WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     || 2 | 3 |
Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского Национальный исследовательский университет Учебно-научный и инновационный комплекс "Новые многофункциональные материалы и нанотехнологии" Клапшин Ю.П.

УМЯГЧЕНИЕ ВОДЫ ИОНООБМЕННЫМ И БАРОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДАМИ Электронное учебно-методическое пособие Мероприятие 1.2. Совершенствование образовательных технологий, укрепление материально-технической базы учебного процесса.

Учебные дисциплины: «Химическая технология» Специальности, направления: Направление подготовки 020100 «Химия», специальности 020101 «Химия», 020801 «Экология», 240306 «Химическая технология монокристаллов, материалов и изделий электронной техники» Нижний Новгород 2011 УМЯГЧЕНИЕ ВОДЫ ИОНООБМЕННЫМ И БАРОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДАМИ. Клапшин Ю.П. Электронное учебно-методическое пособие. Нижний Новгород: Нижегородский госуниверситет, 2011. – 29c.

Мероприятие 1.2. Совершенствование образовательных технологий, укрепление материально-технической базы учебного процесса.

Учебно-методическое пособие содержит сведения о способах очистки природных вод перед их применении в химической промышленности. Рассмотрены различные методы водоподготовки и анализа качества воды. В процессе работы студенты проводят сравнение эффективности умягчения воды ионометрическим и барометрическим методами, анализируют качество воды и определяют зависимость степени умягчения от скорости ее прохождения через ионитовые и мембранные фильтры.

Учебно-методическое пособие предназначено для студентов ННГУ, обучающихся по направлению подготовки 020100 «Химия» и специальностям 020101 «Химия», 020801 «Экология», 240306 «Химическая технология монокристаллов, материалов и изделий электронной техники», изучающих курс «Химическая технология».

2 СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 4 1. Теоретическая часть 5 1.1. Характеристика примесей, содержащихся в природных водах 5 1.2. Электропроводимость и минерализация природных вод 1.3. Показатели качества воды 1.4. Промышленная водоподготовка 1.5. Ионообменный и баромембранный методы водоподготовки 2. Экспериментальная часть 2.1. Методика ионообменной очистки воды 2.2. Методика баромембранной очистки воды 2.3. Методики определения жесткости воды ЛИТЕРАТУРА ВВЕДЕНИЕ Использование воды в химической промышленности чрезвычайно разнообразно: вода является растворителем, теплоносителем, реакционной средой и сырьем. Велико значение воды, как химического сырья в производствах водорода, серной и азотной кислот, едкого натра, извести, в различных реакциях гидратации и гидролиза.

Во многих производствах химической, металлургической, пищевой и легкой промышленности вода используется как универсальный растворитель твердых, жидких и газообразных веществ. Нередко ее применяют для механической промывки газов, жидких и твердых материалов, из которых она вымывает загрязнения.

Применяется вода для пульпирования сыпучих материалов, а также при их обогащении флотацией и другими мокрыми способами.

В гораздо больших размерах используется вода как теплоноситель. Водой охлаждают реагирующие массы, нагретые в результате экзотермических процессов.

Водяной пар или нагретая (нередко перегретая) вода применяется при нагревании взаимодействующих веществ для ускорения процесса или компенсации затрат тепла в эндотермических процессах.

Современные предприятия расходуют огромные количества воды, измеряемые на больших комбинатах миллионами кубических метров в сутки. Расходные коэффициенты по воде составляют на 1 т произведенной продукции примерно следующие величины: для аммиака 1500 м3, вискозного шелка 2500 м3, контактной серной кислоты 50 м3 и т.д. Большая часть этой воды (главным образом, теплотехническая) может после охлаждения или очистки вновь возвращаться на то же производство: в случае возврата она называется оборотной водой.

1. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ.

Вода является хорошим растворителем многих твердых, жидких и газообразных веществ, поэтому природная вода обычно содержит неорганические и органические примеси, а также микроорганизмы.

1.1. Характеристика примесей, содержащихся в природных водах Природные воды представляют собой сложную динамическую систему, содержащую газы, минеральные и органические вещества, находящиеся в истинно растворенном, коллоидном или взвешенном состоянии (табл. 1.1 и 1.2).

Таблица 1.1. Классификация вод по фазово-дисперсному состоянию примесей Групп Размер Наименование Характеристика примесей а частиц, мкм Гетерогенная система I Взвеси Суспензии и эмульсии, >10-1 обусловливающие мутность воды;

микроорганизмы и планктон II Коллоидно- Коллоиды и высокомолекулярные растворенные соединения, обусловливающие 10-1 – 10-вещества окисляемость и цветность воды;

вирусы Гомогенная система III Молекулярно- Газы, растворимые в воде;

растворенные 10-2 – 10-3 органические вещества, вещества придающие воде запах и привкус IV Вещества, Соли, кислоты, основания, диссоциированные придающие воде жесткость, <10-на ионы щелочность и минерализованность (электролиты) В растворенном состоянии находятся в основном минеральные соли, обогащающие воду катионами Са2+, Mg2+, Na+, К+ и анионами SO42–, СO32–, НСO3–, Сl–. Эти ионы попадают в воду из почвы и пород. В виде недиссоциированных молекул могут содержаться некоторые органические соединения, а также растворенные газы (СO2, O2, H2S и др.). Растворимость газов в воде зависит от температуры, давления и ионного состава других растворенных в ней веществ.

В коллоидном состоянии (размер частиц 10–2 – 10–1 мкм) обычно находятся в воде недиссоциированные или малодиссоциированные соединения алюмо- и железосиликатов, гидроксид железа, кремниевая кислота и др., различные органические вещества. Органические коллоиды состоят в основном из гуминовых кислот, фульвокислот, лигнина, протеина, клетчатки, различных смол и других сложных соединений.



Во взвешенном состоянии (размер частиц более 10-2 мкм) природные воды содержат глинистые, песчаные, известковые и гипсовые частицы. Они могут содержать также живые организмы в виде различных бактерий, грибков, водорослей, ракушек и т. п.

Состав природных вод непрерывно изменяется, чему способствуют процессы окисления и восстановления, смешения вод различных источников, выпадения содержащихся в них солей в результате изменения температуры и давления, осаждения и взмучивания грубодисперсных частиц, обмена ионами между почвенными грунтами и водой, обогащения подземных вод микроэлементами вследствие микробиологических процессов.

В зависимости от назначения потребляемая вода условно подразделяется на промышленную и питьевую, содержание примесей в которых регламентируется соответствующими стандартами.

1.2. Электропроводимость и минерализация природных вод Электропроводимость – это численное выражение способности водного раствора проводить электрический ток. Электрическая проводимость воды зависит в основном от концентрации растворенных минеральных солей. Минеральную часть воды составляют ионы Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl–, SO42–, HCO3–. Этими ионами и обусловливается электропроводимость природных вод. Присутствие других ионов, например Fe3+, Fe2+, Mn2+, Al3+, NO3–, HPO42–, H2PO4–, не сильно влияет на электропроводимость, если эти ионы не содержатся в воде в значительных количествах. По значениям электропроводимости можно приближенно судить о минерализации воды.

Минерализация – суммарное содержание всех найденных при химическом анализе воды минеральных веществ. Минерализация природных вод, определяющая их удельную электропроводность, изменяется в широких пределах. Большинство рек имеет минерализацию от нескольких десятков миллиграммов в литре до нескольких сотен. Их удельная электропроводимость варьирует от 30 до 1500 мкСм/см.

Минерализация подземных вод и соленых озер изменяется в интервале от 40 мг/л до сотен г/л (плотность в этом случае уже значительно отличается от единицы).

Удельная электропроводимость атмосферных осадков с минерализацией от 3 до мг/л составляет значения 10–120 мкСм/см. Природные воды по минерализации разделены на группы (табл. 1.3). Предел пресных вод – 1 г/кг – установлен в связи с тем, что при минерализации более этого значения вкус воды неприятен – соленый или горько-соленый.

Таблица 1.2. Классификация примесей вод по силам, удерживающим их в воде, и методы их удаления Фазовая характерист Гетерогенные системы Гомогенные системы ика Группа I II III IV Грубодисперс Примеси ные примеси: коллоидной Примеси молекулярной Примеси ионной Физико- суспензии, степени степени дисперсности:

степени химическая эмульсии, дисперсности: газы, органические дисперсности:

характеристи планктон, органические и вещества, соли, кислоты, соли, кислоты, ка патогенные неорганические щелочи, не перешедшие основания микроорганиз вещества, вирусы, в ионное состояние мы бактерии Поперечный размер >10–1 10–1 – 10–2 10–2 – 10–3 <10–частички, мкм Ультрафильтрация Обратный осмос, нанофильтрация Десорбция газов и Перевод ионов в Коагуляция веществ, эвапорация малорастворимые Фильтрация труднолетучих веществ соединения (механическо Окисление хлором, озоном, перманганатом е удаление) Адсорбция на Адсорбция на активных гидроксидах и Фиксация на углях и других дисперсных твердых ионитах материалах минералах Агрегация при помощи Методы Комплексообразо флокулянтов (анионных и Ассоциация молекул удаления вание катионных) примесей из Флотация воды Сепарация ионов Электро- Экстракция Электролиз при различном форетические органическими синезеленых фазовом методы растворителями водорослей состоянии воды Использование подвижности Бактерицидно Вирулицидное Биохимический распад ионов в е воздействие воздействие электрическом поле Силы, удерживающи Гидродинами Электростатически Ионные силы Вандерваальсовые е примеси в ческие е растворов воде Таблица 1.3. Характеристика вод по общей минерализации (наиболее распространенная градация) Наименование воды Общая минерализация, г/л Ультрапресная < 0,Пресная 0,1 – 1,Слабопресная 1,0 – 3,Соленая 3,0 – 10,Сильносоленая 10,0 – 50,Рассол 50,0 – 300,Ультрарассол > 300,1.3. Показатели качества воды Требования к качеству воды для технологических процессов чрезвычайно разнообразны, обусловлены спецификой производства и в целом ряде случаев значительно более высокие, чем требования, предъявляемые к питьевой воде. Они устанавливаются специальными ведомственными нормами. Так лимитируется жесткость воды при ее использовании на предприятиях бумажной и текстильной промышленности, производстве искусственных волокон. Содержание железа и марганца строго ограничено в воде, используемой при производстве пластмасс, кинопленки и фотобумаги, в пищевой и текстильной промышленности ограничена окисляемость воды и содержание хлоридов. В воде, используемой для приготовления растворов кислот, щелочей, красителей и мыла, жесткость воды не должна превышать десятых долей ммоль/л. В радиоэлектронной промышленности при производстве печатных плат жестко нормируется содержание взвешенных веществ и растворенных солей, присутствие которых приводит к значительному увеличению производственного брака.





Основные требования к воде, используемой для производственных целей.

Она не должна:

1. Приводить к образованию отложений взвеси в трубопроводах и холодильниках. Отложения приводят к уменьшению коэффициентов теплопередачи, сужают поперечное сечение потока, увеличивая сопротивление движению воды, и в целом снижают эффективность охлаждения и технико-экономические показатели работы системы охлаждения.

2. Приводить к биологическим обрастанием в системе, т.е. образованию и развитию в трубопроводах и холодильниках живых микроорганизмов, микроводорослей, ракушек, мидий, дрейсены и т.п. В оборотных и прямоточных системах охлаждения этому способствует благоприятная температура воды до 50°С.

Биологические обрастания образуют отложения в элементах систем водоснабжения, интенсифицирует процесс выпадения взвеси, изменяют свойства воды и засоряют трубопроводы и холодильники, снижая эффективность работы охлаждающих устройств оборотной воды, и в целом системы промышленного водоснабжения.

3. Вызывать отложений накипи при высокой температуре воды.

4. Вызывать интенсивную коррозию трубопроводов и оборудования. Скорость коррозии увеличивается при низких рН, повышенном солесодержании, увеличении концентрации хлоридов, сульфатов, агрессивных газов (О2, СO2, H2S), а также с повышением температуры и давления воды.

Качество воды определяется физическим, химическим и бактериологическим анализами. Важнейшими показателями качества воды являются такие ее физические и химические характеристики, как запах, вкус, прозрачность, цвет, температура, содержание взвешенных частиц, сухой остаток, общая щелочность и ее составляющие, окисляемость и реакция воды (pH).

Содержание взвешенных веществ характеризует загрязненность воды твердыми нерастворимыми примесями в виде суспензий песка, глины, частиц почвы.

Количество их обычно выражается в миллиграммах на литр.

Сухой остаток характеризует суммарное количество минеральных и органических примесей, содержащихся в воде в растворенном и коллоидном состоянии. Числовое значение его определяется взвешиванием остатка после выпаривания определенного объема предварительно профильтрованной воды и выражается в миллиграммах на литр.

Часть сухого остатка, которая удаляется при последующем прокаливании его, дает ориентировочное представление о содержании в воде органических веществ.

Общей щелочностью воды (Що) называется суммарная концентрация содержащихся в воде анионов ОН–, НСO3–, СO32–, РO43–, HSiO3–, SiO32– и некоторых солей слабых органических кислот (гуматов), выраженная в миллимоль на литр.

В зависимости от типа анионов, обусловливающих щелочность, различают гидрокарбонатную щелочность Щгк (НСO3–), карбонатную Щк (СO32–), силикатную Щс (HSiO3–), гидратную Щг (ОН–), фосфатную Щф (Н2РO4–, НРO42–, РO43–). Общая щелочность Що = Щгк + Щк + Щс + Щг+Щф.

В природных водах, как правило, в заметных количествах присутствуют только гидрокарбонатные ионы, поэтому для этих вод общая и гидрокарбонатная щелочности практически совпадают (Що Щгк).

Один из важнейших показателей качества воды – ее жесткость.

Жесткость воды обусловливается наличием в воде ионов кальция (Са2+), магния (Mg2+), стронция (Sr2+), бария (Ва2+), железа (Fe3+), марганца (Mn2+). Но общее содержание в природных водах ионов кальция и магния несравнимо больше содержания всех других перечисленных ионов. Поэтому под жесткостью обычно понимают суммарное количество ионов кальция и магния в воде. Однако при значении жесткости воды более 9 ммоль/л нужно учитывать содержание в воде катионов стронция и других щелочноземельных металлов.

По стандарту ISO 6107-1-8:1996 жесткость определяется как способность воды образовывать пену с мылом.

В жесткой воде обычное натриевое мыло превращается (в присутствии ионов кальция) в нерастворимое «кальциевое мыло», образующее бесполезные хлопья. И, пока таким способом не устранится вся кальциевая жесткость воды, образование пены не начнется. На 1 ммоль/л жесткости воды для такого умягчения воды теоретически затрачивается 305 мг мыла, практически – до 530 мг.

Различают временную жесткость (карбонатную), образованную гидрокарбонатами и постоянную жесткость (некарбонатную), вызванную присутствием других растворимых в воде солей. Гидрокарбонаты кальция и магния при кипячении переходят в нерастворимые средние соли или основания:

Са(НСО3)2 СаСО3 + H2O + CO2, 2Мg(НСО3)2 МgСО3 + Mg(OH)2 + 3CO2 + H2O.

Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в воде в основном сульфатов и хлоридов Са и Мg и в меньшей степени их силикатов, нитратов и фосфатов.

Общая жесткость – сумма временной и постоянной жесткости.

Рекомендованная единица СИ для измерения концентрации – моль/м, однако, на практике для измерения жесткости чаще используется ммоль/л.

По значению общей жесткости природные воды делят на группы (табл. 1.4).

Таблица 1.4. Классификация воды по жесткости Общая жесткость, Группа воды ммоль/л Очень мягкая < 1,Мягкая 1,5 – 4,Средней жесткости 4 – Жесткая 8 – Очень жесткая > Окисляемость воды – концентрация кислорода (мг/л), необходимая для окисления веществ, присутствующих в ней, – обусловливается, в основном, наличием органических веществ и лишь в незначительной степени – быстроокисляющихся соединений железа, сероводорода, нитритов. Ее значение используется для косвенной количественной характеристики концентрации органических загрязнений.

Pages:     || 2 | 3 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.