WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 14 |

2. Сколько потребуется смешать по объёму 52%-ного раствора NaOH с плотностью 1,г/мл и воды для приготовления 1 тонны 16%-ного раствора NaOH 3. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая доля 0,01 %) и гидрокарбоната магния (массовая доля 0,01 %). Рассчитать массу гидроксида кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30 кг.

4. Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полученный продукт подвергли полному гидролизу. Продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте. Рассчитать массу кристаллогидрата AlCl3 6H2O, который может быть выделен из полученного раствора.

5. Массовая доля углерода в угле 95 %. Рассчитать массу этого угля, которая потребуется для восстановления до металла 54 г оксида олова(II). Углерод восстанавливается до оксида углерода(II).

6. Представьте формулы минералов нефелина Na2Al2Si2O8 и талька Mg3H2Si4O12 в виде соединения оксидов. Рассчитайте массовую долю кремния и оксида кремния(IV) этих минералов.

7. Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток раствора хлорида аммония и смесь нагревают. Определить объём (н.у.) образующегося при этом газа. С чем взаимодействует выделяющийся газ 8. Газообразный белый фосфор Рх сгорает в избытке кислорода. Объёмное отношение реагирующих веществ равно 1 : 5. Определить состав молекулы белого фосфора.

9. Какой объём концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98 %, надо взять для полного растворения меди массой г Какой объём оксида серы(IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом 10. Коробка противогаза содержит 40 г активированного угля. Определить, какое весовое количество хлора может быть адсорбировано противогазом, если 1 г активированного угля адсорбирует 235 мл хлора при н.у.

11. Окисление нитрата церия(III) перманганатом калия легче осуществляется в щелочной среде. Реакция идёт по схеме:

Се(NO3)3 + KMnO4 + KOH CeO2 + K2MnO4 + KNO3 + H2O.

Какая масса диоксида церия образовалась, если в реакцию вступило 0,025 л 0,2 н. раствора KMnO4 12. Известно, что соединение H2JrCl6 6H2O и H2PtCl6 6H2O являются сильными двухосновными кислотами, а соединение OsO4 2H2O – очень слабой кислотой. Составить координационные формулы этих соединений, координационное число Jr, Pt, Os равно 6.

13. Сколько часов надо вести электролиз раствора FeSO4, чтобы при силе тока в 2 ампера выделилось на катоде 279,2 г чистого железа 14. Оксид хрома(VI) массой 5 г взаимодействует с 2,24 л аммиака при нормальных физических условиях. Твёрдый продукт реакции сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какая масса кристаллогидратов может быть выделена из полученного раствора 15. Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нитрата серебра(I). Через некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Сколько меди перешло в раствор 16. Какой объём 0,25 н. раствора сульфида натрия требуется для осаждения в виде сульфидов ионов Zn2+, Cd2+, Нg2+, если в растворе содержится 1,5 г нитратов цинка, кадмия, ртути(II) в соотношении 4 : 1 : 5 17. Оксид ванадия(II) является нестехиометрическим соединением VO1 + x (-0,25 х +0,25). Рассчитать массовую долю (%) ванадия при наименьшем и наибольшем значении х.

Вариант 1. Вычислите объём водорода (н.у.), требующийся для полного гидрирования 47,6 г изопрена.

2. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят 3. Образец доломита СаСО3 МgCO3 массой 200 г содержит некарбонатные примеси (массовая доля примесей 8 %). Рассчитать объём газа, который выделится при действии избытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные).

4. Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г растворили в водном растворе щёлочи, получив водород объёмом 14,56 г при н.ф.у. Вычислить массовую долю металлов в смеси.

5. Осуществить следующие превращения:

С СО СО2 KHCO3 K2CO3 CaCO3 CO2 Mg(HCO3) MgCО3 Mg(HСО3)2 MgCl2 Mg(OH)2 Mg3(PO4)2.

6. Смесь карбоната натрия и карбоната калия массой 20 кг cплавили с оксидом кремния (IV). Из реакционной смеси выделили силикат натрия массой 12,2 кг. Вычислить массовую долю Na2CO3 в исходной смеси карбонатов.

7. Найти окислительно-восстановительные эквиваленты окислителя и восстановителя в реакции окисления P до H3PO4 (HNO3 восстанавливается до NO). С чем взаимодействует NO 8. Соединение PxHy содержит 6,11 % водорода. Плотность пара этого соединения по аргону равна 1,652. Установить его истинную формулу.

9. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70 % можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего FeS2 и посторонние примеси, массовая доля которых 10 %.

Выход серной кислоты 80 %.

10. Смесь водорода и хлора 269,4 мл прореагировала без изменения объёма. Полученная газовая смесь была пропущена в раствор йодида, из которого было выделено 0,254 г йода. Определить объёмный состав исходной смеси в процентах.

11. В кислых растворах соединения церия(IV) выступают как сильные окислители:

Ce(OH)4 + HCl CeCl3 + Cl2 + H2O. Определить массу гидроксида церия(IV), вступившего в реакцию, если при этом выделилось 3,584 л хлора (н.у.), а потери хлора составили 20 %.

12. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа(III), кобальта(III) и никеля(III) c концентрированными и разбавленными соляной и азотной кислотами.

13. Сколько металлического никеля 98,6%-ной частоты было растворено в азотной кислоте плотностью 1,2 г/мл, если её было израсходовано 120 мл 14. Смесь кристаллогидрата нитрата хрома Cr(NO3)39H2O и нитрата алюминия массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили раствор гидроксида бария. Образовался осадок массой 5,06 г.

Каковы массовые доли солей в исходной смеси 15. Сколько электричества необходимо для электрохимической очистки (рафинирования) 1 т черновой меди, если выход по току составляет 98,5 % 16. Какое количество склянок ёмкостью 200 мл можно наполнить металлической ртутью (плотность 13,55 г/см3), полученной восстановлением 314,4 кг чистой киновари 17. При сплавлении М2О5, где M–Nb или Ta, с К2СО3 образуются К3МО4. После растворения сплава в воде и подкислении раствора выпадает осадок полигидрата соответствующего М2О5. Составить уравнения реакции.

Вариант 1. Найти массовую долю растворённого вещества в растворе, полученном при добавлении 4,6 г натрия к 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

2. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8 %. Определить простейшую формулу этого соединения.

3. Металл, проявляющий степень окисления +2, массой 30 г растворили в соляной кислоте. Из полученного раствора выделили хлорид металла, который растворили в воде и добавили избыток карбоната натрия. Образовался осадок массой 105 г. Определить, какой металл был взят 4. Сколько времени надо пропускать через электролит ток в 20 000 А, чтобы осадить на катоде 10 кг металлического алюминия 5. Оксид углерода(IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитать массовую долю оксида углерода(IV) в полученном растворе.

6. Взаимодействие кремния с раствором щёлочи протекает по схеме:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2.

Сколько кремния и 30%-ного раствора щёлочи потребуется для получения 15 м3 водорода (н. у.) 7. Аммиак, полученный из 100 г NH4Cl, растворили в воде. До какого объёма надо довести раствор, чтобы концентрация его стала 1 н. Каковы свойства аммиака 8. Сжигают 12,39 г красного фосфора на воздухе, образующийся оксид фосфора(V) вносят в 214 мл 23,7%-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,26 г/мл).

Установить формулу образующейся соли и её массовую долю в конечном растворе.

9. Раствор, содержащий 1 г серы в 50 г сероуглерода, кипит при 46,38 °С. Эбуллиоскопическая константа CS2 равна 2,3°; температура кипения чистого сероуглерода 46,2 °С. Определить, сколько атомов входит в состав молекулы серы.

10. Сколько миллилитров одномолярного раствора Na2S2O3 потребуется для перевода 9,39 г AgBr в соединение состава Na3[Ag(S2O3)2] 11. Соединения урана(III) – сильные восстановители, хлорид урана(III) разлагает воду:

UCl3 + H2O U(OH)2Cl2 + H2 + HCl. Какая масса хлорида урана(III) вступила в реакцию, если образовалось 0,2 л 0,2 н. раствора HCl 12. Пропускание газообразного хлора через 125 мл 0,2 н. раствора гексацианоферрата(II) калия приводит к окислению комплекса. Определить объём (л) при н.ф.у. хлора, который необходим для полного протекания реакции.

13. Сколько по объёму потребуется затратить 10%-ного раствора аммиака (плотность раствора = 0,957 г/cм3), чтобы перевести в аммиачное комплексное соединение 5 г NiSO4 7H2O 14. Соль натрия жёлтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой. К полученному оранжевому раствору прилили избыток раствора сульфита калия, образовался раствор зелёно-фиоле-тового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора 15. Образец серебряного сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали избытком азотной кислоты (конц.) до его полного перехода в раствор, а затем избытком хлорида калия. Выпавший осадок промыли, высушили и взвесили; его масса равна 0,5907 г. Определить массовую долю меди в сплаве.

16. Написать уравнение реакции, которая происходит, если кристалл нитрата ртути(I) поместить в водный раствор цианида калия.

17. Для получения чистого циркония используют процесс йодидного рафинирования, основанный на обратимой реакции: Zr(т.) + 2I2(г.) ZrI4(г.). Рассчитать значение энтальпийного (кДж) и энтропийного (Дж/К) факторов процесса при стандартных условиях. В какую сторону будет смещено равновесие процесса при относительно низких и высоких температурах.

0 H298(I2(г.)) = +62 кДж/моль; H298(ZrI4(г.)) = –356 кДж/моль;

0 S298(Zr) = 39 Дж/(моль·K); S298(I2(г.)) = 261 Дж/(моль·K);

S298(ZrI4) = 447 Дж/(моль·K).

Вариант 1. Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскалённым FeO. В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида кальция обработали водой 2. Осуществите цепочки превращений:

а) Na NaOH Na2SO4 NaCl Na;

б) KOH KHSO3 K2SO3 KCl K.

3. Щёлочноземельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щёлочноземельный металл был взят 4. Закончить уравнения реакций:

а) Na2B4O7 + H2SO4 + H2O …;

б) NaOH + H3BO3 …;

в) BCl3 + H2O …;

г) NaOH + Na2B4O7 …;

д) B2H6 + H2O ….

5. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода(IV), который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г.

Рассчитать массу карбоната магния, взятого для реакции.

6. Олово получают восстановлением оловянной руды, содержащей SnO2, углём по схеме: SnO2 + C Sn + CO2. Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 тонн руды, содержащей 92 % SnO2 7. Аммиак объёмом 7,84 л (н. у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход HNO3 равным 40 %, определить массовую долю её в растворе.

8. Закончить уравнения реакций:

а) PH3 + KMnO4 + H2SO4 …;

б) Mg3P2 + K2Cr2O7 + HCl (разб.) …;

в) P2H4 + KMnO4 +H2SO4 ….

9. По константе первой ступени электролитической диссоциации сероводородной киI слоты определить pH и % для 0,01 М раствора ( KH2S = 5,7 10-8 ).

10. Из 1 т поваренной соли с содержанием 98,5 % NaCl на заводе было получено бутылей (ёмкостью 25 л каждая) 37%-ной соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл. Определить выход хлористого водорода в процентах.

11. При сплавлении фторида церия (IV) с фторидом калия образуется фтороцерат(IV) калия. Какая масса K2CeF6 образуется при сплавлении 6,48 г фторида церия(IV) с 5,г фторида калия, если выход продукта реакции составляет 62 % по сравнению с теоретическим 12. Образец некоторого железосодержащего минерала массой 0,7108 г химически переведён в раствор в инертной атмосфере; всё железо находится в виде ионов Fe2+. На титрование этого раствора израсходовано 48 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Определить массовую долю (%) железа в исходном образце.

13. Термический распад хлороплатината аммония происходит по схеме:

(NH4)2PtCl6 Pt + HCl + NH4Cl + N2; расставить коэффициенты и рассчитать какое его количество потребуется для получения 0,5 кг платины.

14. К водному раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома(III), прилили раствор, в котором 3,85 г сульфида калия. Что выпадает в осадок и какова масса осадка 15. Определить произведение растворимости вольфрамата серебра(I) при некоторой температуре, если в 200 мл насыщенного раствора содержится 2,2·10-5 моль указанной соли.

16. Чем объяснить, что при добавлении щёлочи к раствору Cd(NO3)2 и к раствору [Cd(NH3)4](NO3)2 только в одном из случаев выпадает осадок 17. Технический титан очищают методом йодного рафинирования, основанного на реакции: TiI4(г) Ti(т) + 2I2(г); Kс = 0,86. Рассчитать количество вещества (моль) и массу (г) титана, образующегося в равновесной смеси, если начальная концентрация йодида титана(IV) была 2 моль/л, а объём реактора равен 10 л.

Вариант 1. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи, чтобы выделившегося водорода хватило на полное восстановление (до металла) 480 г Fe2O3.

2. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объёмом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при н.у. 2.016 л. Определить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

3. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90 % прокалили в печи.

К твёрдому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена 4. Закончить уравнения реакций:

а) Al2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O …;

б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O …;

в) AlN + H2O …;

г) Al4C3 + H2O …;

д) Al + NaOH + H2O ….

5. Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2 г. Рассчитать минимальный объём оксида углерода(IV) при н.ф.у., который надо пропустить через раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция.

6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, указать реакцию среды: а) Pb(NO3)2; б) SnCl2; в) Pb(CH3COO)2.

7. Определить простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов равны: кислорода 56,47 %, азота 16,47 % и натрия 27,06 %. Какой объём газа (н.у.) выделится при нагревании этого вещества массой 340 г.

8. Осуществить превращения:

а) P Ca3P2 PH3 P2O5 K3PO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2;

б) P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2.

9. Определить объём сернистого газа, который может быть получен из 200 мл 16%-ного раствора K2SO3 (плотность раствора 1,14 г/мл) при взаимодействии его с кислотой при нагревании.

10. Какое количество 1н. раствора KMnO4 можно восстановить 100 мл 14%-ного раствора бромистоводородной кислоты плотностью 1,105 г/мл 11. В кристаллогидрате сульфата тория(IV) содержится 14,51 % кристаллизационной воды. Установить молекулярную формулу кристаллогидрата.

12. Железо, кобальт и никель образуют с углеродом соединения, в которых массовая доля углерода равна 6,69; 6,36 и 6,39 %, соответственно. Определить молекулярные формулы соединений и назвать их.

13. При нагревании металлического палладия в атмосфере хлора при 500 °С получается хлорид палладия(II). Какой объём хлора при н.у. необходим для окисления 10 г палладия 14. Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома(III) в щелочной среде:

а) Na[Cr(OH)4(H2O)2] + Na2O2 + … …;

б) Cr2(SO4)3 + Br2 + … …;

в) Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 сплавление ….

15. Определить степень чистоты в (%) малахитовой руды (гидроксокарбоната меди), если для перевода меди(II) из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,14 моль азотной кислоты. Примеси с HNO3 не реагируют.

16. Смесь цинка и сульфида цинка обрабатывают концентрированной азотной кислотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси Какие ещё могут быть продукты реакции 17. Определить массу урана, который можно извлечь из 550 кг руды с содержанием 55 % (по массе) минерала настуран (U2VUVI)O8.

Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 14 |






















© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.