WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |   ...   | 23 |
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» _ Н.А. Колпакова, С.В. Романенко, В.А. Колпаков СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ Рекомендовано в качестве учебного пособия Издательство Томского политехнического университета 2009 УДК 541.124 (076) ББК 24.54я73 К61 Колпакова Н.А.

К61 Сборник задач по химической кинетике / Н.А. Колпакова, С.В. Романенко, В.А. Колпаков. — Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2008. — 280 с.

Пособие содержит более 40 примеров задач с решениями и более 400 задач для самостоятельного решения по разделам «Кинетика химических реакций» и «Катализ» в курсе физической химии.

Сборник предназначен для студентов химических специальностей вузов.

УДК 541.124 (076) ББК 24.54я73 Рецензенты Доктор химических наук, профессор ТГУ Л.Н. Курина Доктор химических наук, профессор ТГПУ С.В. Ковалёва © Колпакова Н.А., Романенко С.В., Колпаков В.А., 2009 © Томский политехнический университет, 2009 2 ПРЕДИСЛОВИЕ В настоящее время в учебной литературе отсутствует сборник задач по химической кинетике, который удовлетворял бы требованиям организации как аудиторной, так и самостоятельной работы студентов по разделам физической химии «Кинетика химических реакций» и «Катализ» в технических вузах. Имеющийся в практике вузов «Сборник примеров и задач по физической химии» авторов Е.В. Киселевой, И.В. Кудряшова и Г.С. Каретникова [2] не вполне отвечает задачам обучения. В нем отсутствуют такие разделы, как кинетика реакций в открытых системах, кинетика твердофазных процессов, кинетика ферментативных реакций, вопросы кинетики гомогенного, ферментативного и гетерогенного катализа. Раздел «Адсорбция» практически не связан с кинетикой гетерогенных процессов и гетерогенным катализом. Недостаточно разработаны разделы методов определения порядков химических реакций, теорий кинетики.

Между тем, для многих магистрантов и студентов, обучающихся в технических вузах, требуется более углубленное изучение основных разделов кинетики химических реакций.

Главная цель пособия — показать будущим исследователям и инженерам-технологам, как следует применять теоретические знания при решении задач различной степени сложности. Научить студентов вдумчиво относиться к полученным опытным данным, правильно применять известные формулы и уравнения, привить навыки моделирования химических процессов. Особое внимание в сборнике обращено на размерность кинетических величин, рассмотрены соотношения между различными единицами измерения констант скоростей.

Данное учебное пособие написано по сценарию, который разработан в Томском политехническом университете. По этому сценарию ранее составлены и вышли в издательстве «Высшая школа» сборники задач по химической термодинамике и электрохимии. Мы руководствовались теоретическими основами разделов «Кинетика химических реакций» и «Катализ», которые изложены в базовом учебнике: А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко «Физическая химия» — М.: Высшая школа, 1973, 1999, 2000, 2001, 2003, 2006 гг. Однако мы нашли нужным вынести в предисловие к каждой главе некоторые основы теоретических вопросов, которые необходимо знать, чтобы решать задачи. Все это позволит студентам более глубоко разобраться в основах физической химии по разделам «Кинетика химических реакций» и «Катализ» и поможет при самостоятельном усвоении этих разделов курса физической химии.

Сборник состоит из одиннадцати глав, куда вошло более 400 задач по основным разделам кинетики химических реакций и катализу. В каждом параграфе дается краткий теоретический материал, в котором больше внимания уделяется тем специфическим вопросам, которые недостаточно подробно описаны в учебниках и учебных пособиях. После теоретического материала в каждой главе приведены примеры с решениями на основные расчетные формулы и основные типы задач.

Большое внимание при составлении сборника уделено соответствию расчетных упражнений современному уровню вычислительной техники, а также развитию навыков студентов работать со справочной литературой. Единицы величин приведены в СИ, обозначения основных величин даны в соответствии с требованиями ИЮПАК.

Раздел 2.2 — «Кинетика химических реакций в открытых системах» написан В.А. Колпаковым; раздел 3.2 — «Дифференциальные методы определения порядка реакции» написан С.В. Романенко; глава 8 — «Кинетика твердофазных реакций» написана Н.А Колпаковой и А.Н. Дьяченко. Остальные главы написаны авторами совместно. Авторы выражают искреннюю благодарность профессору Томского государственного университета Л.Н. Куриной и профессору Северской госудаственной технологической академии А.С. Буйновскому за ценные замечания при просмотре рукописи.

Авторы ГЛАВА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ 1.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Химическая кинетика — это наука о закономерностях протекания химических реакций во времени и механизме этих реакций.

1. Скоростью образования i-го компонента (скорость химической реакции по i-му веществу) (ri) называется изменение количества этого вещества (числа молекул или количества молей) в единицу времени в единице реакционного пространства:

1 d ni ri =, (1.1) R dt где R — величина реакционного пространства, d ni — изменение количества молей i-го компонента.

Если реакция гомогенная и протекает в объеме, то реакционным пространством является объем (R V). Если реакция гетерогенная и протекает на границе фаз, то реакционным пространством является поверхность (R S).

Замкнутая (закрытая) система не обменивается веществом с окружающей средой, но может обмениваться энергией (теплотой и/или работой). Замкнутой системе в химической технологии соответствует прерывный процесс, например, в чанах или автоклавах, когда объем ni системы (V) во время реакции не меняется, при этом сi =. Тогда вмеV сто (1.1) получим:



dci ri =. (1.2) dt Выражение (1.2) справедливо только в частном случае гомогенных реакций при постоянном объеме. Если в реакции участвует несколько веществ, то скорость реакции можно выражать через концентрацию любого из них. Скорость реакции по компоненту может принимать как положительные, так и отрицательные значения, в зависимости от того является ли данный компонент исходным веществом или продуктом реакции.

2. Скорость реакции — это изменение количества вещества (исходного или продукта) в единицу времени в единице реакционного пространства (R), рассчитанное на единицу его стехиометрического коэффициента (i):

1 1 d ni d v ri =, (1.3) i i Rdt Rdt где i — стехиометрический коэффициент i-го компонента в уравнении реакции, d — изменение химической переменной (величина пробега реакции). Для исходных веществ стехиометрические коэффициенты принимаются отрицательными, потому что концентрации этих веществ со временем в ходе реакции убывают. Таким образом, скорость химической реакции всегда положительна.

Изменения количеств всех веществ, участвующих в некоторой химической реакции, связаны через стехиометрические коэффициенты.

Например, для реакции a1A1 + a2A2 b1B1 + b2Bизменение количеств реагентов будут d nA d nA d nB d nB d.

a1 a2 b1 bТогда между скоростями образования и расходования реагентов будет существовать соотношение, определяемое видом химической реакции. Например, для рассматриваемой реакции это соотношение имеет вид:

d nA 1 d nA 1 d nB 1 d nB d 12 1. (1.4) a1 V dt a2 V dt b1 V dt b2 V dt V dt Скорость реакции не зависит от выбора реагента, она всегда полоd ni жительна, поэтому для исходных веществ 0 стехиометрический dt коэффициент нужно брать со знаком минус, а для продуктов реакции d ni 0 — со знаком плюс.

dt Выражение для скорости гомогенной реакции в закрытой системе (R = V = const) запишется1 как 1 dci v, (1.5) i dt а для скорости гетерогенной реакции 1 d ni v. (1.6) i S dt Например, для реакции N2+ 3H2 2NHскорости реакции по веществам будут равны:

d nN d nH d nNH 22 rN ; rH ; rNH. (1.7) 22 V dt V dt V dt Следовательно, скорость, измеренная по убыли водорода, не равна скорости, измеренной по убыли азота.

Скорость всей реакции связана со скоростями по веществам уравнением:

d nN d nH d nNH 22 v. (1.8) V dt 3V dt 2V dt В случае протекания сложных химических реакций скорость по веществу — это алгебраическая сумма скоростей получения и расходования данного вещества на отдельных стадиях этого процесса (принцип независимости протекания реакций):

dci ri vj, (1.9) ij dt j где ri — скорость реакции по i-му веществу, vj — скорость j-й стадии, ij — стехиометрический коэффициент i-го вещества в j-й стадии.

Например, для реакции Во многих учебных изданиях молярную концентрацию обозначают квадратными скобками.

kk A (1.10) B C kскорость по веществу В будет равна:

dcB rB v1 v2 v3. (1.11) dt Для реакций, протекающих в газовой фазе, скорость можно определять через парциальные давления веществ.

В химической кинетике концентрацию чаще всего выражают в моль/дм3 или 1/см3 (число молекул в кубическом сантиметре). Время же может измеряться в любых единицах (с, мин, ч, столетия и др.). Для газовой фазы иногда используют единицы давления (Па, торр и атм). Поэтому, размерность скорости может быть записана как:

моль/(дм3 · [время]), 1/(см3 · [время]) или Па/[время].

3. Системы, в которых имеет место материальный обмен с окружающей средой, называются открытыми системами.

Большинство промышленных химических процессов осуществляется в открытых системах. В этом случае реакция проводится в реакторе непрерывного действия, в котором исходные вещества непрерывно подаются в реактор, а продукты реакции непрерывно выводятся из него.

Наиболее простыми типами открытых систем являются реактор идеального смешения и реактор идеального вытеснения. В реакторе идеального смешения непрерывно с определенной объемной скоростью (м3/c) подается реакционная смесь. Одновременно реакционная смесь, содержащая продукты реакции, выводится из реактора. Как правило, скорость подачи реакционной смеси равна скорости вывода продуктов реакции из реактора. Принимается, что реакционная смесь в реакторе идеального смешения перемешивается настолько хорошо, что во всех точках реакционного пространства состав смеси практически одинаков.

В реакторе идеального вытеснения реакционная смесь движется так, что перемешивание вдоль реактора отсутствует (ламинарный поток), то есть некоторый элементарный объем движется как поршень в цилиндре. По мере продвижения этого элементарного объема через реактор идеального вытеснения в нем протекает соответствующая химическая реакция и концентрация реагентов изменяется.

4. Механизм химической реакции — это детальное описание отдельных элементарных стадий реакции, а также совокупность всех элементарных стадий, из которых складывается процесс превращения исходных веществ в конечные продукты.

5. Кинетическая схема реакции — совокупность предполагаемых элементарных стадий, из которых складывается суммарный химический процесс.

6. Элементарная стадия реакции — это стадия химического превращения одной или нескольких частиц, при протекании которого преодолевается один (и только один) энергетический барьер. Избыток энергии над средним уровнем, необходимый реагентам для преодоления потенциального барьера, называется энергией активации химической реакции Еа.





7. Простая (элементарная) реакция — это реакция, состоящая из одной элементарной стадии, т. е. совокупности большого числа однотипных элементарных актов химического превращения.

8. Сложная реакция — это реакция, которая складывается из нескольких элементарных стадий. В ходе сложной реакции часто образуются промежуточные вещества, которые подвергаются дальнейшему превращению. Часто это активные частицы с неспаренными электронами — так называемые радикалы.

9. Формально простая реакция.

Установить все элементарные стадии химической реакции не всегда удается. Поэтому для описания кинетических закономерностей реакций ввели понятие «формально простые реакции». К ним относят любые сложные реакции, для которых условно (формально) принято, что они протекают через один потенциальный барьер.

10. Молекулярность — число частиц, участвующих в одном элементарном акте химической реакции. В случае мономолекулярной реакции в элементарном акте участвует одна частица, в случае бимолекулярной реакции — две, тримолекулярной — три.

Тримолекулярные реакции встречаются очень редко.

Четырехмолекулярные реакции не встречаются, так как одновременная встреча четырех частиц — событие исключительно маловероятное.

Например, реакция I2 2I — мономолекулярная, так как в ее основе лежит процесс распада исходного вещества. Реакция рекомбинации атомов водорода в молекулу с участием третей частицы ( H + H + M H2 + M ) является примером тримолекулярной реакции.

Термин «молекулярность» применим только для описания элементарных стадий.

11. Формальная кинетика — это раздел химической кинетики, в котором рассматривается зависимость скорости химической реакции от различных факторов: концентрации реагентов и температуры. Этот метод в настоящее время является основным методом решения кинетических задач. Основным постулатом химической кинетики является закон действующих масс:

скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степени их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

На основании этого закона для любой реакции а1А1+ а2А2 + а3А3 продукты скорость реакции может быть записана как:

a1 a2 a v = kcА cА cА. (1.12) 1 2 Экспериментально установлено, что этот закон строго соблюдается только для элементарных стадий реакций. Показатели степени а1, а2, аназываются порядками реакции по веществу А1, А2 и А3 соответственно.

Для формально простой реакции закон действующих масс записывается аналогично:

n1 n2 n v = kcА cА cА. (1.13) 1 2 Если реакция протекает в газовой фазе, то уравнение формальной кинетики можно записать:

n1 n2 n v = k рА рА рА, (1.14) 1 2 где n1, n2, n3 — порядки реакции по веществам А1, А2 и А3 (частные порядки реакций); n = n1 + n2 + n3 — общий порядок реакции.

11. Порядок химической реакции — это сумма показателей степеней концентраций в уравнении скорости химической реакции.

Значения n1, n2, n3 могут быть не равны стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Они могут принимать значения 0, 1, и т. д., быть дробными или отрицательными. Дробный порядок реакции, определенный по экспериментальным данным, указывает на сложный механизм протекания реакции.

Например, для реакции A + B C скорость реакции по веществу dcC C, определенная экспериментально, имеет вид: kcAcВ1. Это говоdt рит о том, что с ростом концентрации вещества B скорость образования вещества C уменьшается.

Если реакция протекает в избытке какого-то реагента, то порядок реакции по этому реагенту будет практически равен нулю, так как изменение его концентрации будет оказывать незначительное влияние на скорость реакции.

Например, реакция взаимодействия монохлоруксусной кислоты с водой CH2ClCOOH + H2O CH2(OH)COOH + HCl является бимолекулярной реакцией. Если этот процесс проводить в избытке воды, то скорость этой реакции будет зависеть только от концентрации монохлоруксусной кислоты, то есть с кинетической точки зрения это реакция первого порядка.

Порядок реакции — это величина формальная, позволяющая наилучшим способом описать экспериментальную зависимость скорости реакции от концентрации. Далеко не всегда существует связь между стехиометрией химической реакции и ее порядком2. Например, реакция 2N2O5 4NO2 Oпротекает как реакция первого порядка, а реакция 2NO2 2NO2 Oпротекает как реакция второго порядка. Поэтому факторы, влияющие на механизм процесса (температура, концентрация веществ, наличие катализатора и др.), могут влиять и на величину порядка реакции.

Постоянство частных порядков реакции при всех концентрациях реагентов, т. е. от начального момента реакции до ее завершения, характерно лишь для одностадийных односторонних реакций. Для сложных реакций при значительном изменении концентрации реагентов постоянство частных порядков нередко нарушается. Например, протекание Порядок реакции совпадает со стехиометрическим коэффициентом только в случае элементарной химической реакции.

практически односторонней и в стехиометрическом представлении кажущейся простой реакции H2+ Br2= 2HBr описывает кинетическое уравнение kcH c1,Br v, (1.15) cBr k cHBr которое указывает на многостадийный характер реакции. Скорость данной реакции в начальный момент времени будет равна:

Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |   ...   | 23 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.