WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 || 3 |

Окисляемость артезианских вод составляет обычно 1–3 мг/л O2, чистых озерных вод – 5–8, речных вод – 5–60, болотных вод – до 400 мг/л O2.

Активная реакция воды, т. е. степень ее кислотности или щелочности, количественно характеризуется концентрацией водородных ионов или значением рН.

Величина pH – один из важнейших показателей качества воды для определения ее стабильности, накипеобразующих и коррозионных свойств, прогнозирования химических и биологических процессов, происходящих в природных водах. Воду в зависимости от рН рационально делить на семь групп (табл. 1.5).

Таблица 1.5. Классификация вод по величинам рН Группа воды Значение pH Сильнокислая < 3,Кислая 3,0 – 5,Слабокислая 5,0 – 6,Нейтральная 6,5 – 7,Слабощелочная 7,5 – 8,Щелочная 8,5 – 9,Сильнощелочная > 9,При рН = 7 вода считается нейтральной, при рН < 7 – кислой, при рН > 7 – щелочной. Величина рН природных вод колеблется в широких пределах: от 10 для почвенных щелочных вод до 1 для вод кислых термальных источников.

Обычно для большинства природных вод рН изменяется от 6,5 до 8,5. На рН воды влияет повышенная концентрация гуминовых кислот или загрязнение водоема стоками промышленных предприятий.

Качество применяемой воды обусловливается требованиями технологического процесса и типом оборудования. На химических предприятиях используют различную воду: речную, артезианскую, фильтрованную, коагулированную, охлажденную, частично или полностью обессоленную, питьевую и др.

Пресная природная вода применяется без дополнительной очистки в химической промышленности в процессах первичной обработки сырья, для охлаждения продуктов, аппаратов и при различных вспомогательных операциях. В большинстве случаев природная вода подвергается очистке (деминерализации) различными методами в зависимости от характера примесей и требований, предъявляемых к воде данным производством.

1.4. Промышленная водоподготовка Основные методы водоподготовки приведены на рис. 1.1.

Рис. 1.1. Схема промышленной очистки воды.

Осветление воды (удаление взвешенных и коллоидных частиц) Крупнодисперсные примеси и фитопланктон, образующийся при цветении водоемов, удаляют фильтрованием в специальных бассейнах. В качестве фильтрующих материалов используют кварцевый песок, дробленый антрацит, сульфоуголь, целлюлозу, керамзит и др. Используют также сетчатые микрофильтры.

Коллоидные частицы из воды удаляют коагуляцией. Под коагуляцией понимают физико-химический процесс слипания коллоидных частиц и образование грубодисперсной микрофазы (флокул) с последующим ее осаждением. В качестве реагентов, называемых коагулянтами, обычно применяют сульфаты алюминия и железа. Повышение эффекта коагуляции достигается при добавлении флокулянтов (полиакриламида, активной кремниевой кислоты и др.). При этом ускоряется образование хлопьев Al(OH)3 и Fe(OH)3 и улучшается их структура. Образовавшуюся хлопьевидную массу с сорбированными ею коллоидными частицами выделяют из воды в отстойниках или на фильтрах.

Действие сульфата алюминия основывается на его гидролизе, заканчивающемся образованием геля гидроксида алюминия Аl(ОН)3 и свободной углекислоты. При коагулировании сульфатом железа диссоциация солей железа приводит к образованию малорастворимого гидроксида железа Fe(OH)3.

После введения в воду сульфата алюминия идут следующие реакции:

Аl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42–, Al3+ + H2O Аl(ОН)2+ + H+, Аl(ОН)2+ + H2O Аl(ОН)2+ + H+, Аl(ОН)2+ + H2O Аl(ОН)3+ H+.

Образующийся гидроксид алюминия Аl(ОН)3 представляет собой коллоидное вещество, частицы которого имеют положительные заряды. Между тем коллоиды, содержащиеся в природной воде (гуминовые вещества, кремниевая кислота и др.), заряжены отрицательно. Это ведет к нейтрализации зарядов частиц обоих коллоидов, вызывающей их взаимную коагуляцию с образованием хлопьев. Аналогичное явление происходит и в случае применения FeSO4. Образующийся коллоидный раствор гидроксида железа Fe(OH)3 коагулирует содержащиеся в воде отрицательно заряженные коллоиды.

Ионы водорода, выделившиеся после гидролиза сульфата алюминия, связываются с находящимися в природной воде бикарбонатными ионами:

H+ + HCO3– H2CO3 H2O + CO2.

Благодаря этому кроме осветления воды достигается понижение ее карбонатной жесткости на 0,7–1 ммоль/л с одновременным таким же повышением некарбонатной жесткости воды по реакциям:

Аl2(SO4)3 + 6H2O 2Аl(ОН)3+ 3H2SO4, H2SO4 + Ca(HCO3)2 CaSO4 + 2H2O + 2CO2, H2SO4 + Mg(HCO3)2 MgSO4 + 2H2O + 2CO2.

Общий ход реакции с участием коагулянта Al2(SO4)3:

Al2(SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 3CaSO4+ 2Al(OH)3 + 6COили Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + ЗН2О 2Аl(ОН)3 + 3Na2SO4 + 3CО2.

Скорость гидролиза коагулянта зависит от температуры воды (резко уменьшается при низкой температуре) и от величины рН. При повышенном рН (более 8,2) частицы Аl(ОН)3 получают отрицательный заряд, хлопья гидроксида алюминия не образуются, и процесс осветления воды замедляется. Коагулирующая способность реагента возрастает с повышением заряда иона электролита.

Исследования показали, что если коагулирующую способность однозарядного иона принять за единицу, то коагулирующая способность двухзарядного иона достигает 7, а трехзарядного – 75.

Обеззараживание Наличие в воде болезнетворных микроорганизмов и вирусов делает ее непригодной для хозяйственно-питьевых нужд, а присутствие в воде некоторых видов микроорганизмов (нитчатых, зооглейных, сульфатовосстанавливающих бактерий, железобактерий) вызывает биологическое обрастание, а иногда разрушение трубопроводов и оборудования. Обеззараживание воды осуществляют, в основном, хлорированием ее жидким или газообразным хлором Cl2, диоксидом хлора СlO2 и гипохлоритами – NaClO, Са(СlO)2. Для обеззараживания воды применяют также озон и ультрафиолетовое облучение.



Умягчением воды называется ее очистка от соединений кальция и магния, обусловливающих жесткость воды. В промышленности применяются физические, химические и физико-химические способы умягчения воды (рис. 1.1).

Дистилляция Для получения дистиллята, необходимого для производства химически чистых реактивов, лекарственных препаратов, проведения различных анализов, в лабораторной практике применяется термическое обессоливание воды. Этот процесс осуществляется в испарителях кипящего типа. В процессе испарения воды основная часть неорганических и органических примесей остается в жидкой фазе.

Следовательно, пар и полученный из него конденсат очищаются от примесей.

Вымораживание Так как большинство примесей хуже растворяется в твердой воде (лед), чем в жидкой, то, проводя частичную кристаллизацию (вымораживание) воды, можно очистить лед от примесей. Чем меньше льда получим из воды, тем он будет чище. С увеличением скорости кристаллизации эффективность очистки уменьшается. Для очистки воды можно использовать и обратный процесс: всю воду замораживают, а потом часть ее медленно расплавляют (размораживают). И в том, и в другом случае примеси концентрируются в жидкой фазе.

Известково-содовый и фосфатный методы умягчения воды основаны на переводе катионов Ca2+ и Mg2+ в осадок в результате протекания следующих реакций:

• обработка гашеной известью для устранения временной жесткости, удаления ионов железа и связывания СO2:

Са(НСO3)2 + Са(ОН)2 2СаСО3 + 2Н2О, Mg(HCO3)2 + 2Са(ОН)2 2СаСO3 + Mg(OH)2 + 2Н2O, FeSO4 + Са(ОН)2 Fe(OH)2 + CaSO4, СO2 + Са(ОН)2 CaCO3 + Н2O;

• обработка кальцинированной содой для устранения постоянной жесткости:

MgSO4 MgCO3 + Na2SO4, MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl, CaSO4 CaCO3 + Na2SO4;

• обработка тринатрийфосфатом для более полного осаждения катионов Са2+ и Mg2+:

ЗСа(НСO3)2 + 2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaHCO3, 3MgCl2 + 2Na3PO4 Mg3(PO4)2 + 6NaCl.

Растворимость фосфатов кальция и магния ничтожно мала, что обеспечивает высокую эффективность фосфатного метода.

Дегазация Важная часть комплексного технологического процесса водоподготовки – удаление из воды растворенных газов. Наличие газов в воде объясняется их сорбцией из воздуха, протеканием различных химических реакций в исходной воде и в процессе ее очистки. Эти газы можно разделить на химически не взаимодействующие (Н2, O2,) и химически взаимодействующие с водой и ее примесями (NH3, СO2, Сl2), по другой классификации выделяют коррозионно-активные (O2, СO2, NH3, Cl2, H2S) и инертные (N2, Н2, СН4). Концентрация газов в воде зависит от многих факторов;

основные из них – физическая природа газа, степень насыщения, давление в системе и температура воды.

Основной способ удаления из воды растворенных газов – десорбция (технический термин – термическая дегазация или деаэрация). Принцип ее заключается в создании контакта воды с паром, в котором парциальное давление газа, удаляемого из воды, близко к нулю.

В ряде случаев используют химические методы. Так, для удаления кислорода в воду добавляют сильные восстановители (например, сульфит натрия); для удаления H2S воду хлорируют.

1.5. Ионообменный и баромембранный методы водоподготовки Особо следует отметить самые применяемые сегодня в промышленности ионообменный метод умягчения и деминерализации воды, а также быстро прогрессирующий баромембранный метод.

Ионообменный метод водоподготовки основан на способности некоторых труднорастворимых веществ - ионитов к обменным реакциям с катионами и анионами, содержащимися в воде. Различают катионный и анионный обмен.

Соответственно иониты разделяют на катиониты и аниониты.

Иониты – практически не растворимые в воде неорганические (цеолиты) или высокомолекулярные органические соединения (фенолформальдегидные смолы и др.), в которых имеется подвижный катион (Н+, Na+, K+, NH4+) или анион (ОН–).

В качестве ионитов в промышленности широко применяются сульфированные угли и ряд синтетических ионообменных смол. Примером служит смола, получаемая при конденсации фенилсульфокислоты с формальдегидом.

Каркас ионообменной смолы состоит из высокополимерной пространственной сетки углеводородных цепей. Каркас обладает положительным (An+) или отрицательным (Kat–) зарядом, обусловленным зарядом фиксированных ионов.

В качестве фиксированных ионов наиболее часто служат следующие:

• у катионитов – О3–, –СОО–, –O–, – РО42–, • у анионитов – Н3+, Н2+, N+, S+.

Заряд каркаса компенсируется зарядом подвижных, способных к обменным реакциям, противоионов. Содержание в ионите способных к обмену противоионов определяет емкость ионита, которая выражается в ммоль обменивающихся ионов на единицу массы или объема сухой смолы.

Процессы катионного обмена могут быть представлены следующим образом:

2(Kat)H + Са(НСO3)2 (Kat)2Са + 2СО2 + 2Н2O, 2(Kat)Na + CaSO4 (Каt)2Са + Na2SO4, 2(Kat)Na + Mg(НСО3)2 (Kat)2Mg + 2NaHCO3.

Процессы анионного обмена могут быть представлены следующим образом:

(Аn)ОН + НСl (An)Сl + Н2O, 2(An)ОН + H2SO4 (An)2SO4 + 2Н2O.

Реакции ионного обмена обратимы, что позволяет осуществить регенерацию отработанного ионита, обрабатывая его растворами соответствующих щелочей, кислот и солей, например:

(Kat)2Са + 2NaCl 2(Kat)Na + CaCl2, (Kat)2Mg + H2SO4 2(Kat)H + MgSO4, (An)Cl + NaOH (An)OH + NaCl.





Рис. 1.2. Схема установки для умягчения воды:

1 – катионитовый фильтр; 2 – анионитовый фильтр;

3 – дегазатор; 4 – сборник воды В установке для умягчения воды с последовательным применением Нкатионирования и ОН-анионирования (рис. 1.2) вода при прохождении через катионит освобождается от ионов кальция и магния в Н-катионитовом фильтре 1, а затем в анионитовом фильтре 2 из нее удаляются анионы. Далее вода проходит через дегазатор 3, где она освобождается от кислорода и диоксида углерода, и далее через сборник воды 4 поступает к потребителю. Для регенерации в фильтр 1 подается 2%-й раствор серной или соляной кислоты, в фильтр 2 – 4%-й раствор гидроксида натрия.

Баромембранные методы водоподготовки Группа баромембранных методов включает в себя обратный осмос, микрофильтрацию, ультрафильтрацию и нанофильтрацию (рис. 1.3).

Обратный осмос (размеры пор 1–15, рабочее давление 0,5–8,0 МПа) применяется для деминерализации воды, задерживает практически все ионы на 92– 99%, а при двухступенчатой системе и до 99,9%.

Обратный осмос – один из наиболее перспективных методов очистки воды, преимущества которого заключены в малых энергозатратах, простоте конструкций аппаратов и установок, малых их габаритах и простоте эксплуатации; применяется для обессоливания вод с солесодержанием до 40 г/л, причем границы его использования постоянно расширяются.

Нанофильтрация (размеры пор 10–70, рабочее давление 0,5–8,0 МПа) используется для отделения красителей, пестицидов, гербицидов, сахарозы, некоторых растворенных солей, органических веществ, вирусов и др.

Ультрафильтрация (размеры пор 30–1000, рабочее давление 0,2 –1,0 МПа) применяется для отделения некоторых коллоидов, вирусов (в том числе полиомиелита), угольной сажи, разделения на фракции молока и др.

Ультрафильтрация заимствовала у обратного осмоса способы получения мембран, а также во многом подобна ему и по аппаратному исполнению. Отличие заключается в гораздо более высоких требованиях к отводу от мембранной поверхности концентрированного раствора вещества, способного формировать в случае ультрафильтрации гелеобразные слои и малорастворимые осадки.

Ультрафильтрация по схеме ведения процесса и параметрам – промежуточное положение между фильтрованием и обратным осмосом.

Ультрафильтрацию в отличие от обратного осмоса используют для разделения систем, в которых молекулярная масса растворенных компонентов намного больше молекулярной массы растворителя. Например, для водных растворов принимают, что ультрафильтрация применима тогда, когда хотя бы один из компонентов системы имеет молекулярную массу от 500 и больше.

Движущей силой ультрафильтрации является разность давлений по обе стороны мембраны. Обычно ультрафильтрацию проводят при сравнительно невысоких давлениях: 0,3–1 МПа. В случае ультрафильтрации значительно повышается роль внешних факторов. Так, в зависимости от условий (давление, температура, интенсивность турбулизации, состав растворителя и т.д.) на одной и той же мембране можно добиться полного разделения веществ, невозможного при другом сочетании параметров.

Микрофильтрация (размеры пор 500–20000, рабочее давление от 0,01 до 0,МПа) используется для отделения некоторых вирусов и бактерий, тонкодисперсных пигментов, пыли активных углей, асбеста, красителей, разделения водомасляных эмульсий и т.п.

Рис. 1.3. Фильтрующая способность мембранных аппаратов.

Определяющими при реализации мембранных методов являются разработка и изготовление полупроницаемых мембран, отвечающих следующим основным требованиям:

– высокая разделяющая способность (селективность), – высокая удельная производительность (проницаемость), – химическая стойкость к действию компонентов разделяемой системы, – неизменность характеристик в процессе эксплуатации, – достаточная механическая прочность, отвечающая условиям монтажа, транспортирования и хранения мембран, – низкая стоимость.

В настоящее время на рынке есть мембраны двух основных типов, изготовляемые из ацетилцеллюлозы (смесь моно-, ди- и триацетата) и ароматических полиамидов.

Для ацетилцеллюлозных мембран характерна высокая удельная производительность. По форме мембраны подразделяются на трубчатые, листовые (спирально свернутые) и выполненные в виде полых волокон.

Полиамидные мембраны имеют более низкую удельную производительность.

Их выпускают в виде рулонных элементов, что позволяет обеспечить максимальную площадь поверхности на единицу объема, которая примерно в 15 раз больше, чем у элементов в плоских конструкциях.

Важно отметить: полиамидные мембраны очень устойчивы к воздействию химических и биологических факторов, что обеспечивает большую долговечность их по сравнению с ацетилцеллюлозными мембранами, гидролиз которых неизбежен, хотя и может быть сведен к минимуму, если строго контролировать значение рН и температуру.

Есть также мембраны, предназначенные специально для обработки морской воды. Изготовленные из тех же полимеров, они имеют более плотную структуру, позволяющую им обессоливать в одну стадию растворы, подобные морской воде и содержащие несколько десятков граммов солей в 1 л. С 1975 г. применение полиамидных мембран послужило толчком для создания ряда промышленных установок для получения деминерализованной воды. Современные обратноосмотические мембраны – композитные – состоят из нескольких слоев.

Общая толщина – 10–150 мкм, причем толщина слоя, определяющего селективность мембраны, не более 1 мкм.

Pages:     | 1 || 3 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.