствору добавили достаточное количество HNO3, что образуется 8. Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на воздухе. Продукт горения хорошо растворился в воде, при этом раствор имеет кислую реакцию; его нейтрализовали до образования средней соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал жёлтый осадок массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгорело Определить его массу.

9. При действии на 0,1 н. раствор тиосульфата натрия избытком серной кислоты было получено 4,8 г серы. Какой объём раствора тиосульфата натрия был подвергнут разложению 10. Рассчитать объём брома (плотность жидкого брома = 3,12 г/мл), вступившего во взаимодействие с 0,5 л 0,5 M раствора хлорноватистой кислоты. Какова масса образовавшейся HBrO3 11. Из гидрида лантана можно получить водород. Как Какой объём (н.у.) займёт водород, если взято 35,48 г гидрида лантана 12. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объёмом 15,68 л (н.у.) получили хлорид железа(III), который растворили в воде массой 500 г. Определить массовую долю FeCl3 в полученном растворе.

13. Карбонилникель получен при действии оксида углерода на тонкодисперсный порошок металла: Ni(т) + 4СО(г) [Ni(CO)4](г). Какой объём займет тетракарбонил никель, если в реакцию вступило 23,48 г никеля, а производственные потери составили 10 % 14. Сколько миллилитров 0,5н. раствора дихромата калия потребуется для полного окисления в кислой среде 22 г йодида калия 15. Для растворения 7,17 г хлорида серебра было израсходовано 20 г 8,5%-ного раствора аммиака. Определить состав образовавшегося комплексного соединения.

16. Металлическая ртуть часто содержит примеси "неблагородных" металлов:

цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NO3)2. На чём основан такой способ очистки ртути 17. Каково процентное содержание ванадия в 1 литре раствора метаванадата натрия ( = 1,02 г/мл), если известно, что для восстановления ванадия до ванадилсульфата на 15 мл этого раствора требуется 25 мл 0,12 н. раствора соли Мора Вариант 1. Какой объём водорода, измеренный при н.ф.у., выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объёмом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30 %, плотность раствора 1,29 г/мл.

2. В щелочных аккумуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30 %, плотность раствора 1,29 г/мл). Рассчитать количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объёмом 5 л.

3. Раствор хлорида кальция применяется в медицине в качестве кровоостанавливающего средства. Определить массу катионов кальция, поступающих в организм при приёме внутрь столовой ложки раствора (15 мл), содержащего в 100 мл 5 г CaCl2 6H2O.

Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.