WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 8 | 9 || 11 | 12 |   ...   | 14 |

Молибдат аммония - важный компонент микроудобрений, необходимый растениям. Оксиды МоО3 и WO3 используются в производстве керамики и эмалей. Соли молибденовой кислоты применяются как катализаторы, добавляются в дубильные растворы W - самый тугоплавкий металл, его значение в изготовлении электрических лампочек трудно переоценить, волосок электролампы - это монокристалл вольфрама толщиной всего в несколько сотых долей миллиметра. Из вольфрама изготовлены антикатоды рентгеновских трубок. На основе W изготовляют сверхтвёрдые сплавы: победит, стелит, "ВК", - которые припаиваются к резцу; эта напайка является рабочей частью режущего инструмента. Составная часть сверхтвердых материалов - карбиды вольфрама и молибдена (78…88 % W или Mo, 6…15 % Co, 5…6 % С), которые получают спеканием. Они не теряют твердости при 1000 °С.

Мо и W - сугубо стратегические материалы. Из вольфрамовой стали и других сплавов, содержащих вольфрам или его карбиды, изготавливают танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей.

Мо и W используют в лабораторных приборах для создания высоких температур. Трубчатые печи с молибденовой обмоткой, помещённой в защитную атмосферу (Н2 или пар СН3ОН), могут длительное время поддерживать температуру 1400 °С, печь с вольфрамовым нагревателем, находящимся в вакууме, даёт 2500 °С.

Все большее практическое значение приобретают различные композиционные материалы, содержащие Cr, Mo, W и элементы подгруппы железа, в том числе керметы (керамика + металл).

Керметы получают спеканием смесей порошков металлов и неметаллических компонентов: тугоплавких оксидов, карбидов, боридов и др. Эти материалы сочетают в себе тугоплавкость, твёрдость и жаростойкость керамики с проводимостью, пластичностью и другими свойствами металлов.

Вольфрамовые бронзы используются как полупроводниковые материалы. Фосфорновольфрамовая гетерополикислота применяется для производства лаков и ярких, устойчивых на свету красок. Раствор Na2WO4 придаёт тканям огнестойкость и водонепроницаемость, а вольфраматы щёлочноземельных металлов, кадмия и редкоземельных элементов применяются при изготовлении лазеров и светящихся красок. Многие соединения Cr, Mo, W применяются в качестве катализаторов.

Растворимые соединения хрома ядовиты, особенно соединения хрома Cr+6. Обезвреживание сточных вод после хромирования сводится к восстановлению соединений хрома +6 в соединения хрома +3 с последующим переводом в осадок в виде гидроксида хрома:

K2Сr2О7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O;

2K2СrO4 + 3K2SO3 + 5H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 5H2O;

Cr2(SO4)3 + 6OH- = 2Cr(OH)3 + 3SO42-.

5. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Вариант 1. Некоторый элемент образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в котором равна 1,245 %. Какой элемент образует гидрид 2. Показать, возможны ли такие соединения калия с кислородом, в которых содержались бы 17 % кислорода и 45,1 % кислорода.

3. Сколько граммов одномоляльного раствора едкого натра потребуется для перевода в бериллат хлористого бериллия, содержащегося в 600 г 6%-ного раствора 4. Какое количество борной кислоты можно получить из аморфного бора при окислении его 65,3%-ной азотной кислотой, если последней израсходовано 1 литр (плотность раствора кислоты 1,4 г/мл).

5. Соединение содержит 42,86 % углерода и 52,14 % кислорода. Относительная плотность этого газа по хлору 0,396. Определить формулу вещества и его относительную плотность по воздуху.

6. Составить в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между силикатом калия и следующими веществами: а) серной кислотой; б) хлоридом магния); в) оксидом углерода(IV) в присутствии воды. Как гидролизуется силикат калия 7. Для синтеза аммиака в промышленности используют два газа, исходные концентрации которых были по 4 моль/л. Рассчитать константу равновесия реакции (Т = const), если равновесная концентрация аммиака составляет 2 моль/л. Какие условия способствуют увеличению выхода продукта в этом процессе Почему на практике процесс ведут при Т > 650 К 8. Осуществите превращение:

а) Р Са3Р2 РН3 Р4О10 НРО3 Н3РО4 Са3(РО4)2;

б) Са3(РО4)2 Р Р4О10 Н3РО4 СаНРО4 2Н2О.

9. Массовая доля озона в смеси с кислородом составляет 10 %. Рассчитать массу водорода, который необходим для реакции с 8 г такой смеси. При взаимодействии водорода с обеими аллотропическими модификациями кислорода образуется вода.

10. Какой объём хлора при 15 °С и 760 мм рт. ст. потребуется для окисления (до свободного йода) иодида натрия из золы, полученной сжиганием 10 тонн морских водорослей, если содержание в них NaI составляет 0,64 % 11. Рассчитать эквивалентную массу KМnO4 в реакции:

KMnO4 + РН3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.

Какая масса H3PO4 образуется, если в реакции участвовало 17 г фосфина 12. Какая масса гексацианоферрата(III) калия получится при взаимодействии 14 л хлора (н.у.) с 1 кг раствора гексацианоферрата(II) калия с массовой долей 32 % 13. Для осаждения калия из 0,15 г хлористой соли, содержащей примеси, потребовалось 0,41 г платинохлористоводородной кислоты. Определить степень чистоты соли.

14. Вольфрам растворяется в смеси HF + HNO3 по схеме:

W + HF + HNO3 WF6 + NO + H2O.

Расставить коэффициенты в уравнении и вычислить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

15. Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного золота из 10 т золотоносной породы, содержащей 0,01 % Au по массе. Реакция протекает по схеме:

Au + O2 + NaCN + H2O Na[Au(CN)2] + NaOH.

16. Состав одного соединения ртути с кислородом 96,23 % Hg; 3,77 % О. Второе соединение ртути с кислородом массой 43,32 г при прокаливании выделяет 2345 мл кислорода при 1,05 атм. и 27 °С. Каковы формулы соединений 17. Какая масса ванадата аммония с массовой долей примесей 25 % потребуется для получения 9,1 г оксида ванадия(V) Какой объём аммиака (н.у.) при этом выделится Выход аммиака составляет 70 %.

Вариант 1. Определить объём водорода, выделившегося при обработке раствором гидроксида натрия смеси, полученной при сплавлении 6 г магния с 45 г оксида кремния(IV).

2. Известно, что 0,43 г металла при реакции с водой вытесняют 123,2 мл газа, измеренного при нормальных условиях, и что 1,56 г этого металла вступает во взаимодействие с 1,415 г хлора. Какой это металл 3. Какое количество фарадеев электричества надо пропустить через расплавленный карналлит (KCl MgCl2), чтобы получить 1 кг металлического магния 4. Какое количество трифторида алюминия и 40%-ного раствора плавиковой кислоты потребуется для получения 39,6 г гексафторалюминиевой кислоты состава Н3[AlF6] 3H2O 5. Определите рН и % 0,001 М раствора угольной кислоты, имея в виду только первую ступень её электролитической диссоциации.

6. Для получения кремния из оксида кремния(IV) в качестве восстановителя применяют кокс: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Рассчитать массу оксида кремния(IV), которую можно восстановить с помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет 95 %).

7. Определить объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 0,075 мольэквивалентов меди с разбавленной азотной кислотой. С какими веществами может реагировать выделяющийся газ 8. При взаимодействии газообразного трёххлористого фосфора с хлором выделилось 92,6 кДж теплоты. Написать уравнение реакции и вычислить объём хлора, вступившего в реакцию.

9. Какой объём воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы(IV) объёмом 10 литров (н.у.) в серную кислоту Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20,95 %, а массовая доля – 23,1 %.

10. Раствор 3,8 г йода в 100 г хлороформа кипит при 61,78 С. Определить состав молекулы йода. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя равна 3,88. Температура кипения чистого хлороформа 61,2°.

11. Под действием HNO3 манганаты диспропорционируют по схеме:

K2MnO4 + HNO3 KMnO4 + MnO2 + KNO3 + H2O.

Какой объём раствора HNO3 ( = 1,185 г/мл) с массовой долей 30 % необходим для того, чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса оксида марганца(IV) образуется 12. При насыщении хлором гидроксида железа(III), взвешенного в растворе KOH, образуется K2FeO4. Написать уравнение реакции.

Что происходит со взвесью малорастворимого карбоната железа(II) в воде: а) при насыщении её диоксидом углерода; б) при стоянии на воздухе Написать уравнения реакций.

13. Сколько нужно по объёму израсходовать царской водки для растворения 10 г металлической платины, превращающейся в Н2[PtCl6] Плотность концентрированного раствора HCl ( = 39,11 %) равна 1,2 г/мл, плотность концентрированного раствора HNO( = 99,67 %) равна 1,52 г/мл.

14. Осуществить превращения:

а) Cr(NO3)3 K2Cr2O7 K2CrO4 BaCrO4;

б) K2Cr2O7 Cr2O3 Cr CrSO4;

в) Na2CrO4 Na2Cr2O7 Cr2(SO4)3 Cr(OH) K[Cr(OH)4(H2O)2].

15. При взаимодействии 3,92 г гидроксида меди(II) и 150 мл водного раствора аммиака массовой долей NH3 25 % и плотностью 0,907 г/мл образовался раствор гидроксида тетраамминмеди(II). Определите массовую долю (%) этого вещества в полученном растворе.

16. Из скольких атомов состоит молекула парообразного кадмия (атомная масса 112,4), если 1,686 г его паров, полученных при температуре кипения и приведённых к н.у., занимает объём 336 мл 17. Написать уравнение реакции растворения тантала в смеси азотной и плавиковой кислот, если тантал окисляется до гептафторотанталата(V) водорода, а азотная кислота восстанавливается до оксида азота(II).

Вариант 1. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился водород, объём которого 896 мл (н.у.). Определить, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.

2. При взаимодействии 1 г амальгамы натрия с водой был получен раствор щелочи, для нейтрализации которого пошло 50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,00365 г/мл. Определить содержание натрия в амальгаме.

3. При растворении 1 моля безводного хлорида кальция выделяется 72,77 кДж теплоты.

Тепловой эффект растворения шестиводной соли равен – 18,02 кДж. Найти тепловой эффект гидратации соли.

4. Какой объём 1 М раствора NaOH надо затратить для нейтрализации 200 г 3%-ного раствора H3BO3 Что получается при нейтрализации 5. Составить уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом (взятым в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди(II); д) оксидом железа(III). Указать, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях.

6. Вычислить массу кремния, которая может прореагировать с горячим раствором щелочи объёмом 200 мл (массовая доля NaOH 35 %, плотность раствора 1,38 г/мл). Определить объём водорода, выделяющегося в результате этой реакции.

7. Монооксид азота получают действием азотной кислоты (разб.) на медь. Определить объём (мл) 14,3%-ного раствора HNO3 ( = 1,08 г/мл), затраченного на реакцию, если получено 4,48 л (н.у.) газа.

8. При подкислении раствора тиосоли (NH4)3AsS4 выделяется H2S и образуется нерастворимый сульфид As2S5 по схеме:

(NH4)3AsS4 + HCl NH4Cl + As2S5 + H2S.

Какой объём H2S выделится при обработке 0,1 моля тиосоли 0,2 молями соляной кислоты 9. Осуществить превращения:

Zn ZnS H2S S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 KHSO K2S2O7 K2SO4.

10. Йодная настойка представляет собой 5%-ный раствор йода в спирте. Сколько потребуется по объёму 0,5 н. раствора тиосульфата натрия для обесцвечивания 6 г настойки йода 11. Дописать и уравнять химические реакции:

а) Re + HNO3(разб.) HReO4 + … + …;

б) MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + … + … + …;

в) MnSO4 + KMnO4 + H2O H2MnO3 + … + …;

г) TcCl6 + KOH KTcO4 + TcO2 + … + … 12. Составить уравнение реакции, происходящей при сплавлении рутения со смесью гидроксида калия и хлората натрия. Какая масса рутената калия образуется, если в реакции участвует 3,24 г рутения, в котором массовая доля примесей 7 % 13. Какое количество хлорного железа и желтой кровяной соли требуется для получения 1 кг берлинской лазури 14. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14 % до полного окисления соединений железа(II). Масса раствора дихромата калия, пошедшего на реакцию, составила 210 г. Определите массовую долю железа в сплаве.

15. Написать уравнение реакции растворения золота в "царской водке". Какая масса золота растворилась, если выделилось 28 л оксида азота(II) при нормальных физических условиях) 16. По величине произведения растворимости определить количество граммов CdS, содержащихся в 500 мл насыщенного раствора.

ПРCdS = 3,610–29.

17. Гидроксид скандия получают из растворов солей скандия, действуя тиосульфатом натрия:

ScCl3 + Na2S2O3 + H2O Sc(OH)3 + NaCl + SO2 + S (уравнять реакцию).

Какова масса полученного Sc(OH)3, если в результате реакции выделилось 56 л оксида серы(IV) при нормальных физических условиях Вариант 1. При восстановлении водородом 4,975 г оксида двухвалентного металла было получено 3,91 г металла. Оксид какого металла был взят для опыта Какой объём водорода (н.у.) прореагировал в данном опыте 2. Определить титр и нормальность 8%-ного раствора KOH, если плотность этого раствора 1,065 г/мл.

3. Вычислить массу известняка, который надо взять для получения гашеной извести массой 500 кг, если массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 %. Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Определить [Н+], рН и % 0,001 М раствора борной кислоты, принимая во внимание только первую ступень её диссоциации.

5. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восста-новительных реакций с участием углерода:

а) С + Na2Cr2O7 Cr2O3 + Na2O + CO;

б) С + Н2SO4 CO2 + SO2 +H2O;

в) С + HNO3 CO2 + NO + H2O.

Какую роль: окислителя или восстановителя играет углерод 6. Кремний, полученный из оксида кремния(IV) массой 30 г по реакции восстановления оксида углеродом, сплавили с магнием. К продукту реакции прилили соляную кислоту (в избытке). Рассчитать объём газа, приведённого к н.ф.у., который выделился при этом. Написать уравнения всех реакций.

7. Сырьем для синтеза диоксида азота в промышленности является аммиак. Составить уравнения реакций. Какой объём (н.у.) диоксида азота можно получить из 10 моль аммиака, если выход продукта составляет 40 % Привести уравнение получения азотной кислоты в промышленности, исходя из диоксида азота.

8. Для получения белого фосфора Р4 прокаливают в электропечи 1 т фосфоритной руды, содержащей 64,5 % ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рассчитать массу продукта, если практический выход равен 85 %.

9. Какое количество теплоты выделится при сгорании теллура массой 0,8 г, если для ТеО2(к) Н = -321,7 кДж/моль.

10. Какой объём газообразного хлора при нормальных условиях можно получить из баллона с жидким хлором ёмкостью 20 литров, если плотность жидкого хлора 1,5 г/см 11. Оксид лантана(III) получается разложением нитрата при нагревании: La(NO3)La2O3 + NO2 + O2. Какая масса нитрата лантана разложилась, если при этом образовалось 11,2 л диоксида азота (н.у.) 12. На осаждение ионов Fe3+ из 150 мл раствора сульфата железа-калия потребовалось мл 2,15 н. раствора щёлочи. Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора KFe(SO4)2.

13. Для растворения осадка Со(ОН)3 было израсходовано 40 мл соляной кислоты ( = 1,19 г/мл). Какое количество Со(ОН)3 было подвергнуто растворению 14. Определить процентное содержание Na2Cr2O7 в техническом продукте, если 1 г последнего в кислой среде окисляет 3,38 г йодида калия 15. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд выражается схемой: СuFeS2 + O2 + SiO2 Cu + FeSiO3 + SO2. Какая масса меди получится из 5,8 г сульфида, содержащего 5% примесей, а выход реакции составляет 90 % от теоретического Какой объём (н.у.) займёт выделившийся оксид серы(IV) 16. Осуществить химические превращения:

HgSO4 HgO HgCl2 Hg HgNO3 HgCl2.

17. Из 1 г химически стойкого циркониевого сплава было получено 0,88 г диоксида циркония, 0,334 г оксида железа(II) и 0,17 г оксида алюминия. Определить процентное содержание этих металлов в сплаве.

Вариант 1. На восстановление 4,8 г оксида металла(III) израсходовано 2,016 л водорода при нормальных физических условиях. При растворении образовавшегося металла в соляной кислоте выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определить неизвестный металл.

Pages:     | 1 |   ...   | 8 | 9 || 11 | 12 |   ...   | 14 |






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.