WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 11 | 12 || 14 | 15 |

415. Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг FeCO3. Чему равна жесткость воды 416. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв / л. Какую массу Na3PO4 надо взять, чтобы умягчить 1 м3 воды 417. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 8 мэкв / л. Какой объем 0,1н. раствора НСl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 150 см3 этой воды 418. Растворимость CaSO4 в воде при 20 °С равна 0,202 г / 100 г раствора. Плотность насыщенного раствора CaSO4 кг / л. Вычислить жесткость этого раствора.

419. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв / л 420. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 400 см3 воды потребуется 30 см3 0,08 н. раствора НСl.

2.9. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ЗАДАНИЯ 421. Описать взаимодействие щелочных металлов со следующими веществами: а) кислородом; б) азотом; в) бромом;

г) жидким NH3.

422. Какой из оксидов обладает более кислотными свойствами: а) PbO или SnO, б) PbO или PbO2, в) SnO2 или GeO2 Чем это объясняется 423. Морская вода содержит в среднем 3,5 % по массе различных солей, из которых 80 % приходится на долю NaCl.

Вычислить, в каком количестве воды содержится 1 т NaCl.

424. При взаимодействии Ga с As и In с Sb образуются интерметаллические соединения типа АIIIВV, в которых содержание Ga и In составляет 48,2 и 48,5 % соответственно. Установить формулы этих соединений.

425. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений Составить электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V2O5; б) с СаSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

426. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов Почему их необходимо хранить в хорошо закрытой посуде Составить уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида калия: а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.

427. Получение металлического свинца в промышленности идет по схеме:

PbS PbO Pb.

Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить, сколько свинца можно получить из 50 т руды, содержащей 98 % PbS.

428. Какой объем оксида азота() можно получить при нагревании 20 г медных стружек, содержащих 4 % нереагирующих примесей, с достаточным объемом раствора азотной кислоты 429. Почему азотистая кислота проявляет и окислительные, и восстановительные свойства Составить уравнения реакций азотистой кислоты с бромной водой и с иодистым водородом.

430. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной кислоты и разбавленной серной кислоты Что является окислителем в каждой из них Привести примеры.

431. Написать формулы и назвать кислородные кислоты хлора, указать степень окисления хлора в каждой из них.

Какая из кислот более сильный окислитель Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции КJ + NaOCl + H2SO4 J2 + … и расставить коэффициенты, учитывая, что хлор здесь приобретает низшую степень окисления.

432. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления Написать уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б) горения этого соединения в кислороде.

433. Для дезинфекции животноводческих помещений их заполняют сернистым газом. Определить, какую массу серы надо сжечь, чтобы получить 300 м3 сернистого газа. Плотность сернистого газа 2,86 г / л.

434. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов Почему Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) Сl2 + J2 + H2O …; б) KJ + Br2 … Указать окислитель и восстановитель.

435. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут Какая степень окисления является более характерной для каждого из них Составить электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.

436. При действии углекислого газа на раствор аммиака при температуре 130 °С и давлении 10,13 МПа получается карбамид (мочевина). Какие объемы СО2 и NH3 (н.у.) потребуются для получения 600 кг карбамида.

437. Как получают оксид углерода(IV) в промышленности и в лаборатории Написать уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaO Ca(OH)2.

438. Чем объясняется большая восстановительная способность щелочных металлов При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием идет восстановление водорода щелочи в гидрид-ион. Составить электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

439. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях Почему Составить электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.

440. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях Почему На основании электронных уравнений написать уравнения реакций пероксида водорода: а) Аg2O; б) с KJ.

441. При постепенном прибавлении раствора KJ к раствору Нg(NO3)2 образующийся в начале осадок растворяется.

Написать уравнения образования и растворения осадка.

442. Осуществить следующие превращения:

Сd Cd(NO3)2 Cd(OH)2 [Cd(NH3)6](OH)2 CdSO4 K2[Cd(CN)4].

443. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении оксида железа(III) с калийной селитрой в присутствии гидроксида калия. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций.

444. 38,4 г сульфата меди(II) подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом растворили в 150 мл 20 %-го раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2 г / мл. Определить массовые доли реагентов в полученном растворе.

445. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях Составить формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления Составить уравнения реакций:

а) V2O3 с H2SO4; б) V2O5 с NaOH.

446. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции Написать уравнения реакций между: а) ТiO2 и ВaO; б) ZrO2 и NаOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.

447. При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной кислоты – осадок метатитановой кислоты. Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

448. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая высшую степень окисления. Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

449. Осуществить следующие превращения:

Сu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 [Cu(NH3)4]Cl2 CuS.

450. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия, при этом оранжевая окраска раствора постепенно переходит в зеленую. Составить электронные и молекулярные уравнения. Написать степени окисления хрома, которые он может принимать, и соответствующие этим степеням окисления формулы гидроксидов хрома.

451. При обработке 9,6 г магния избытком концентрированной серной кислоты выделился газ с плотностью по водороду D (H2) = 17. Выделившийся газ растворили в 96,6 г воды. Определить концентрацию кислоты в полученном растворе.

452. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

453. На основании электронных уравнений составить уравнение реакции получения манганата калия K2MnO4 сплавлением оксида марганца(IV) с хлоратом калия KСlO3 в присутствии гидроксида калия. Какие степени окисления проявляет марганец в своих соединениях Написать формулы гидроксидов марганца, отвечающих этим степеням окисления.

454. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта(III) и никеля(III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа(III) с кислотами Почему Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Какие степени окисления проявляет никель в своих соединениях 455. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой Написать уравнения соответствующих реакций и расставить коэффициенты.

456. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них Иодид калия восстанавливает ионы меди(II) в соединение меди со степенью окисления (+1). Составить электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KJ с сульфатом меди.

457. При производстве серной кислоты контактным методом из 14 т колчедана FeS2, содержащего 42,4 % серы, получено 18 т серной кислоты. Вычислить процент выхода от теоретического.

458. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

459. Что представляют собой по химическому составу: а) бориды, б) бораны, в) бораты, г) метаалюминаты, д) гидроксоалюминаты Привести формулы для каждого из этих соединений.

460. Сколько титана можно получить из 18 т природного минерала рутила в процессе магнийтермического восстановления хлорида титана, если исходное сырье содержит 90 % TiO2. Схема процесса:

TiO2 C, Mg MgCl2 + Ti.

Cl2TiCl 461. К водному раствору сульфата марганца (II) на воздухе добавлено: а) едкий натр, б) сероводородная вода, в) сульфид натрия, г) перманганат калия. Как протекают реакции в каждом отдельном случае Написать соответствующие уравнения.

462. Определить степени окисления хрома, молибдена и вольфрама в следующих соединениях: KCr(SO4)2 12H2O;

FeCrO4; CaCr2O7; MoO2Cl2; MoS2; WS3; (NH4)2WO4. Какая степень окисления более характерна для хрома, молибдена и вольфрама Как изменяется характер оксидов хрома при степени окисления + 2, + 3, + 6 463. При прокаливании металлического титана на воздухе образуется белый порошок диоксида титана, который растворяется в концентрированной серной кислоте и сплавляется со щелочами. Написать уравнения реакций: а) прокаливания титана на воздухе, б) растворения диоксида титана в серной кислоте, в) сплавления диоксида титана со щелочью.

464. К осадку гидроксида магния раздельно прибавляли: а) избыток щелочи, б) раствор сульфата аммония, в) раствор сульфата натрия, г) раствор соляной кислоты. Во всех ли случаях произошла реакция Написать уравнения возможных реакций.

465. Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида бария с водой, серной кислотой, с окисью серебра;

взаимодействия диоксида углерода с нитратом и с гидроксидом бария.

466. Написать уравнения реакций получения гидрида лития из окиси лития и взаимодействия гидрида с водой. Как отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру химической связи и физическим свойствам 467. Как реагирует Na2O2 c CO2 и в каких случаях эта реакция может быть использована С чем еще может реагировать Na2O2 468. Написать уравнения реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na2CO3: а) хлором; б) оксидом азота(IV).

469. Аммиачный и солянокислый растворы хлорида меди(I) окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих производных меди(II). Написать уравнения реакций. Какие степени окисления характерны для меди 470. Что происходит при насыщении оксидом углерода(IV) взвешенных в воде малорастворимых карбонатов магния, кальция, стронция, бария При каких условиях эти процессы протекают в обратном направлении Написать уравнения реакций.

471. Написать уравнения реакций, протекающих: а) при сплавлении ZnO с KOH; б) при действии на ZnO водного раствора щелочи.

472. Как относятся гидроксиды цинка и кадмия к растворам щелочей и к водному раствору аммиака По отношению к какому реагенту проявляется различие их свойств и в чем оно выражается Написать уравнения реакций.

473. При взбалтывании растворенного KNO3 c концентрированной H2SO4 и ртутью образуется NO и сульфат ртути (I). Написать уравнение реакции. Что такое сулема и каломель 474. Чем объясняется устойчивость иона [HgI4]2– по отношению к растворам щелочей и его разложение при добавлении H2S Закончить уравнение реакции K2[HgI4] + H2S.

475. Какое соединение образуется при нейтрализации Н3ВО3 щелочью Что образуется при обработке Н3ВО3 избытком щелочи Написать уравнения реакций. Что такое бура Где она применяется 476. Какие изменения претерпевает тетраборат натрия в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой Написать уравнения реакций.

477. При взаимодействии боратов с концентрированной H2SO4 и СН3ОН освобождающаяся борная кислота образует борнометиловый эфир В(ОСН3)3. Написать уравнения реакций.

478. Что получится при взаимодействии фосфида алюминия с: а) водой; б) H2SO4; в) NaOH Написать уравнения реакций.

479. Криолит Na3[AlF6] получают синтетическим путем при растворении Al(OH)3 и соды в водном растворе HF. Написать уравнение реакции. Какова роль криолита при получении алюминия 480. Написать уравнения реакций перехода нитрата галлия(III) в калий гексагидроксогаллат и превращения последнего в сульфат галлия(III).

481. При алюмотермическом восстановлении NaPO3 в смеси с SiO2 образуется фосфор. Написать уравнение реакции.

Зачем добавлен SiO2 482. Сульфат церия(III) окисляется в щелочной среде кислородом воздуха в гидроксид церия(IV). Как ведет себя полученный гидроксид по отношению к концентрированной соляной кислоте Написать уравнения реакций.

483. Закончить уравнения реакций:

а) CO + KMnO4 + H2SO4 = … ;

б) CO + K2Cr2O7 + H2SO4 = ….

Катализатором в реакции (а) служит мелкодисперсное серебро, а в реакции (б) – соли ртути.

484. Закончить уравнения реакций, используемых для получения метана в лаборатории, и указать условия, при которых они протекают:

а) CH3COONa + NaOH =... ;

б) Al4C3 + … = … 485. При взаимодействии щавелевой кислоты с KСlO3 образуется диоксид хлора. Написать уравнение реакции. Какие другие оксиды известны для хлора Какие гидроксиды им соответствуют 486. В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесий: а) при насыщении оксидом углерода(IV) водного раствора Na2SiO3; б) при прокаливании смеси Na2CO3 и SiO2 487. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно последовательно из CaF2, SiO2, KOH и H2SO4 получить K2[SiF6].

488. Написать уравнение реакции между германием и концентрированной азотной кислотой и сопоставить действие разбавленной и концентрированной азотной кислоты на олово.

489. Написать уравнения реакций, протекающих при кипячении олова: а) с концентрированной H2SO4; б) с раствором NaOH с образованием натрий гексагидроксостанната(IV). Закончить уравнение реакции:

Na2[Sn(OH)6] + HCl = ….

490. Титан реагирует с концентрированной азотной кислотой подобно олову, а с растворами щелочей – подобно кремнию. Написать уравнения реакций.

491. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит и карбонат Написать уравнения реакций.

492. Закончить уравнения реакций, протекающих с количеством кислоты, достаточным для солеобразования с продуктами гидролиза соединений:

а) Mg3N2 + H2SO4 =... ; б) Ca(NH2)2 + HCl = … ;

в) AlN + HNO3 = ….

493. Какие продукты получаются при прокаливании нитратов: натрия, кальция, меди, свинца, ртути и серебра Написать уравнения реакций.

494. При температуре 800 °С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при 1500 °С она уменьшается в два раза. Какова атомность молекулы фосфора в обоих случаях Какой процесс происходит в интервале указанных температур 495. Какими последовательными реакциями можно получить Н3РО2 из белого фосфора, раствора Ва(ОН)2 и серной кислоты 496. Висмутат натрия окисляет в кислой среде ион Mn2+ в MnO-. Написать уравнение реакции.

497. Дитионит натрия Na2S2O4 окисляется в водном растворе кислородом воздуха в гидросульфит натрия NaHSO3.

Написать уравнение реакции, определить эквивалентную массу восстановителя.

Pages:     | 1 |   ...   | 11 | 12 || 14 | 15 |






















© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.