WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 15 |

22. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 500 г KOH 23. Оксид трехвалентного элемента содержит 68,42 % элемента. Найти эквивалентную и атомную массы этого элемента.

24. Найти эквивалентную массу металла, если на восстановление 4,068 г его оксида израсходовалось 1,12 л водорода (н.у.) 25. Вычислить эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

26. В 9,92 г оксида одновалентного металла содержится 7,36 г металла. Вычислить эквивалентные массы металла и его оксида.

27. На окисление 9 г двухвалентного металла требуется 4,14 л кислорода (н.у.). Вычислить эквивалентную и атомную массы металла. Указать металл.

28. Написать уравнения реакций Fe(OH)3 с азотной кислотой, при которых образуются: а) нитрат дигидроксожелеза;

б) динитрат гидроксожелеза; в) нитрат железа. Вычислить эквивалентные массы Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.

29. На растворы а) дигидрофосфата калия и б) хлорида дигидроксовисмута(III) подействовали избытком раствора KОН. Написать уравнения реакций и определить эквивалентные массы названных солей.

30. В какой массе Al(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 58,32 г Mg(OH)2 31. На растворы гидрокарбоната магния и дихлорида гидроксохрома(III) подействовали избытком соляной кислоты.

Написать уравнения реакций и определить эквивалентные массы названных солей.

32. При окислении 33,48 г двухвалентного металла образовалось 43,08 г оксида. Найти эквивалентные массы металла и его оксида, атомную массу металла.

33. При взаимодействии 6,48 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 8,06 л водорода, измеренного при н.у.

Найти эквивалентную и атомную массы металла.

34. На нейтрализацию 39,188 г ортофосфорной кислоты израсходовано 31,992 г NaOH. Найти эквивалентную массу H3PO4 и ее основность в этой реакции. Написать уравнение реакции по расчетным данным.

35. На реакцию с 5,671 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 7,746 г KОН. Найти эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Написать уравнение реакции.

36. После обработки нитратом серебра 0,98 г хлорида некоторого металла образовалось 1,72 г осадка. Вычислить эквивалентную массу металла во взятом хлориде. Какова эквивалентная масса хлорида 37. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Какова эквивалентная масса металла 38. Рассчитать объемный эквивалент азота при образовании аммиака NH3 и при образовании оксида азота(II).

39. Из 4,60 г металла получается 36,28 г его нитрата. Найти эквивалентную массу этого металла.

40. Из 9,28 г нитрата металла получается 6,68 г его хлорида. Вычислить эквивалентную массу металла.

1.2. ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ.

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и истинные (молекулярные). Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, образующими данное вещество. Истинная (молекулярная) формула показывает действительное число атомов каждого элемента в молекуле для веществ молекулярного строения. Для вывода простейшей формулы вещества достаточно знать его состав и атомные массы образующих данное вещество элементов.

П р и м е р 1. При полном сжигании соединения серы с водородом образуется 3,6 г воды и 12,8 г оксида серы(IV).

Определить формулу исходного вещества.

Р е ш е н и е. Представим формулу соединения в виде Hх Sу, где х, y – число молей атомов водорода и серы, содержащихся в 1 моль вещества. Молярные массы воды и оксида серы(IV) равны 18 г/моль и 64 г/моль, соответственно. На основании условия задачи имеем: H2O – 2H 18 г H2O – 2 г H3,6 г H2O – a г H2;

a = 3,6 2 / 18 = 0,4 г Н2.

Число молей атомов водорода равно х = 0,4 / 1 = 0,4.

Аналогично имеем для SO2:

SO2 – S;

64 г SO2 – 32 г S;

12,8 г SO2 – b г S;

b = 12,8 32 / 64 = 6,4 г.

Тогда число молей атомов серы равно y = 6,4 / 32 = 0,2 моль.

х : y = 0,4 : 0,2 = 2 : 1.

Формула исходного соединения H2S.

П р и м е р 2. При обезвоживании 1,197 г кристаллогидрата хлорида меди(II) потеря в массе составила 0,252 г. Установить формулу кристаллогидрата хлорида меди.

Р е ш е н и е. Пусть формула кристаллогидрата будет mCuCl2 nH2O, где n – число молей воды (искомая величина).

М(CuCl2) = 135 г/моль; М(H2O) = 18 г/моль.

Масса безводной соли равна 1,197 – 0,252 = 0,945 г.

Число молей CuCl2(m) равно 0,945 / 135 = 0,007 моль.

Число молей H2O(n) равно 0,252 / 18 = 0,014 моль.

Отношение молей m : n = 1 : 2.

Формула кристаллогидрата CuCl2 2H2O.

П р и м е р 3. Определить молекулярную формулу соединения, содержащего 30,43 % азота и 69,57 % кислорода.

Плотность этого вещества по водороду равна 46.

Р е ш е н и е. Истинные молекулярные формулы показывают действительное число атомов каждого элемента в молекуле. Для вывода истинной формулы вещества, кроме его количественного состава, надо знать и его молекулярную массу.

Формулу вещества, данного в задаче, представим так: NхOy. Определяем соотношение между числом атомов азота и кислорода:

х : y = 30,43 / 14 : 69,57 / 16 = 2,17 : 4,34 = 1 : 2.

Соотношение между числом атомов азота и кислорода в молекуле 1 : 2, т.е. простейшая формула этого вещества NO2. Молекулярная масса молекулы равна 46. Молекулярная масса вещества равна: М = 2D (H2) = 2 46 = 92. Следовательно, в молекуле вещества должно содержаться: 92 / 46 = 2 группы NO2. Истинная формула вещества N2O4.

П р и м е р 4. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения.

Р е ш е н и е. Находим отношение числа атомов азота (х) к числу атомов водорода (y) в молекуле соединения:

х : y = 87,5 / 14 : 12,5 / 1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2.

Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16. Истинную молекулярную массу вещества находим из его плотности по водороду: M = 2 · 16 = 32.

Таким образом, истинная молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной по его простейшей формуле.

Следовательно, истинная молекулярная формула соединения N2H4.

В уравнении химической реакции каждая формула изображает один моль соответствующего вещества. Поэтому, зная мольные массы участвующих веществ, можно по уравнению реакции найти соотношение между массами веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате ее протекания. Если в реакции участвуют вещества в газообразном состоянии, то уравнение реакции позволяет найти их объемные отношения.

П р и м е р 5. Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.

Р е ш е н и е. Уравнение протекающей реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

Молекулярные массы H2SO4 и NaOH соответственно равны 98 и 40; следовательно, их мольные массы составляют 98 и 40 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH, т.е.

98 г H2SO4 нейтрализует 80 г NaOH x г H2SO4 нейтрализует 20 г NaOH, отсюда x = 98 · 20 / 80 = 24,5 г.

П р и м е р 6. Хлор может быть получен действием серной кислоты на смесь MnO2 с NaCl. Реакция протекает по уравнению 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O.

Какой объем хлора (н.у.) можно получить из 100 г хлорида натрия Р е ш е н и е. Согласно уравнению реакции, из 2 молей NaCl получается 1 моль Cl2. Рассчитав массу 2 молей NaCl (117 г), составляем пропорцию:

117 г NaCl дают 22,4 л Cl 100 г NaCl дают x л ClСледовательно, х = 22,4 100 / 117 = 19,15 л.

ЗАДАНИЯ 41. Установить формулу углеводорода, если при сгорании 1,344 г этого углеводорода образуется 4,224 г СО2 и 1,г воды. Плотность углеводорода по водороду 63.

42. При полном сжигании 15,2 г вещества образовалось 8,8 г углекислого газа и 25,6 г сернистого газа. Найти простейшую формулу вещества и его плотность по азоту.

43. Вывести формулу кремневодорода, если при сжигании 24,8 г его образуется 48 г диоксида кремния. Плотность кремневодорода по воздуху 2,14.

44. Найти формулу вещества, содержащего 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по кислороду равна 4.

45. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Плотность углеводорода по азоту равна 3,07. Найти формулу углеводорода.

46. Определить формулу углеводорода, содержащего 82,76 % углерода и 17,24 % водорода; 2,24 л этого углеводорода в газообразном состоянии имеют массу 5,8 г.

47. Определить формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании 11,12 г кристаллогидрата потеря в массе составила 5,04 г.

48. В состав органического соединения входят углерод, водород, хлор; массовые доли элементов составляют (%): углерода – 37,2; водорода – 7,8; хлора – 54,9. Плотность паров вещества по воздуху 2,22. Установить молекулярную формулу соединения.

49. При сжигании 0,24 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,27 г Н2О и 168 мл азота (при 0 °С и 101,кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Какова истинная формула вещества.

50. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,г СО2 и 0,144 г Н2О. Плотность вещества по кислороду 5,875. Какова формула вещества 51. Состав вещества выражается в массовых долях процента: углерода 12,12 %; кислорода 16,16 %; хлора 71,72 %.

Плотность по кислороду 3,094. Найти формулу вещества.

52. Соединение серы с фтором содержит 62,8 % S и 37,2 % F. Масса 118 мл данного соединения в форме газа, измеренного при 7 °С и 98,64 кПа равна 0,51 г. Какова истинная формула соединения 53. Фторид водорода содержит 95 % F. При некоторой температуре плотность его пара по водороду равна 20. Какова истинная формула фторида водорода Каков будет состав молекулы, если плотность при повышении температуры достигнет 10 54. При сжигании неизвестного вещества массой 10,8 г в кислороде образовалось: 5,6 г азота; 17,6 г углекислого газа и 3,6 г воды. Определить формулу вещества, если его молярная масса равна 27 г/ моль.

55. Найти формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях процента: бора – 78,57; водорода – 21,43, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота при нормальных физических условиях.

56. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2 %), йод (55,7 %) и кислород (42,1 %). Определить простейшую формулу этой кислоты.

57. Найти формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; водорода – 0,74; фосфора – 22,8; кислорода – 47,06. Плотность по азоту 4,857.

58. Некоторое соединение содержит 75,76 % As и 24,24 % О. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Найти истинную формулу соединения. Какова будет его истинная формула, если при повышении температуры плотность пара уменьшится в два раза 59. Определить формулу кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента: натрия – 16,08; углерода – 4,20; кислорода – 72,72; водорода – 7,00.

60. Определить формулу кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 9,81; серы – 13,0; кислорода – 26,0; воды – 51,2.

61. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,25 моль сульфата натрия. Полученный осадок отфильтровали. Какие вещества содержатся в фильтрате Определите их количества.

62. При растворении в кислоте 2,33 г смеси железа и цинка было получено 986 мл водорода. Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси.

63. В стакан со 100 мл воды опустили кусочек лития массой 28 г. Рассчитать, на сколько граммов уменьшилась масса содержимого стакана после окончания реакции 64. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получилось 3,82 кг силиката калия. Каков выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния(V) в песке 90 %.

65. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Какова масса этой порции кристаллогидрата.

66. Галогенид кальция массой 0,2 г по реакции с раствором нитрата серебра образовал 0,376 г галогенида серебра.

Какой галогенид кальция участвовал в реакции 67. Для получения чистого азота нагревают нитрит аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O.

Над водой было собрано 7 л азота при 27 °С и давлении влажного газа 770 мм рт. ст. Какое количество соли было подвергнуто разложению 68. Сколько килограммов 20 %-ной фосфорной кислоты можно получить из 500 кг фосфорита, содержащего 70 % Ca3(PO4)2 69. Определить степень чистоты теллура, если при сжигании 12,76 г его до диоксида теллура требуется 2,3 л кислорода, объем которого был измерен при 17 °С и 780 мм рт. ст.

70. Определить содержание углерода в угле, если из 205,8 г угля был получен при н.у. 1 м3 газа, содержащего 2 % СН4, 29 % СО и 2 % СО2.

71. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объем которого при нормальных физических условиях равен 1,12 л Какой галогенид был взят 72. При гидролизе 2,88 г карбида алюминия горячей водой выделилось 1,23 л метана, собранного при 20 °С и 770 мм рт. ст. Составить уравнение гидролиза и определить степень чистоты карбида алюминия.

73. Какое количество кислорода по массе и по объему (н.у.) получится при разложении одинаковых количеств (10 г) ВаО2 и HgO 74. Вычислить, какой объем воздуха (н.у.) потребуется для обжига пирита, чтобы получилось 1000 м3 оксида серы(IV). Объемное содержание кислорода в воздухе принять равным 20 %. Уравнение реакции:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

75. Какой объем хлора при н.ф.у. потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г Массовая доля меди в смеси составляет 53,3 76. При сгорании технической серы массой 20 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определить массовую долю серы в техническом продукте.

77. Рассчитать массу (г) гидроксида алюминия и объем (н.у.) сероводорода, полученных при взаимодействии 50,05 г сульфида алюминия с избытком воды.

78. Раствор, содержащий 25,5 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка образовалось в результате реакции 79. На восстановление оксида неизвестного металла(П) массой 6,4 г израсходовано 2,56 л водорода, измеренного при н.у. Определить, какой это металл, как этот металл взаимодействует с водородом Написать соответствующие уравнения реакций.

80. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л при н.ф.у. через избыток раствора сульфата меди(II) образовался осадок массой 11,4 г. Определить выход продукта реакции.

1.3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА При решении вопросов, связанных с электронной структурой атомов, следует исходить из того, что любое устойчивое состояние электрона в атоме характеризуется определенными значениями квантовых чисел n, l, m и s. Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям квантовых чисел n, l и m, называется атомной электронной орбиталью.

Каждая атомная орбиталь (АО) характеризуется определенным распределением в пространстве волновой функции, квадрат которой определяет вероятность обнаружения электрона в соответствующей области пространства. Атомные орбитали, которым отвечают значения l, равные 0, 1, 2 и 3, называются соответственно s-, p-, d- и f-орбиталями. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается символом.

Согласно принципу запрета Паули, в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел. Из этого следует, что каждая атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, причем их спиновые квантовые числа должны быть различными, что символически обозначают так:.

Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 15 |






















© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.