WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 33 |

1.1.4. Тяжелые металлы Среди химических веществ, загрязняющих внешнюю среду (воздух, воду, почву), тяжелые металлы и их соединения образуют значительную группу токсикантов, оказывающих существенное неблагоприятное воздействие на человека. Высокая токсичность и опасность для здоровья человека тяжелых металлов, возможность их рассеивания в окружающей среде диктуют необходимость контроля и разработки мер защиты от них.

Опасность тяжелых металлов обусловлена их устойчивостью во внешней среде, растворимостью в воде, сорбцией почвой, растениями, что в совокупности приводит к накоплению тяжелых металлов в среде обитания человека.

Тяжелые металлы являются факторами риска сердечнососудистых заболеваний наряду с общепризнанными, традиционными факторами (избыточной массой тела, гиподинамией, нервно-эмоциональными нагрузками, курением, злоупотреблением алкоголем и др.).

Согласно прогнозам тяжелые металлы могут стать более опасными загрязнителями, чем отходы АЭС.

Однозначного определения тяжелых металлов нет.

Термин "тяжелые металлы" связан с высокой относительной атомной массой. Одним из признаков, которые позволяют относить металлы к тяжелым, является их плотность.

К тяжелым металлам относятся химические элементы с относительной плотность более 6. Таких элементов более 40. Число же наиболее опасных тяжелых металлов, если учитывать их токсичность, стойкость и способность накапливаться во внешней среде, а также масштабы распространения, значительно меньше. Это - ртуть, свинец, кадмий, кобальт, никель, цинк, олово, сурьма, медь, молибден, ванадий, мышьяк.

Иногда к тяжелым относят металлы, плотность которых 5 г/см(табл. 2.) Таблица Тяжелые металлы Элемент Плотность, г/см3 Элемент Плотность, г/см1 2 3 Германий 5,36 Никель 8,Иттрий 5,51 Медь 8,Мышьяк 5,73 Висмут 9,Окончание табл. 1 2 3 Ванадий 5,87 Молибден 10,Галлий 5,91 Свинец 10,Лантан 6,15 Серебро 10,Теллур 6,24 Торий 11,Цирконий 6,40 Таллий 11,Празеодим 6,50 Палладий 11,Сурьма 6,68 Рутений 12,Церий 6,90 Родий 12,Неодий 6,90 Гафний 13,Хром 6,92 Тантал 16,Цинк 7,14 Уран 18,Марганец 7,20 Вольфрам 19,Олово 7,28 Золото 19,Индий 7,30 Рений 20,Самар 7,70 Платина 21,Железо 7,86 Иридий 22,Ниобий 8,40 Осмий 22.Кадмий 8,Кобальт 8,Рассеивание металлов может происходить на сотни и тысячи километров, приобретая межконтинентальные масштабы. В глобальных масштабах происходит процесс, называемый сегодня "металлическим прессом на биосферу".

Пути рассеивания металлов многообразны. Наряду со сжиганием минерального топлива важнейшим является их выброс в атмосферу при высокотемпературных технологических процессах (металлургии, обжиге цементного сырья и др.). Вместе с тем значительная часть полезных компонентов рудных ископаемых рассеивается задолго до поступления руды в металлургический передел при транспортировке, обогащении, сортировке.

Поступление тяжелых металлов в окружающую среду происходит в виде газов и аэрозолей (возгона металлов и пылевидных частиц) и в жидком виде (технологических сточных вод). В результате последних исследований подтвержден глобальный характер распространения отдельных загрязняющих веществ. Ведущая роль в переносе металловзагрязнителей принадлежит циркуляционным процессам, которые в свою очередь определяют особенности их пространственного распределения.

Техногенные загрязнения включают в кругооборот значительно большие количества тяжелых металлов по сравнению с их природными величинами, усугубляют опасность воздействия на человека уже не биотических, а токсических концентраций указанных элементов через почву, воду, воздух, растительные и животные организмы.

Тяжелые металлы, как и другие химические элементы, в той или иной степени мигрируют из атмосферы в гидросферу, из гидросферы - в литосферу. Из атмосферы металлы и их соединения осаждаются непосредственно на землю или на растения, откуда попадают затем в почву и воды. Миграция (подвижность) элементов зависит от летучести или растворимости соединений, температуры, кислотно-щелочного равновесия и других факторов. Установлено, что процесс накапливания тяжелых металлов в почве идет быстрее, чем их удаление.

Тяжелые металлы и их соединения могут поступать в организм человека через легкие, слизистые оболочки, кожу и желудочно-кишечный тракт (ЖКТ). Для уменьшения действия на организм тяжелых металлов необходимы профилактические меры, в том числе использование в рационе питания веществ, обладающих защитным (протекторным) действием.

С помощью протекторов можно в значительной степени предотвратить резорбцию из ЖКТ попавших в организм металлов. Кроме того, в рационе питания следует широко применять витамины В, фолиевую кислоту, витамин Д и др.

1.1.5. Аварийные химически – опасные вредные вещества (АХОВ) Специалисты в области военного дела и гражданской обороны выделяют особую группу веществ - аварийные химически – опасные вредные вещества (АХОВ).

АХОВ - это образующиеся в больших количествах в промышленности, на транспорте, на складах химические соединения, способные при авариях переходить в атмосферу и вызывать массовое поражение людей.

Опасность АХОВ зависит от их физико-химических свойств, к которым относятся: агрегатное состояние, растворимость, плотность, гидролиз, летучесть, коэффициент диффузии, температуры кипения, вспышки, воспламенения, самовоспламеняемость и ряд других.

Свойства, характер действия и признаки поражения наиболее распространенных АХОВ показаны ниже.

Аммиак - бесцветный газ с резким запахом. Хорошо растворим в воде, перевозится и хранится в сжиженном состоянии. Аммиак является горючим газом, горит при наличии постоянного источника огня. Пары аммиака образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Емкости с аммиаком могут взрываться при нагревании. Аммиак - вещество, обладающее удушающем и нейротропным действием. Общетоксические эффекты в основном обусловлены действием аммиака на нервную систему. При этом нарушается обмен глютаминовой и кетоглутаминовой кислот в коре головного мозга, резко снижается способность мозговой ткани усваивать кислород. Аммиак обладает курареподобным действием. Он нарушает свертываемость крови в результате прямого действия на протобин, поражает паренхиматозные действия на протромбин, поражает паренхиматозные органы. Последствиями тяжелой интоксикации является снижение интеллектуального уровня с выпадением памяти, неврологические симптомы: тремор, нарушение равновесия, тики, понижение болевой и тактильной чувствительности, головокружение, нистагм, гиперрефлексия. Последствиями острого отравления Могут быть помутнение хрусталика, роговицы, даже ее прободение и потеря зрения, охриплость или полная потеря голоса и различные хронические заболевания (бронхит, эмфизема легких и др.). В случае малых концентраций наблюдается незначительное раздражение глаз и верхних дыхательных путей. При средних концентрациях наблюдается сильное раздражение в глазах и в носу, частое чихание, слюнотечение, небольшая тошнота и головная боль, покраснение лица и потоотделение.



Наблюдается мочеиспускание и боль в области грудины. При попадании в облако с высокими концентрациями наступают резкое раздражение слизистой оболочки рта, верхних дыхательных путей и роговой оболочки глаз, приступы кашля, чувство удушения, беспокойство, головокружение, боль в желудке, рвота. При воздействии очень высоких концентраций уже через несколько минут наступают мышечная слабость с повышенной рефлекторной возбудимостью, титанические судороги, резко снижается слух. Пострадавшие иногда сильно возбуждены, находятся в состоянии буйного бреда, не способны стоять. Наблюдаются резкие расстройства дыхания и кровообращения. Смерть может наступить от сердечной слабости или остановки дыхания.

Гидразин (несимметричный диметилгидразин) (СН3)2-N-NHбесцветная прозрачная жидкость, сильный восстановитель. Гидразин хорошо растворим в полярных жидкостях. Его пары хорошо адсорбируются различными пористыми материалами. Хранятся и перевозятся в жидком состоянии. Смесь гидразина с кислородом взрывоопасна, воспламеняется при контакте с окислами некоторых металлов, асбестом или углем, легко воспламеняется от искры и пламени, возможно самовозгорание, пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Емкости с гидразином могут взрываться при нагревании. Гидразин обладает удушающим и нейротропным действием. Гидразин и его производные вызывают при ингаляционном поражении токсический отек легких, на фоне которого формируются при остром отравлении тяжелые поражения центральной нервной системы, ведущие в ряде случаев к смертельному исходу. Гидразин вызывает нарушение углеводного и жирового обмена, обладает гемолитическими свойствами, гемолиз развивается через 1,5-2 ч после острого отравления. В случае легких интоксикаций гидразином наблюдается раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, при средних - бронхит и токсический отек легких, возбуждение, а затем депрессия, нарушение углеводной, жировой и антитоксической функции печени. Острое отравление вызывает затемнение сознания, желтуху, стоматит, нарушение сердечной деятельности, болезненность печени, рвоту. Смерть наступает при явлениях уремии.

Окись углерода СО - бесцветный газ без запаха и вкуса, плохо растворяется в воде; в сжиженном состоянии бесцветная прозрачная жидкость. СО - негорюч. Пределы воспламеняемости окиси углерода в смеси с воздухом 12,5-74,2 %, смесь двух объемов с одним объемом с одним объемом кислорода взрывается при наличии открытого пламени.

Окись углерода - вещество преимущественно общеядовитого действия - яд гемоглобина. СО вытесняет кислород из оксигемоглобина, содержание кислорода может снижаться до 8 % (аноксемия). Окись углерода способна оказывать непосредственное токсическое действие на клетки, нарушая тканевое дыхание, угнетает активность тирозиназы и сукцинатдегидрогеназы в печени, сердце и мозге. СО влияет на углеводный обмен, повышая уровень сахара в крови; нарушает фосфорный обмен, сильно возбуждает каротидные химиорецепторы, нарушает азотистый обмен, вызывая азотемию, изменение содержания белков плазмы, снижение активности холинэстеразы в крови и уровня витамина В6. При действии окиси углерода наблюдается тяжесть и ощущение сдавливания головы, сильная боль во лбу и висках, головокружение, шум в ушах, покраснение и жжение кожи лица, дрожь, чувство слабости и страха, жажда, учащение пульса, пульсация височных артерий, тошнота, рвота. В дальнейшем появляется оцепенелость, слабость и безучастность, нарастает сонливость и оцепенение.

Температура тела может повышаться до 38-40 °С. В дальнейшем наступает потеря сознания, рвота, непроизвольное опорожнение мочевого пузыря и кишечника. Смерть наступает при остановке дыхания.

Окись этилена (СН2)2О - бесцветная подвижная жидкость с эфирным запахом, хорошо растворяется в воде, спирте, эфире; химически чрезвычайно активна. При температуре выше 11 °С превращается в газ.

Перевозится и хранится в жидком состоянии. Окись этилена легко воспламеняется от искр и пламени, пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси, которые могут распространяться далеко от места выброса; емкости могут взрываться при нагревании. Окись этилена - метаболический яд, обладает выраженным местным и общерезорбтивным действием. Окись этилена - мутаген и алкилирующий агент, наркотик с сильно специфической ядовитостью; обладает раздражающим и сенсибилизирующим действием. При слабой и средней интоксикации окисью этилена наблюдается раздражение слизистой оболочки глаз, легкое сердцебиение, подергивание мышц, покраснение лица, головные боли, понижение слуха, нистагм, ацидоз, сильная рвота. В случае острой интоксикации появляется внезапная сильная пульсирующая головная боль, головокружение, неуверенность при ходьбе, затруднение речи, рвота, боли в ногах, вялость, скованность, спазм сосудов сетчатки.





Вещество действует на кожу и слизистые оболочки. Поражение кожи наблюдается при действии в жидком, газообразном состоянии и в виде растворов. Окись этилена легко проникает через одежду, обувь, перчатки, поэтому часто развиваются поражения не только открытых, но и защищенных участков кожи.

Сероуглерод CS2 - бесцветная жидкость с приятым запахом, частично разлагающаяся на свету; продукты разложения придают желтый цвет и неприятный запах. С эфиром, спиртом, хлороформом сероуглерод смешивается во всех соотношениях, растворяет серу, фосфор, йод, жиры и масла, хранится и перевозится в жидком состоянии. Сероуглерод легко воспламеняется от искр, пламени, нагревания; может взрываться от нагревания и при воспламенении: при нагревании самовоспламеняется;

разлитая жидкость выделяет воспламеняющиеся пары. Пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси, которые могут, распространятся далеко от места аварии. Емкости с сероуглеродом могут взрываться при нагревании. Сероуглерод - нейротропный яд. Это вещество обладает выраженным общерезорбтивным действием, местные эффекты выражены слабо. Основной пут с. поступления в организм - ингаляционный, возможно проникновение через неповрежденную кожу. Высокие концентрации сероуглерода действуют наркотически. Хроническое воздействие малых концентраций приводит к заболеванию центральной, вегетативной, периферической нервных систем, эндокринных и внутренних органов, системы крови; способствует развитию сердечнососудистых заболеваний, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, сахарного диабета. При воздействии сероуглерода возникает головная боль, сосудодвигательные расстройства, раздражения, расстройство чувствительности, боль в горле, ощущение мурашек, легкое опьянение, неправильное дыхание. Степень выраженности симптомов находится в зависимости от тяжести отравления. При воздействии высоких концентраций потеря сознания возможна после нескольких вздохов. Если пострадавший не удаляется из зараженной атмосферы, наступает глубокий наркоз, исчезают все рефлексы, включая роговичный и зрачковый; смерть наступает от остановки дыхания. При выносе пораженного из зараженной атмосферы бессознательное состояние сменяется психическим и двигательным возбуждением и дезориентацией.

Сернистый ангидрид SO2 -бесцветный газ с резким запахом, растворим в воде, в сжиженном состоянии - бесцветная жидкость.

Перевозится и хранится в сжиженном состоянии. Сернистый ангидрид не горюч, но пожароопасен, взрывоопасен. Это вещество обладает удушающем и общеядовитым действием, раздражает дыхательные пути, вызывая спазм бронхов и увеличение сопротивления дыхательных путей.

Его общее действие заключается в нарушении углеводного и белкового обмена, угнетении окислительных процессов в головном мозге, печени, селезенке, мышцах; раздражает кроветворные органы. При отравлении сернистым ангидридом возникает раздражение глаз и носоглотки.

Чихание, кашель возникают при воздействии в течение нескольких минут.

При более длительном воздействии наблюдается рвота, речь и глотание затруднены, смерть наступает от удушья, вследствие рефлекторного спазма голосовой щели, внезапной остановки кровообращения в легких или шока.

Фосген COCI2 - бесцветная подвижная жидкость с удушливым неприятным запахом гниющих фруктов. Фосген плохо растворим в воде, хорошо - в бензоле, хлороформе, толуоле, ксилоле. При температуре выше 8е С превращается в газ, является высоколетучим веществом.

Фосген негорюч, но пожароопасен, взрывоопасен Фосген - вещество с преимущественно удушающем действием, является ацилирующим агентом, который взаимодействует с нуклеофильными группами липидов и белков, входящих в состав мембран клеток стенок альвеол и легочных капилляров. Это приводит к нарушению проницаемости стенок альвеол и кровеносных сосудов, в результате чего жидкая часть крови (плазма) выходит в полость альвеол и развивается отек легких. Наступает кислородное голодание организма, усиливающееся в связи с замедленным кровообращением. При вдыхании паров фосгена ощущается запах прелого сена (яблок). Период скрытого действия продолжается 4-8 ч, но в зависимости от полученной дозы может быть от 1 ч до суток. Чем короче период скрытого действия, тем менее благоприятный прогноз.

Физическая нагрузка может приводить к уменьшению периода скрытого действия. У пораженных возникают кашель, затруднение дыхания, боль в груди при вдохе, сильные хрипы. Температура тела повышается. Отек легких достигает своего максимума к концу первых суток. Уменьшается количество кислорода в крови, развивается кислородная недостаточность.

При явлениях сильного кислородного голодания наступает гибель пораженных (80 % в первые двое суток).

Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 33 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.